人教版初三化学下册酸碱中和反应第二课时教学设计

课题2 酸和碱的中和反应一、教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。

中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。

因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。

同时为下一节盐的学习打下一定的基础。

这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

二、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。

这为本课中和反应的应用做了铺垫。

通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。

课题2酸和碱的中和反应教学设计（第二课时）教学目标知识与技能会用pH试纸测定溶液的酸碱度，从而认识物质的酸碱度及其意义。

过程与方法（1）通过合作探究一一寻找身边的物质，测其pH（2）通过测定一些物质的这pH，学会区分身边一些物质酸碱性强弱情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用和用pH试纸测定一些液体的pH,加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识教学重点溶液酸碱度的表示法一一pH教学难点酸碱性和酸碱度的区别教学过程师：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱? 生：变弱师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？板书：酸碱度的表示法一一pH 生：阅读溶液酸碱度的表示法一一pH有关内容并思考：（1）pH的范围（2）pH的大小与溶液的酸碱性的关系板书：1、pH范围：0~142、pH和溶液酸碱性的关系师：酸性溶液pH < 7，酸性越强pH 越小碱性溶液pH > 7，碱性越强pH 越大中性溶液pH = 7师：日常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？讨论：酸性溶液和碱性溶液分别加水稀释 pH 如何变化？3、测定 pH 的方法在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH 。

师：请大家谈一谈了解溶液酸碱度有何重要意义？ 生：阅读交流溶液酸碱度的重要意义 小结： 1、化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液中才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为 7或接近 7 的土壤中生长 3、测定定雨水的 pH 可以了解空气的污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH 可以了解人体的健康状况投影资料：人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围 师：通过学习你获得了哪些知识？ 生：溶液酸碱度可用 pH 表示，用 pH 试纸可测定溶液的酸碱度。

课题2 酸和碱的中和反应教学目标知识与技能知道酸和碱之间能发生中和反应,了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法1、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法2、在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

3、培养用所学知识解决实际问题的能力。

情感态度与价值观1、认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系,体会化学的重要性。

2、进一步增强学习化学的兴趣。

学情分析酸和碱能发生中和反应,而且中和反应在实际中有广泛应用,所以,教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍,而是专门编成一个课题来说明。

本课题围绕中和反应展开,分两部分探究。

第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应,为了说明中和反应的产物,简单介绍了盐的概念。

而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手,引出了溶液的酸碱度,介绍了酸碱度的表示方法——pH,并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。

最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。

教材安排了2个活动与探究,目的是通过学生的亲身体验,增强对这部分知识的认识。

重点难点教学重点中和反应的概念及其应用。

教学难点中和反应的探究过程。

教学过程[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1.能 2.不能[教师]能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)如图所示,每个学生的试验台上只有氢氧化钠溶液和盐酸溶液,让学生在烧杯中加入8 mL氢氧化钠溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。

重新操作:在烧杯中加入8ml氢氧化钠溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至红色刚刚变为无色停止滴盐酸。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。

[分组讨论] 议论各自烧瓶里的现象,经过分析,烧饼溶液显示红色的是氢氧化钠没有被完全中和;烧饼溶液无色的可能是盐酸过量了,也可能是恰好完全反应。

第十单元课题2酸和碱的中和反应（第二课时）科目、课题：化学教材分析：用pH试纸测定某种物质的酸碱度，是生产、生活及科学探究中常用的手段，也是学生必须具备的一项实验技能。

在本节课中，要让学生知道溶液酸碱度与酸碱性的关系，了解其在实际中的应用，并通过实验培养学生的探究能力、思维能力和解决实际问题的能力。

情感目标：1.通过用pH表示酸碱度的学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程；2.通过实验探究，了解到酸碱度在生产、生活中的重要意义。

能力目标：1.通过对多种物质的溶液pH的测定，加深对溶液酸碱度用pH表示的认识；2.通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用。

知识目标：1.初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与酸液酸碱度的关系；2.初步掌握测定溶液pH的实验技能。

