化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡常数及转化率的计算一、化学平衡常数的计算1.平衡常数的定义对于反应总体方程式：aA+bB⇌cC+dD平衡常数（K）的定义为：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

需要注意的是，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

它表征了反应体系在平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。

2.平衡常数的计算方法对于已知的反应总体方程式和已知浓度，可以通过以下方法计算平衡常数：方法一：代入已知浓度直接计算根据反应总体方程式，将已知浓度代入化学平衡常数的定义式中，就可以得到平衡常数的数值。

例如，对于反应总体方程式：2NO2(g)⇌N2O4(g)当反应物NO2和生成物N2O4的浓度已知时，可以将它们的浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。

方法二：根据摩尔浓度计算如果已知反应物和生成物的摩尔浓度，可以将摩尔浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。

例如，对于反应总体方程式：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)当反应物H2和O2的摩尔浓度已知时，可以将它们的摩尔浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。

需要注意的是，在计算平衡常数时需要保证浓度或摩尔浓度的单位一致，以确保计算的准确性。

转化率是指反应物转化成产物的比例或程度，通常用百分比表示。

转化率的计算方法取决于反应物和产物的类型以及实验条件。

下面以摩尔转化率和体积转化率为例介绍其计算方法。

1.摩尔转化率摩尔转化率（X_mol）表示反应物转化成产物的摩尔数与反应物的初始摩尔数之比。

X_mol = (n_0 - n_t) / n_0 * 100%其中，n_0表示反应物的初始摩尔数，n_t表示反应结束时反应物的剩余摩尔数。

例如，对于反应总体方程式：A⇌B+C当反应物A的初始摩尔数已知，并在反应结束时测得反应物A的剩余摩尔数，可以计算摩尔转化率。

2.体积转化率体积转化率（X_vol）表示反应物转化成产物的体积与反应物的初始体积之比。

化学平衡与转化率
化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物在一定条件下的浓度或压强达到一定比例，反应速度相等的状态。

化学平衡的特征包括：浓度或压强不变，反应速度相等，反应都是可逆的。

其中化学平衡中反应物与生成物的浓度比例称为平衡常数Kc，Kc = [生成物]的乘积 / [反应物]的乘积。

化学平衡的转化率是指在化学反应中，反应物转化成生成物的比例。

转化率可以用平衡浓度与起始浓度的差异来计算，转化率 = （起始浓度-平衡浓度）/ 起始浓度。

转化率越高，说明反应越充分。

化学平衡和转化率的关系是，当反应达到平衡，转化率停止增加，成为稳定值。

当反应未达到平衡时，转化率随时间增加，最终趋于平衡值。

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝某反应物的起始浓度- 该反应物的平衡浓度100%该反应物的起始浓度或 :平衡转化率＝某反应物的起始物质的量 - 该反应物的平衡物质的量100%该反应物的起始起始物质的量某反应物转化的物质的量或物质的量浓度)平衡转化率＝100%该反应物的起始起始物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（ 1）若反应物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加 A 的量平衡向正反应方向移动，但是 A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析 )。

①若 a ＝ b + c：A 的转化率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若 a ＜ b + c A 的转化率减小。

（ 2）若反应物不只一种： aA(g) +bB(g)cC(g) + dD(g) ，① 在不改变其他条件时，只增加 A 的量，平衡向正反应方向移动，但是 A 的转化率减小，而 B 的转化率增大。

② 若按原比例同倍数地增加 A 和 B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如 a+b = c + d，A 、B 的转化率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转化率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g) ＋ bB(g)cC(g) ＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。

①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;③若a ＜ b + c A 得转化率减小。

(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。

因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。

(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。

因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。

4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。

高中化学平衡转化率公式（原创版）目录1.引言2.高中化学平衡转化率的概念3.高中化学平衡转化率公式4.影响转化率的因素5.示例：压缩气体的平衡转化率6.结论正文1.引言化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了当一个化学反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。

