第9章 配位化合物习题

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。

配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。

命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。

以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。

练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。

配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。

2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。

3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。

第九章配位化合物习题答案1．命名下列配合物，并指出中心离子的配位数和配体的配位原子。

(1) [Co(NH3)6]C12(2) [Co Cl (NH3)5]C12(3) [Pd (SCN)2(PPh3)2] (4) [Pd (NCS)2(PPh3)2](5) Na3[Ag(S2O3)2] (6) [Ni(C2O4) (NH3)2]答：配合物名称（1）二氯化六氨合钴(II)（2）二氯化一氯·五氨合钴(III)（3）二硫氰酸根·二* (三苯基磷)合钯(II)（4）二异硫氰酸根·二(三苯基磷)合钯(II)（5）二（硫代硫酸根）合银(I)配离子（6）二氯化四氨·二水合镍(II)* 为区别配体数目与配体名称，有时用““二（相当于di-）”字，说成“二硫氰酸根·双(三苯基磷)合钯(II)”。

2．写出下列配合物的化学式：(1) 三硝基·三氨合钴(III)(2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III)(3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV)(4) 六氯合铂(IV)酸钾答：配合物化学式（1）[Co(NO2)3 (NH3)3]（2）[Co Cl2 (NH3)3(H2O)]C1（3）[Pt Cl2 (OH)2 (NH3)2]（4）K2[PtCl6]9．在[Zn (N H3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：[Zn (N H3)4]2+⇌ Zn 2+ + 4NH3分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。

（1）稀H2SO4溶液；（2）NH3· H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）CuSO 4溶液答：（1）右；（2）左；（3）右；（4）右；（5）右10．在含有2.5⨯10-3 mol·L -1 AgNO 3和0.41 mol·L -1 NaCI 溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]- K s (β2) = 1.26 ⨯1021 ，AgCl K sp = 1.56 ⨯10-10解：首先考虑沉淀溶解平衡 Ag + + Cl - = AgCl(s) 根据溶度积规则，有 [Ag +] [ Cl -]= K sp如果不使AgCl 沉淀生成，应满足[Ag +]< K sp / [ Cl -]=1.56 ⨯10-10/0.41=3.80⨯10-10 (mol/L) 然后考虑配位平衡Ag + + 2CN - = Ag(CN)2-初始浓度 2.5⨯10-3 a 0平衡浓度 3.80⨯10-10 a – 2⨯(2.5⨯10-3–3.80⨯10-10) 2.5⨯10-3–3.80⨯10-10 ≈ a –5.0⨯10-3 ≈ 2.5⨯10-3根据配位平衡原理，有 s22K ]CN ][Ag [])CN (Ag [=-+-为使[Ag +]< 3.80⨯10-10 mol/L ，应满足s 2K ]Ag [])CN (Ag []CN [+--> 将平衡浓度代入，得321103100.51026.11080.3105.2a ---⨯+⨯⨯⨯⨯>=7.2⨯10-7+5.0⨯10-3 ≈ 5.0⨯10-3 （mol·L -1）答：溶液中最少应加入CN - 浓度为5.0⨯10-3 mol·L -1。

目标检测选择题(一)单项选择题定合物【Co（NH3）5Cl】Cl2中配离子的电荷为（）A.+2B.+3C +4D.+52.配合物[Cr(H20)5Cl](OH)2的中心原子氧化数为( )A.+2B.+3C.+4D.+53.配合物[Co(en)(C2O4)2]中形成体的配位数是( )A.2B.4C.6D.84.氯·硝基・四氨合钴(III)离子的化学式为( )A.[Co(NH3)4(NO2)CI}+B.[ Co(NH3)(NO2)CIC. [Co(NH3)4(ONO)CI]+C.[Co(NH3）4(ONO)] CI5.下列对Na[B(NO3)4]的命名正确的是( )A.硝酸合四翻酸(1)钠B.四硝酸根合酸(Ⅲ)钠C.四硝基翻酸钠D.四硝酸根合硼(III)酸钠6.下列配合物的名称不正确的是( )A.K3[Fe(CN)6]六氯合铁(Ⅲ)酸钾B.[Co(NO2)3(NH3)3]三硝基·三氨合钻(III)C.[Co(H2O)(NH3)3CL2]CL]氯化二氯・一水・三氨合钻(III)D.H2[SiF6]六氟合硅(IV)酸7.下列各组配合物中，形成体的配位数相同的是( )A K2[ Co(NCS)4］和K3[ Co(C2O4)2CL1)B. [Cu( H2O)2Cl2和[ Ni(en)2(NO2)2)C. [Pt(NH3)2 CL2)和[ Pt(en)2CL2］CID [Co(en)3]Cl3和[ Co(en)2(NO2 )2]8.已知AgI的Ksp＝K1，[Ag(CN)2］-的K稳＝K2，则下列反应的平衡常数为( )Agl(s)+2CN-=[Ag(CN)2］- + I-A.K1·K2B. K 1/K2C.K2/K1D K1+K29.已知配离子[Fe(CN)。

