第十单元课题二 中和反应 第二课时

九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。

(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。

课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。

观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。

课题 2酸和碱的中和反响第 1 课时中和反响及其应用教课目的1．初步认识中和反响的特色，认识中和反响的本质。

2．初步掌握进行中和反响的实验技术，能达成简单的中和反响实验。

3．认识中和反响在生活中的应用，能解说并办理一些现象。

要点难点要点中和反响的判断和应用。

难点对中和反响本质的认识。

教课过程一、创建情境，导入新知前几节课，我们学习了常有的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。

比如：酸碱都能与指示剂反响，使指示剂变色；酸能和多种开朗金属和金属氧化物反响，碱能和非金属氧化物反响等。

那么，酸和碱之间能否能发生反响呢？二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活本质，达成预习部分。

三、师生互动，理解新知(一)中和反响引入发问：酸、碱各自拥有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？活动与研究：实验内容和步骤实验现象实验结论实验 1：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液 5烧杯中液体呈 __红__mL，滴 2～3 滴酚酞试色；反响前溶液的温此时氢氧化钠溶液呈液，插入一支温度计，度为 ____℃碱性，能使无色____丈量溶液的温度酚酞变为 __红__色②用胶头滴管汲取盐酸逐滴加入氢氧化钠烧杯内溶液的颜色由溶液中，边加边搅拌，红色忽然变为该反响是 __放__(放或______察看现象，滴到溶液无 __色，反响后溶液吸)热刚变为无色时，停止的温度为 ____℃加入盐酸，用温度计再丈量溶液的温度沟通与议论：(1)在实验 1 中溶液的碱性发生了什么变化？这说了然什么？(2)在该反响中加入酚酞试液的作用是什么？(3)在实验 1 中盐酸为何逐滴加入？(4)在实验 1 中，当滴入的盐酸较少时，溶液为何颜色？这又说了然什么？溶液显什么(酸、碱、中 )性？(5)在实验 1 中，当滴入的盐酸恰巧使烧杯中溶液变为无色时继续滴加一些盐酸，溶液为何颜色？溶液显什么(酸、碱、中 )性？(6)在反响顶用玻璃棒搅拌的作用是什么？实验内容和步骤实验现象实验 2：取实验 1 所得的少许溶液于试管中，另取一根胶头滴管，向滴加氢氧化钠溶液后，溶液变为__试管中加入一滴氢氧化钠溶液，观红__色察颜色沟通与议论：滴加氢氧化钠溶液后，此时溶液呈 __碱__性，说了然什么问题？实验内容和步骤实验现象实验 3：用玻璃棒蘸取实验 1 所得的溶液在酒精灯上，加热蒸发，观玻璃棒上出现__晶体__察实验现象沟通与议论：这个固体是什么？剖析结果，得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸 __能__(填“能”或“不可以”)发生化学变化，产物是 __氯化钠和水 __，其发生的化学方程式为： __NaOH＋ HCl===NaOH＋H 2O__。

第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

【学习重点】中和反应的理解及应用。

【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

2、常见的碱有、等。

碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。

6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。

A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

第2课时溶液的酸碱度1.溶液酸碱度与pH的关系:溶液的酸碱度常用表示,其范围通常为。

时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;时,溶液呈中性。

2.测定pH的方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与比较。

测溶液的pH时,不能把pH先湿润,否则会降低待测液的浓度,导致测出的pH不准确。

如果是酸性溶液,会导致所测的pH偏,如果是碱性溶液,会导致所测的pH偏,如果是中性溶液所测的pH。

3.测定雨水的pH,了解空气的污染状况。

正常雨水的pH约为,pH小于的降雨称为酸雨。

基础达标·知识点一:溶液pH的测定方法( )A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.pH试纸·知识点二:溶液酸碱度的表示法——pH2.(2022·连云港中考)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )A.胃液(0.9~1.5)B.胆汁(7.1~7.3)C.血液(7.35~7.45)D.胰液(7.5~8.0)3.(2022·天津中考)生活中一些常见物质的pH如下:厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12,其中碱性最强的是( )4.常温下,一些食物的近似pH如表所示,下列说法正确的是( )食物橘子汁泡菜牛奶鸡蛋清pHA.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大能力提升5.(2022·济南中考)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。

向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。

利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是( )+和OH恰好完全反应+逐渐减少6.如图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)。

第2课时溶液的pH及其应用【教学目标】1.知识与技能（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2.过程与方法（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。

（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。

3.情感态度与价值观（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。

（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。

（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。

【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。

【教具准备】玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。

【导入新课】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。

利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。

【提出问题】从实验结果中你有什么新的发现？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。

【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。

【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。

3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。

4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示:洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材“探究”，并作好实验记录。