2013新人教九上《5.1 质量守恒定律》教学课件11★★★★★

质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实 亿名教育修正版

复习提问
在硫燃烧的实验中 ◇硫为何减 少了？
◇是否符合质量守恒定律？ 参加反应的硫和氧气的质量总 和等于生成的SO2质量
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ） A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D 、 X 2Y 4
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4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g 混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A 5:1 与B反应的质量比为____________ 。
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◇上述反应的文字表达式怎样？ 硫
+ 氧气
点燃
二氧化硫
S + O2
点燃
SO2
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◇上述反应的化学方程式怎样？
反应物 反应条件 生成物
S + O2
32 32 “+”读“和”
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实验5－1小结：
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1
=
M2
实验5－2小结：
在密闭容器中
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1
=
M2
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质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
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1.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应， 则A与B反应的质量比为____________ 。 5︰ 1
2.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下， 让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有 氢气的质量可能是( B ) A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定
思路解析：生成9克水，则最少需要O2 8克，因为氢气和 氧气的混合气体共20克，所以H2为（20－8）克=12克。 同理，生成9克水，则最少需要H2 1克，那么O2的质量应 为19克。
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点燃
氧化镁
完全燃烧后称量留下固体的质量比反应 前镁带的质量大。
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如何解释
实验5－1：
在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
实验5－2：
原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
讨论：为什么化学变化都遵守质
量守恒定律呢
水通电分解是什么变化？
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水电解示意图
氧原子
氢原子
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讨论：为什么化学变化都遵守质
量守恒定律呢
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g
D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又 知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ， 则A与B反应的质量比为5∶1 。 答案：5∶1
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6.“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发 功能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法 对否？
思路解析：根据化学方程式的意义可知道：反应物是铁和氧 气，产物是Fe3O4，反应条件是点燃 每168份质量的铁和每64份质量的氧气反应，生成232份质量 的四氧化三铁。 答案：(1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe3O4
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思路解析：此题主要考查质量守恒定律和识图能力。反 应前有4个A分子和1个B分子，反应后变成2个C分子和1 个A分子，说明A分子没有完全反应。即3个A分子和1个 B分子完全反应，生成2个C分子，因此该反应的化学方 程式中A、B、C前的化学计量数之比为3∶1∶2。
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错。根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类保持不变
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3.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为(B ) A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
4.图5-1形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的 变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学 方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ B） A.4∶1∶3 C.4∶1∶2 B.3∶1∶2 D.3∶1∶3
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。
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学生讨论：
化学变化中所有反应物的质量总和与所有生 成物的质量总和之间有什么关系呢？
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请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：
1、白磷在锥形瓶中燃烧
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实验1小结：
点燃白磷，观察产生的现象为： 产生大量白烟，放热。 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
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M2
请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
2、铁与硫酸铜溶液反应
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★
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 M1
＝
M2
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2、 将பைடு நூலகம்5 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 12 g。 则产生氧气____
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3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O， C、H 判断石蜡中一定含有_______ 元素，可 O 元素。 能含有___
质量守恒定律的适用范围 是什么？学了该定律，对我们 有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
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小结 小结：
内容 定义
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
分成
重新组合
聚集成
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化学反应前后
分子 数目 变了 吗？
可能改变
宏观
元素种类 元素质量
微观
不 变
原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类 分子数目
物质的种类 改变
可能 改变
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点燃
SO2
64
“=”读“生成”
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二、化学方程式
1、 定 义
用化学式来表示化学反 应的式子叫化学方程式。
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化学方程式的涵义及读法
4P + 5O2 2P2O5 124 160 284 1、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五 氧化二磷。 2、每124份质量的磷与160份质量的氧气 在点燃的条件下反应生成284份质量的五 氧化二磷。
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点燃
学生练习：说出 方程式Fe+CuSO4 == 含义
FeSO4 + Cu的读法和
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质量守恒定律的简单应用． 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 16 g 的氧气参加反应。 化碳22 g ，则有____
4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不 再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生 4A-B 氧气为_____________ 克。
思路解析：根据质量守恒定律可知，产生氧气的质
量等于反应前后体系的质量差。即氧气的质量等 于A克+3A克-B克=（4A-B）克。 答案：4A-B
点燃
Fe3O4反应中：
(1)反应物是_____和_______产物是_______ 。
(2)反应条件是_____
(3)每_____________份质量的_____________和_____________ 份质量的_____________在_____条件下反应化合为 _____________份质量的_____________。
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明： 反应物 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。 生成物
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AVSEQ40.DAT★
▲
实验5－1：
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸 钠反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？ 镁+氧气
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成 的各物质质量总和，是因为( C ) A.反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
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3.在3Fe+2O2
第五单元
课题一
质量守恒定律
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教学目标： 1、知道质量守恒的概念；
2、理解质量守恒的原因；
3、会用质量守恒定律解决一些问题； 4、了解化学方程式的写法和读法，以 及化学方程式所体现的反应物生成物的 质量关系；
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