核心素养目标：通过实验探究让学生初步掌握测定溶液pH的实验技能。

重点：溶液的酸碱性与pH的关系。

难点：测定溶液的酸碱度的关系。

教学过程：环节一：引入新课我是小小鉴别家：请同学们用我们学过的知识检验柠檬汁、盐酸溶液的酸碱性。

学生：可以用酸碱指示剂鉴别。

教师：那同学们还记得它们的变色规律吗？学生：紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红。

教师：非常好！那同学再思考一个问题：指示剂能比较溶液酸碱性的强弱吗？学生：不能。

酸碱指示剂只能鉴别溶液是酸性还是碱性。

教师：柠檬汁和盐酸溶液到底谁的酸性强？为了解开这个答案，我们一起来学习第十单元课题2的第二课时——溶液酸碱度的表示方法----pH，请同学们把化学课本翻到61页。

环节二：学习目标教师：我们这节课有3个学习目标：1.认识pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；2.会使用pH试纸检测溶液的酸碱度；3.了解溶液酸碱度在实际中的意义，并能解决实际问题。

环节三：传授新课活动一、认识新朋友-pH教师：溶液酸碱性的强弱，也就是酸碱度，我们用pH来表示。

pH通常范围在0~14之间。

同学们观察到这张图片，这个黄颜色的纸叫pH试纸，它能测出溶液的酸碱度。

一、教学目标1. 让学生理解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点及实质。

2. 通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。

3. 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，培养学生的实践操作能力。

4. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生的环保意识。

二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念及特征。

2. 酸碱中和反应的实质。

3. 常见酸碱中和反应的实验现象及结论。

4. 酸碱中和反应在生活中的应用。

三、教学重点与难点1. 重点：酸碱中和反应的概念、特征及实质。

2. 难点：酸碱中和反应的实质的理解及应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱中和反应的特点及实质。

2. 运用实验法，让学生通过观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。

3. 采用案例分析法，让学生了解酸碱中和反应在生活中的应用。

4. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识，提高学生的沟通能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如胃药、土壤酸碱度调节等，引导学生思考酸碱中和反应的现象及应用。

2. 讲解酸碱中和反应的概念、特征及实质，让学生理解酸碱中和反应的基本原理。

3. 进行实验演示，让学生观察酸碱中和反应的实验现象，如紫色石蕊溶液的变化等。

4. 分析实验现象，引导学生得出酸碱中和反应的结论。

5. 通过案例分析，让学生了解酸碱中和反应在生活中的实际应用，如农业、环保等方面。

6. 课堂练习：布置相关题目，让学生巩固所学知识，提高运用能力。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对酸碱中和反应概念、特征及实质的掌握情况。

2. 实验观察：评估学生在实验过程中的观察能力、分析问题的能力及操作技能。

3. 课后作业：布置相关练习题，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。

4. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的合作意识、沟通能力和解决问题的能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、石蕊溶液、酸碱溶液等。

2. 教学课件：制作课件，辅助教学，提高课堂效果。

课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）【教学目标】1. 知识与技能（1）知道表示溶液酸碱度的方法，会用pH试纸测定溶液的pH。

（2）了解生活中一些物质的pH及其具有的重要意义。

2. 过程与方法通过对生活中一些物质pH的测定，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究，并体会到了解溶液酸碱度的意义。

3. 情感态度与价值观通过用pH试纸测定一些物质的pH的探究，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，并增强环保意识。

【教学重难点】重点：认识溶液酸碱度的表示方法——pH。

难点：理解酸碱性与酸碱度的区别。

【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。

【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、点滴板、玻璃棒、NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸、白醋、石蕊溶液、pH试纸、标准比色卡、水等。

学生准备：教材、学案、不同的洗发水、头发等。

溶液酸碱度的表示和测定方法3、测定pH的具体实验操作是怎样的？【小结】1、溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常为0—14；①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2、测定pH最简便的方法：使用pH试纸3、测定pH的实验操作：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将所显示的颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的pH。

【介绍】教师介绍用pH计测pH，读数可以有小数，而用pH试纸测pH读数只能估计成整数。

【追问】1、能否直接将pH试纸浸入待测溶液中？ 2、能否将pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的pH？学生倾听、理解、记录。

