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九年级化学酸和碱的性质.ppt

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《初识酸和碱》课件

《初识酸和碱》课件
《初识酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。

人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件

人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。

鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)

鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)

A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

初中九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT精品课件

初中九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT精品课件

2020/11/20
6
认识浓盐酸和浓硫酸
2020/11/20
7
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
物质
现象
结论
常见的酸
2020/11/20
2
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
2020/11/20
3
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
17
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
2020/11/20
18
HC探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
10
注意：
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数
减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增
加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件

课堂小结
❖ 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性 质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性 质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
❖
某硫酸厂排出的废水中含有硫
实验结论：
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能 使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
铁 实验步骤：
锈 、
1、取两只生盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面
钉 的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中
和 稀 盐
的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁
氧
化 实验原理
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
钙
和 稀 盐
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1mL水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)

物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色

《常见的酸和碱》课件


在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。

化学课件_酸和碱的性质(碱)


复分解反应条件：
有沉淀析出 或有用稀硫酸代替稀盐酸现象会怎样？
二、酸的化学性质
化学性质 1、与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气
盐酸（HCI) 能使紫色石蕊试液变红
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
硫酸（H2SO4） 能使紫色石蕊试液变红
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
3、酸+金属氧化物→盐+水NaCO3＋2HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
4、酸+碱→盐+水
Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe 2(SO4)3＋3H2O
5、酸+盐→新酸+新盐
AgNO3＋HCl＝AgCl＋3 HNO3
氯化物中银不溶
盐
硫酸盐钡不溶
碳酸盐多不溶
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
思考 生活中有酸味的物质有哪些？ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
一、生活中常见的酸： 盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸
活动天地7-1 根据图归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜色 状态 气味
浓盐酸 无色 液态 有刺激 性气味
浓硫酸 无色
思考 硫酸和盐酸的化学性质为何相似？相似是否等于相同？ 都含有氢离子所以化学性质相似，酸根离 子不同所以不相同。
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
如何区分硫酸和盐酸：
HCl H2SO4
BaCl2
无现象：HCl 有白色沉淀生成：H2SO4
※溶解性口诀※ 所有的酸都可溶 碱溶钾、钠、钡、钙、氨水 钾、钠、铵、硝都可溶

《酸和碱》课件


酸和碱的特性
总结词
酸和碱具有一些独特的性质，如酸能使 某些指示剂变色，而碱能使指示剂变蓝 。
VS
详细描述
酸和碱是两种具有明显不同特性的物质。 酸的特性包括能够使某些指示剂（如酚酞 ）变色，与金属反应释放氢气等。而碱的 特性则包括能使指示剂（如酚酞）变蓝， 与酸性氧化物反应生成盐和水等。这些特 性使得酸和碱在化学反应中具有不同的作 用和用途。
《酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验 • 酸和碱的化学反应式
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的物质，通常是指在水溶液中能够解 离出氢离子（H+）的物质。
详细描述
酸是化学中的基本概念之一，通常是指在水溶液中能够解离 出氢离子（H+）的物质。这种特性使得酸具有一些独特的性 质和用途。在化学中，酸被定义为氢离子的提供者，它能够
碱与非金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
碱是一种含有氢氧根离子的化合物，能够与非金属氧化物发生复分解反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
酸和碱的反应式
总结词
酸与碱反应生成盐和水
详细描述
酸和碱发生中和反应，生成相应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。这种反应是 酸碱中和理论的核心，也是化学平衡的重要应用之一。
03
酸和碱的应用
酸的应用
01
02
03
清洁剂
酸可以用于清洁各种表面 ，如玻璃、陶瓷、不锈钢 等，去除污渍和锈迹。
采矿业
在采矿业中，酸常被用于 提取金属，如铜、锌、铁 等。
化学反应

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件


五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
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傅村一中
马长武
欣 赏
柿 子
思 你去尝一个未成熟的柿子，会
考 有什么感觉？ 涩味
生活体验
生活中你了解哪些碱性物 质？有哪些生活体验？
如：食用碱性食品时会感到 涩味，洗澡时不小心有肥皂 泡溅到嘴里也有这种感觉。
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
二、碱的性质
猜一猜： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？
猜想：
设计方案：
方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化 钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。
方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适 量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反 应了。
结论：二氧化碳与氢氧化钠 能 （填“能”或“不能”）反
盐+水
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
NaOH+HCl=NaCl+
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO
（4）H碱2O+ 盐
新碱 + 新盐 4+2H2O
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+
NaCl
CaCO3↓
想一想：
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
应，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
反应的化学方程式为：
。
注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
实验探究： 碱 的 化 学 性 质
加入氢氧化钠 加入氢氧化钙 溶液后的现象 溶液后的现象
生锈铁钉
无现象
无现象
氯化铜溶液 蓝色沉淀
蓝色沉淀
碳酸钠溶液 无现象
白色沉淀
反应的化学方程式：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
常见的碱:
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH Ca(OH)2
KOH NH3·H2O
（一）氢氧化钠和氢氧化钙：
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体
白色粉末
在水中的溶解性
易溶于水（放出大量 的热）
微溶于水（石灰水）
露置于空气中的 变化
其他
易吸水而潮解…
（可做干燥剂）
NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OHNH3.H2O=NH4++OH-
在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离 子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
化合物
化合物
AB+CD AB+ CD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，
这样的反应就叫做复分解反应
判断下列反应的基本类型。
催化剂
2H2O2
2H2O+O2↑
H2CO3
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
有气体、沉淀或 水生成
复分解反应发生的条件
学以致用：
1. 氢氧化钠应该怎样保存？
氢氧化钠在空气中不仅易 潮解 ，还 能和空气中的二氧化碳 起反应，所以氢氧
化钠必须 密封 保存。
2. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭
盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得
又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变
化？写出有关的化学方程式。
议一议
为什么课本选取生锈铁钉、 碳酸钙和氯化铜溶液来进行 碱的性质探究对比？每一种 具体物质背后代表的是哪类 物质？你能总结出碱的通性 吗？
（二）碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应
碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红
（2）碱 + 非金属氧化物
盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO
（33）+碱H2O+ 酸
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 下列物质能反应吗？
分解反应 复分解反应
化合反应 置换反应 复分解反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
强腐蚀性
不潮解，易与CO2反 应而变质 (密封保存）
腐蚀性
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、Hale Waihona Puke 石灰1.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（生石灰）的制法。
高温
CaCO3 CaO +CO2↑
你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢？
1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝，无色的酚 酞变红；
注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
2.碱可以与酸反应生成盐和水；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应
3.二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
注：可用来检验二氧化碳气体。
；
（3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。
反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复分解反应
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
点燃
C+O2
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
你说我说
我了解了碱的性质 ……
2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
（1）含杂质的原因是： 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 ，
反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O