江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第二十讲 物质的量浓度及计算

高考化学一轮复习专题07 物质的量浓度与其配制学案苏教版1、理解物质的量浓度。

2、掌握物质的量浓度、溶液的质量分数、溶液度之间的换算。

3、掌握物质的量浓度的配制。

☆考点透视☆一、物质的量浓度以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是molL－1；计算公式为：物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。

②溶质一定要用“物质的量”来表示。

如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”再计算。

③同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。

二、物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

使用容量瓶的注意事项①据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。

如配950mL 某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。

②容量瓶在使用前要检查是否漏水。

③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液。

④在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。

⑤容量瓶上标有温度(20℃)、容量和标线（刻度线）。

（2）方法步骤：①计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积（固体算质量，液体算体积）。

②称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管量取所需浓溶液。

③溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。

④静置冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。

⑤转液：将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。

⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中。

⑦定容：向容量瓶中加入水至离刻度2cm～3cm处改用胶头滴管加水至刻度。

⑧摇匀。

（3）注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在20℃左右；③拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低；④如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；⑤如果不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度遍低；⑥溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；⑦在用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应液体润洗移液管2～3次，否则会使所配溶液浓度偏低；⑧用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解物质的量浓度的含义。

3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量浓度及相关计算【知识梳理】1答案答案NaCl(3)2．填空(1)将(2)将2(3)将(4)将题组一1．将(1)。

(2)积不变)的物质的量浓度(mol·L 2．在80 g密度为dg·cm的硫酸铁溶液中，含有2.8 gFe，则此溶液中SO4－1)为( )A.dB.dC.dD.d题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。

4．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

第20讲：物质的量浓度及计算（两课时）一、考试说明1、理解溶液中溶质质量分数、物质的量浓度的关系；2、了解物质的量浓度的含义及有关计算；3．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。

二、教学设计（一）溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数（1）概念：（2）数学表达式：2、物质的量浓度（1）定义：（2）数学表达式：（3）单位：（4）应用的注意事项（二）物质的量浓度的有关计算1、根据定义计算：例题1：将x mol Al2O3和CuO混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀量最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为(mol/L)A.a/4VB.(3a+x)/VC.a/2VD.无法计算2、稀释时的计算：例题2：50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑴若w1＝2w2则C12C2，V 50mL；⑵若C1＝2C2则w12w2，V 50mL；3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：例3：标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：※若为饱和溶液时：5、溶液中的微粒及其物质的量浓度①溶液中的微粒a. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。

c．溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。

②SO3、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质．．的确定.例题4：用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是A．NaCl，K2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO4（三）一定物质的量浓度溶液的配制1、配制步骤及所需仪器：①计算：所需溶质的或②称量（或量取）：或③溶解（或稀释）：④转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。

考点规范练5物质的量浓度及相关计算一、选择题1.下列有关操作或判断正确的是()。

A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()。

A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液3.实验室有一瓶溶液,标签上标有0.2 mol·L-1BaCl2溶液的字样,下面对该溶液的叙述正确的是()。

A.配制500 mL该溶液,可将0.1 molBaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-14.下列关于溶液及配制的说法正确的是()。

A.配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液450 mL,需要CuSO4·5H2O的质量是7.2 gB.配制稀硫酸时,将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中,加入少量水溶解C.配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线,导致所配溶液浓度偏高D.某温度下两种不同物质的溶液,若溶质的质量分数相同,则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同5.下列关于物质的量浓度表述正确的是()。

A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是()。

"高考化学一轮复习物质的量浓度及有关计算教学案"教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基此题型。

能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。

科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。

科学方法：演绎推理法，比拟分析法。

重点、难点有关物质的量浓度计算的 6 种根本类型是重点；电荷守恒、建立参比的根本解题方法是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。

【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。

学生活动答复： 1L 溶液中含有溶质的物质的量。

板书： c=n〔 mol 〕 /V 〔 L〕【再问】溶液的组成还常用什么来表示？答复：也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书： a％ =m〔溶质〕 /m〔溶液〕× 100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V ，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后答复。

思考，讨论，答复：（1〕在公式计算中，任何两个量，可以求得第三个量。

（2〕还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。

（3〕当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。

【板书】类型 1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。

【强调】体积必须以升〔L〕为单位进行计算。

如果题目给的体积为mL，那么必须进行换算。

【提问】为什么醋酸的 [H+] 小于其酸的浓度？因此， [H+] 小于酸的浓度。

【板书】类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？答复：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000V ρ a ％【强调】在此公式中，物质的量浓度〔 c〕、溶质的质量分数〔 a％〕、溶质的摩尔质量〔 M〕和溶液密度〔ρ〕，任何三个量，可计算第四个量。

2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及训练） 知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n B V。

(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。

(4)注意事项：①c B ＝n B V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。

2．溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

4．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ×10－3L(ρ以g·cm －3为单位)。

5．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。

如1mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3mol·L －1，c (Al 3＋)等于2mol·L －1(考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2mol·L －1)。

6．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

第7讲物质的量浓度[课程标准]1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一溶液的浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n B V ，变形：n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B 。

(3)常用单位：mol·L －1或mol/L 。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。

2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g 溶液的单位L g 表达式c ＝n （B ）Vw ＝溶质质量溶液质量两者关系w ＝cM1000ρ(M ：摩尔质量，单位：g ·mol －1；ρ：密度，单位：g·cm －3)[正误辨析](1)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1()(2)1L 水中溶解5.85g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1()(3)将25g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%()(4)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为49%()(5)将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L －1()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×学生用书第30页易错警示规避2个易错点易错点1溶液中溶质的判断物质入水后的溶质水量变化Na 、Na 2O 、Na 2O 2NaOH 减少SO 3H 2SO 4减少CuSO 4·5H 2OCuSO 4增多NH 3NH 3·H 2O(但计算时仍以NH 3作为溶质)减少易错点2混淆溶液的体积与溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。