]”的磁矩等于0，其空间构型和中心原子的杂化类型分别是( )A.四面体和sp＇杂化B.平面正方形和dp2杂化C.八面体和dsp杂化D.八面体和p2杂化10.已知[Ni(CO)，]的中心原子以dp＇杂化轨道与CO成键，那么[Ni(CO)，]的空间构型为( )A.四面体B.平面四边形C.直线D.八面体11.下列配体中，能作著合剂的是( )A. SCN-B.H20C. EDTAD. NH312.下列叙述不属于配合物价键理论的是( )A.有空轨道的中心原子与有孤对电子的配体是形成配位键的条件B.中心原子的能量相近的几个空原子轨道进行杂化，形成杂化轨道C.中心原子的杂化类型决定了中心原子的配位数和配合物的空间构型D.配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性13.下列物质不能作配体的是( )A NH3R NH4+C.H20D, NO14.根据给出的LgK稳判断下列配离子中最不稳定的是( )A.[Zn(NH3)4] 2+ lgK稳=9.46B.[Cu(NH3)4] 2+ lgK稳＝13.32C.[Ni(NH3)4) 2+ lgK稳＝8.74D [Ni(CN)4］2- lgK稳=31.3015.下列物质属于二齿配体的是( )A NH3B. SCN-C. EDTAD en(二)多项选择题1.下面是关于[Co(NH，)，](NO1)2的表述，正确的是()A.配体是Cl-和NH3B.配位原子是CL和NC.中心原子的电荷为+4D.中心原子的配位数为5E.配离子的电荷为+22.[Co(ONO)(NH3)5］S04中的配体是()ACoB. NH3C. ONO-D SO4 2-E. NO3.下列名词与配合物组成有美的是()A.键能B.配位体C.配位原子D.浓度E.外界4.下列关于配合物的叙述正确的是()A.配合物分为内界和外界B.中心原子的配位数与配体数不一定相等C.配位体都是阴离子D.配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和E.配位体都有一个配位原子5.在简单配合物溶液中加人下列物质，可能对配位平衡产生影响的是()A.酸B.碱C.沉淀剂D.螯合剂E.氧化剂6.下列配合物的化学式正确的是(A ［Ni（CO）4］B. K［Pt(NH3 )Cl3］C. K2［PtCL6］D. K3[Ptcl6］E.「Co(NO2)3(NH3)3］7.配合物属于内轨型还是外轨型，主要取决于()A配离子B.配位数C.中心原子的电子构型D.外界E.配位原子的电负性8.已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM，下列叙述正确的是()A.形成体是sp3d2杂化B.形成体是d2sp3杂化C.形成体是dsp3杂化D.配离子为正八面体E.配离子为平面四边形9.下列各配合物中，属于配合物盐类的是()A. K[Ag(CN)2］B. [Ni(NH3)4］CL2C. KI［Cu(CN)2］D. [Ag(NH3)2］OHE H[Ag(CN)2］10.[Cr(H20)4CL2]l·2H20中的H20的作用是( )A.内界的组成部分B.形成体C.溶剂D.结晶水E.配体二、简答题简述配合物价键理论的要点2.简述配合物的命名原则。

配位化合物的命名与结构推导练习题配位化合物是由一个或多个中心金属离子和配体组成的化合物。

命
名和推导配位化合物的结构是无机化学中的基本技能之一。

在本文中，我们将提供一些配位化合物的命名和结构推导练习题，以帮助您巩固
和加深对该主题的理解。

练习题1：
命名下列配位化合物：
1. [Co(H2O)6]Cl3
2. [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4
3. K4[Fe(CN)6]
4. [Pt(NH3)2Cl2]
练习题2：
根据化学式推导下列配位化合物的结构：
1. [Mn(CO)6]
2. [Cr(H2O)6]3+
3. [Ni(CN)4]2-
4. [Fe(CN)6]4-
解答：
练习题1：
1. 六水合三氯合钴(III)：[Co(H2O)6]Cl3
2. 四氨六水合铜(II)硫酸盐：[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4
3. 四氰合六合铁(II)钾盐：K4[Fe(CN)6]
4. 二氨二氯合铂(II)：[Pt(NH3)2Cl2]
练习题2：
1. 六羰基合锰(0)：[Mn(CO)6]
2. 六水合三价铬离子：[Cr(H2O)6]3+
3. 四氰合二价镍离子：[Ni(CN)4]2-
4. 四氰合六铁(III)离子：[Fe(CN)6]4-
通过这些练习题，您可以巩固对配位化合物命名规则和结构推导的学习。