学生思考讨论后回答：1、不能，会使待测液受到污染。

2、蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，测得结果不准确。

培养学生思维能力的整理归纳能力。

通过讨论分析培养学生分析问题和解决问题的能力。

溶液酸碱度的应用【探究】指导学生测定生活中常见的几种液体的pH。

初中化学实验教案酸碱中和反应实验课时：2课时实验目的：1.了解酸和碱的性质以及中和反应；2.学习酸碱溶液的浓度计算；3.观察酸碱中和反应的现象。

实验器材和药品：1.实验器材：试剂瓶、容量瓶、移液管、蓝色和红色石墨棒、烧杯等；2.实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。

实验步骤：1.实验前准备：b.准备两个装有适量氢氧化钠溶液的容量瓶；c.准备两个烧杯，分别加入适量的盐酸和酚酞指示剂。

2.实验操作：a.取一个干净的移液管，用它从一个盐酸瓶中取出一定量的盐酸溶液，滴入另一个烧杯中的氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化；b.重复操作a，但这次使用氢氧化钠溶液从盐酸溶液瓶中取出一定量溶液，与另一个烧杯中的氢氧化钠溶液反应，观察溶液颜色变化；c.重复a和b的操作，但是使用不同浓度的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

3.结果记录和分析：a.记录每个实验操作中溶液颜色变化的观察结果；b.结合实验结果，讨论酸碱中和反应的特点和规律；c.根据实验结果，计算各次实验中酸和碱的浓度。

实验讨论：1.酸碱中和反应的特点和规律是什么？酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在中和反应中，酸性溶液和碱性溶液混合后，pH值逐渐接近中性，溶液颜色会发生改变，最终形成盐和水。

2.如何计算酸和碱的浓度？浓度的计算公式为：浓度(单位：mol/L) = 物质的质量(单位：g) /溶液的体积(单位：L)。

根据实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液的质量和体积，可以计算出它们的浓度。

实验安全提示：1.实验过程中要戴上实验眼镜和实验手套，以防止化学品溅入眼睛或皮肤。

2.实验操作过程中要注意使用移液管等玻璃仪器时的安全，以免发生意外。

3.实验后要遵守实验室的规则，正确处理废弃物，保持实验台的清洁。

一、溶液酸碱度的表示方法 1、溶液酸碱度常用 表示，它的范围通常 ，测定PH 最简单的方法 。

2、测定溶液酸碱度的方法：3、酸性溶液的PH 7，碱性PH 7，中性PH 7学以致用：1、下列溶液的酸性最强的是（ ）A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液 2.下表所列为一些食物的近似pH ，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是 柑桔 苹果 牛奶 玉米粥 3.0~4.0 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0A.柑桔B.苹果C.牛奶D.玉米粥3.在三支试管里分别盛有少量的A 、B 、C 三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A 溶液呈淡紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色。

则A 、B 、C 三种溶液的pH 由小到大的顺序是___________10.2 酸和碱的中和反应（第2课时）学案学习目标【知识与技能】（1）了解酸碱度的表示方法，知道溶液酸碱性与pH 的关系。

（2）初步学会用pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【过程与方法】（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

【情感态度与价值观】体会化学与社会的密切联系，增强学生对社会的责任感。

【当堂作业】 1、 已知苹果汁的近似PH 为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色：2、下列操作导致原溶液pH 降低的是（ ）A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液B.向水中加入少许氢氧化钠溶液C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸3、下列溶液的酸性最强的是（ ）A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液 4、二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。

一场雨后从A 地测得雨水的pH=4，B 地测得雨水的pH=6.6，则( )A.A 地是酸雨B.B 地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨5、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：体液 尿液胃液 血液 pH 4.7--8.4 0.9—1.5 7.35—7.45A ．人体的尿液一定呈酸性B ．人体的血液一定呈碱性C ．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D ．pH 试纸可精确测得以上体液的pH 二、酸碱度的变化 【典型例题】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。