第11章配位化合物
一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×”）。
1．1 复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。（）
1．2 Ni(NH3)2Cl2无异构现象，[Co(en)3]Cl3有异构体。
（）1．3 配离子 AlF63-的稳定性大于 AlCl63-。（）1．4 已知[CaY]2-的Kθ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的Kθ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。（）1．5 MX2Y2Z2类型的化合物有 6 种立体异构体。（）1．6 内轨配合物一定比外轨配合物稳定。（）1．7 当CO作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键
之间。（）1．8 Fe3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。（）1．9 HgX4-的稳定性按 F-−−→I-的顺序降低。（）1．10 CuX2-的稳定性按的 Cl-−−→Br-−−→I-−−→CN-顺序增加。（）
二．选择题(选择正确答案的题号填入)
2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子
d 电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。
a. 9
b. 6
c. 5
d. 3
2. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（）
a. Cu(H2O)24+
b. Cu(NH3)24+
c. CuCl24+
d. Cu(OH)24+
2. 3 下列化合物中，没有反馈π键的是（）
a. [Pt(C2H4)Cl3]-
b. [Co(CN)6]4-
c. Fe(CO)5
d. [FeF6]3-
2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是
（）
a. HMn(CO)5
b. Mn(NO)3(CO)
c. Mn2(CO)10
d. CH3Mn(CO)5
2. 5 下列离子中配位能力最差的是（）
a. ClO4-
b. SO24-
c. PO34-
d. NO3-
2. 6 M位中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是（）
a. Ma2bd（平面四方）
b. Ma3b
c. Ma2bd（四面体）
d. Ma2b（平面三角形）
2. 7 Ag(EDTA)3-中银的配位数是（）
a. 1
b.
4
c. 6
d.
8
2. 8 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是（）
a. 溴化二氯四氨钴酸盐
（Ⅱ）
b. 溴化二氯四氨钴酸
盐（Ⅲ）
c. 溴化二氯四氨络钴
（Ⅱ）
d. 溴化二氯四氨络钴（Ⅲ）
2. 9 当分子式为CoCl3·4NH3的化合物与AgNO3(aq)反应，
沉淀出 1mol AgCl。有多少氯原子直接与钴成键
（）
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
2. 10 在下列配合物中，其中分裂能最大的是（）
a. Rh(NH3)36+
b. Ni(NH3) 36+
c. Co(NH3)36+
d. Fe(NH3)36+
三．填空题
3. 1 [Ni(CN)4]2-的空间构型为—————，它具有—————磁性，
其形成体采用—————杂化轨道与CN成键，配位原子
是—————。
3. 2 [Zn(NH3)4]Cl2 中Zn 的配位数是—————，[Ag
(NH3)2 ]Cl 中Ag 的配位数是—————。
3. 3 K2Zn(OH)4 的命名是—————。
3. 4 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为—————，
配离子的空间构型为—————，配位原子为—————，中
心离子的配位数为—————，d 电子在t2g 和e g轨道
上的排布方式为—————,中心离子所采取的杂化轨道
方式为—————，该配合物属—————磁性分子。
3. 5 d6电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定
化能为—————，高自旋的晶体场稳定化能为—————。
3. 6 若不考虑电子成对能，[Co(CN)6]4-的晶体场稳定化能
为—————D q，Co(H2O)26+的晶体场稳定化能为—————
D q。
3. 7 已知[PtCl2(NH3)2]有两种几何异构体，则中心离子所
采取的杂化轨道应是—————杂化；Zn(NH3)24+的中心
离子所采取的杂化轨道应是—————杂化。
3. 8 五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是—————；二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴
（Ⅲ）的化学式是—————；四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是—————。
3. 9 判断下列各对配合物的稳定性：（填“＞”或“＜”＝）
(1) Cd(CN)24-————Cd(NH3)24+
(2) AgBr2 ————AgI2-
(3) Ag(S2O3)32-————Ag(CN)2-
(4) FeF2+—————HgF+
(5) Ni(NH3)24+—————Zn(NH3)24+
四. 计算题
4. 1 已知K稳，[Ag (CN)2]－= 1.0 × 1021 , K稳，[Ag (NH3)2]＋= 1.6 × 107. 在1.0 dm3的0.10 mol·dm-3
[Ag(NH3)2]+溶液中, 加入0.20 mol 的KCN 晶体（忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化）, 求溶液中[Ag
(NH3)2]+、[Ag (CN)2]-、NH3及CN-的浓度。
4. 2 已知K稳，[Ag (NH3)2]＋= 1.6 × 107, K sp,AgCl = 1 × 10-10, K sp,AgBr
= 5 × 10-13. 将0.1mol·dm-3 AgNO3与0.1 mol·dm-3KCl
溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化
忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解.试问：
（1）混合溶液中游离的氨浓度是多少？
（2）混合溶液中加入固体KBr，并使KBr 浓度为0.2 mol·dm-3，有无AgBr 沉淀产生？
（3）欲防止AgBr 沉淀析出，氨水的浓度至少为多少?
无机化学习题库参考答案:
第十一章配位化合物
一. 是非题