配位化合物的命名涉及到中心金属离子的名称，配体的名称以及配体的个数和带电情况。

结构推导则需要考虑配体的配位数和带电情况，以及中心金属离子的价态。

熟练掌握这些基本技能有助于您更好地理解和应用配位化合物。

第9章配位化合物习题1．选择题9-1下列不能做为配位体的物质是…………………………………………( )(A) C6H5NH2（B）CH3NH2 （C）NH4+（D）NH39-2关于螯合物的叙述,不正确的是……………………………………………( )（A）螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构（B）螯合物中环愈多愈稳定（C）螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性减小（D）螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越强9-3 在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为……( ) （A）阴离子—阳离子—中性分子—有机配体（B）阳离子—中性分子—阴离子—有机配体（C）中性分子—阳离子—阴离子—有机配体（D）阴离子—中性分子—阳离子—有机配体9-4 在下列正方形和八面体的几何构型中，CO32-作为螯合剂的是……………( ) （A）[Co(NH3)5CO3]+（B）[Pt(en)CO3]（C）[Pt(en)(NH3)CO3] （D）[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO39-5 配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是…( ) （A）配位酸, 碱较稳定（B）配位酸, 碱较不稳定（C）H+或OH-为配位酸或碱的外界，易解离（D）配位后极性增强9-6在[AlCl4]-中，Al3+的杂化轨道是……………………………………………( )（A）sp杂化（B）sp2杂化（C）sp3杂化（D）dsp2杂化9-7M为中心原子，a, b, d 为单齿配体。

下列各配合物中有顺反异构体的是（）（A）Ma2bd（平面四方）（B）Ma3b（C）Ma2bd（四面体）（D）Ma2b（平面三角形）9-8 当1mol CoCl3·4NH3与AgNO3(aq)反应，沉淀出1mol AgCl。

请问与钴成键的氯原子数为…………………………………………………………………………………（）（A）0 （B）1 （C） 2 （D） 39-9在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是…………………（）（A）+2和4 （B）+2和6 （C）+3和6 （D）+3和49-10 下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是……………………（）（A）[HgI4]2- > [HgCl4]2- > [Hg(CN)4]2-（B）[Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3-（C）[Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+（D）[Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]4-9-11 [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O和[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O属于………………（）（A）几何异构（B）水合异构（C）电离异构（D）键合异构9-12 实验测得配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为………………………………………………………………………（）（A）正四面体（B）平面正方形（C）正八面体（D）三角双锥9-13已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。

第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。

加入AgNO3，A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。

加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。

试写出这两种配合物的化学式并命名。

解：A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬（Ⅲ）B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。

K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解：3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。

（1）[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- （2）[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解：4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。

解：Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。

化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。

配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。

配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。

本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。

练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。

氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。

在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。

配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。

练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。

氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。

在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。

配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。

练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。

水是典型的配位键强度较弱的配体。

在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。

化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析在无机化学中，配位化合物是由中心金属离子和周围的配体形成的复合物。

配体通过与金属离子形成配位键来稳定该化合物。

在设计化学配位化合物时，选择适当的配体对于稳定复合物和提高化合物的性能至关重要。

本文将通过练习题的方式，讨论几个关于配体选择与稳定性的问题。

1. 练习题一给定以下中心金属离子和配体：中心金属离子：Cu2+、Fe3+、Co2+、Zn2+配体：NH3、H2O、Cl-、CN-根据配体场理论，给出以下化合物的形成常数从大到小的排序：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]3+C. [Co(NH3)6]2+D. [Zn(Cl)4]2-解析：首先，根据配体场理论，配体中的电子对会与中心金属离子的d轨道发生重叠，形成配位键。

根据双电子对的排斥原理，d轨道的电子云受到更大的影响，因此形成的化合物稳定性更高。

在给定的化合物中，NH3和CN-都是双电子对供体，因此对应的配合物都较稳定。

而H2O和Cl-都是单电子对供体，因此对应的配合物稳定性较低。

根据以上分析，可以排除选项C和D，因为它们的配体全为单电子对供体。

剩下的选项中，NH3可以提供四个双电子对，而H2O只能提供一个双电子对。

因此，[Cu(NH3)4]2+的形成常数最大，其次是[Fe(H2O)6]3+，最后是[Co(NH3)6]2+。

所以，正确的排序是：A > B > C > D2. 练习题二给定以下配体的表格：配体：NH3、H2O、Cl-、CN-形成的配合物：[Fe(NH3)6]3+、[Cu(H2O)4]2+、[Co(Cl)6]3+、[Zn(CN)4]2-根据结构分析和氧化还原性质，判断以下陈述是否正确：A. [Fe(NH3)6]3+是六配位配合物，其中的铁离子处于+3价态。

B. [Cu(H2O)4]2+是四配位配合物，其中的铜离子处于+2价态。

C. [Co(Cl)6]3+是六配位配合物，其中的钴离子处于+3价态。

第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

1-2配合物由内界和外界组成。

1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。

1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。

1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。

1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

1-10在螯合物中没有离子键。

1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。

1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。

1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。

1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。

1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。