在高中化学中，我们学习了如何计算化学平衡转化率，以及影响转化率的因素。

在本文中，我们将详细介绍高中化学平衡转化率公式，并通过一个示例来说明如何计算平衡转化率。

2.高中化学平衡转化率的概念化学平衡转化率是指在化学反应达到平衡时，反应物转化为生成物的摩尔数与反应初始时反应物的摩尔数之比。

转化率可以用公式表示为：转化率 = (变化的物质的量 / 初始物质的量) × 100%3.高中化学平衡转化率公式在高中化学中，我们学习了两种计算平衡转化率的方法：方法一：根据化学反应的物质的量变化计算转化率 = (初始物质的量 - 变化后的物质的量) / 初始物质的量×100%方法二：根据化学反应的摩尔比例计算转化率 = (生成物的摩尔数 - 反应物的摩尔数) / (反应物的初始摩尔数 + 生成物的初始摩尔数) × 100%4.影响转化率的因素化学平衡转化率受多种因素影响，包括：a.反应物和生成物的摩尔比例b.反应温度c.反应压力d.反应物和生成物的初始浓度5.示例：压缩气体的平衡转化率假设我们有一个反应 A(g) B(g)，开始时 A 的浓度为 1 mol/L，B 的浓度为 0 mol/L。

在恒温恒容下，当反应达到平衡时，A 的浓度变为 0.5 mol/L，B 的浓度变为 0.5 mol/L。

此时，A 的转化率为：转化率 = (1 mol/L - 0.5 mol/L) / 1 mol/L × 100% = 50%现在我们将容器压缩至原体积的一半，浓度变为 1 mol/L 和 1 mol/L。

由于压缩气体会使反应物和生成物的浓度增大，根据勒沙特列原理，平衡会向压力较小的方向移动，即向逆反应方向移动。

化学平衡常数与转化率的计算1．明确三个量的关系(1)三个量：起始量、变化量、平衡量。

(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。

②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。

③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。

2．掌握四个公式(1)反应物的转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始)×100%。

(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。

一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。

产率＝实际产量理论产量×100%。

(3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量×100%。

(4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%。

3．谨记一个答题模板反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量分别为a mol 、b mol ，达到平衡后，A 的转化量为mx mol ，容器容积为V L ，则有以下关系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a －mx b －nx px qx 对于反应物：n (平)＝n (始)－n (转)对于生成物：n (平)＝n (始)＋n (转)则有：①K ＝⎝⎛⎭⎫px V p ·⎝⎛⎭⎫qx V q ⎝⎛⎭⎫a －mx V m ·⎝⎛⎭⎫b －nx V n②c 平(A)＝a －mx Vmol·L －1③α(A)平＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mbna④φ(A)＝a －mxa ＋b ＋(p ＋q －m －n )x×100%⑤p 平p 始＝a ＋b ＋(p ＋q －m －n )x a ＋b⑥ρ混＝a ·M (A )＋b ·M (B )V g·L －1[其中M (A)、M (B)分别为A 、B 的摩尔质量]⑦平衡时体系的平均摩尔质量：M ＝a ·M (A )＋b ·M (B )a ＋b ＋(p ＋q －m －n )xg·mol －14．高考新宠——压强平衡常数(K p )的计算 (1)K p 含义在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，其单位与表达式有关。

化学均衡中转变率求法和规律总结均衡转变率＝某反响物的开端浓度- 该反响物的均衡浓度100%该反响物的开端浓度或 :均衡转变率＝某反响物的开端物质的量 -该反响物的均衡物质的量100%该反响物的开端开端物质的量某反响物转变的物质的量或物质的量浓度)均衡转变率＝(100%该反响物的开端开端物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反响物用量的改变对转变率的一般规律（ 1）若反响物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其余条件时（恒温恒容），增添 A 的量平衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率与气体物质的计量数相关：(可用等效均衡的方法剖析 )。

①若 a ＝ b + c：A 的转变率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转变率增大；③若 a ＜ b + c A 的转变率减小。

（ 2）若反响物不仅一种： aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，①在不改变其余条件时，只增添 A 的量，均衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率减小，而 B 的转化率增大。

②若按原比率同倍数地增添 A 和 B，均衡向正反响方向挪动，可是反响物的转变率与气体物质的计量数相关：如a+b = c + d，A 、B 的转变率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转变率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转变率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反响物转变率变化关于可逆反响aA(g) ＋ bB(g)?cC(g)＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化致使均衡挪动时，学生感觉疑惑的是充入“惰性气体”化学均衡朝哪个方向挪动？转变率如何变化？可概括为以下双方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学均衡不挪动。

因均衡系统的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转变率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学均衡向气体体积增大的方向挪动。

因为此时容器容积必定增大，相当于对反响系统减压，既而可判断指定物质的转变率变化。

化学平衡中的转化率判断技巧化学平衡是指化学反应在达到一定条件下，前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

在进行化学平衡反应时，了解和判断反应的转化率是很重要的。

转化率是指反应物转化为产物的比例或百分比。

它可以用来评估反应的完全性和产率。

下面是一些判断和计算化学平衡中转化率的技巧。

1.理论转化率：理论转化率是在理想条件下由化学方程确定的转化率。

通过化学方程中反应物和生成物的摩尔比例可以确定理论转化率。

例如，对于反应A+B→C，如果反应实际转化了5摩尔A，但理论上只能转化10摩尔，那么实际转化率为5/10=0.5，即50%。

2.反应物和产物的浓度：通过测量反应物和产物的浓度可以确定实际转化率。

浓度可以用摩尔浓度或质量浓度表示。

根据化学方程的摩尔比例，可以计算出实际转化率。

例如，如果反应物A的初始浓度为1mol/L，最终浓度为0.8mol/L，而反应物B的初始浓度为2mol/L，最终浓度为1.6mol/L，那么实际转化率可以通过计算(0.2mol/L)/(1mol/L)和(0.4mol/L)/(2mol/L)得出，即0.2和0.2，转化率为1:13.去除摩尔数相同的物质：在一些反应中，生成物的摩尔数与反应物相同，这种情况下可以通过去除相同摩尔数的物质来判断转化率。

例如，如果反应A+B→B+C，反应过程中生成的B的摩尔数与初始的摩尔数相同，那么反应的转化率为1:14.化学平衡常数：化学平衡常数是用来描述化学反应在平衡状态下的转化率的指标。

通过测量反应物和产物的浓度，并用它们的比值来求解化学平衡常数。

化学平衡常数越大，表示反应向右移动的趋势越强，转化率越高。

5.使用比色法或分光光度法：对于有色物质或可以产生可检测光吸收的物质，可以使用比色法或分光光度法来测量其浓度，从而判断转化率。

通过对比初始浓度和最终浓度之间的差异，可以计算出实际转化率。

6.使用溶解度积常数：对于溶解度较小的盐类或不溶物的生成，可以使用溶解度积常数来判断反应的转化率。

一. 温度对转化率的影响
若正反应是吸热反应，升高温度，
转化率升高，降低温度，转化率降低；
练习
两只密闭容器A和B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO
2与O
2
的混合气体，并使A 和B容积相等(如图)。

保持400℃的条件下使之发生
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器A容器中SO2的转化率比B容器。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____移动，B容器化学平衡移动。

(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO 3的体积分数比原平衡 (选填“增大”“减小”或“不变”)；B 容器中SO 3的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

化学平衡转化率公式
化学平衡是指一定条件下，物质在反应系统中反复进行反应和补偿，物质在各种反应状态下的物质量保持不变，物质浓度也不在变化，反应物和生成物保持恒定比例，恒定比例未变反应也保持不变，即反应平衡状态，恒定比例可以用K表示，K 就是称为平衡常数的一个变量。

在化学反应过程中，反应的转化率其实就是指反应前后反应物的物质量的比例，如反应物A的物质量为M，生成物B的物质量为M'，则转化率可以用下式表示：
转化率 = M'/M
在反应中，当反应子系统遵循化学平衡，它们保持恒定比例，即反应物和生成物按照一个可以用K表示的常数比例存在，而化学平衡转化率则仅仅考虑反应物浓度的平衡，根据化学平衡转化率，可以化简得出以下转化率公式：
转化率= {[A]^α[B]^β}/{[A]^α[B]^β+K}
其中[A]，[B]代表反应物A，B的初始浓度，α,β分别为所反应各反应物的反应体系物质量数，K为上式比例常数。

可以看出，虽然反应子系统外部条件保持不变，但反应物的浓度可以随时间变化，而随着反应物浓度变化，化学平衡转化率
也会改变，反应的进行速度也会随着这种变化而变化，从而实现反应的调节。