酸与碱的化学性质-课件

（2）盐酸呈酸性，故可以通过用pH试纸和紫色石蕊溶液进 行验证，铜不与盐酸反应，由于氯化钙中含氯离子，也会与硝 酸银反应生成沉淀，会对结果造成干扰，故铜与硝酸银都不能 用来验证；（3）下水道大部分为铁质管道，酸液倒入下水道 会腐蚀下水道，可以加入石灰石将盐酸转化为氯化钙。
答案：Ca(OH)2+2HCl===ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCaCl2+2H2O 【猜想】可能是CaCl2和HCl 【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）
溶液不变色,则恰好完全反应
【解析】选B、D。若反应后氢氧化钠过量，加硫酸铜后， 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠与 硫酸反应生成硫酸钠和水，不论两者是否恰好完全反应，溶 液中都有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后，都会出现白色沉 淀；若硫酸过量，过量的硫酸与锌粒反应生成氢气；无色酚 酞在中性或酸性条件下都不变色，所以在硫酸过量的条件下， 滴加无色酚酞，溶液也不变色。
，要使其变为蓝色，可向其中加入_____（填编号）。
a.食盐
b.熟石灰
c.白酒
d.水
【解析】闻气味不需要经过化学变化，利用的是物理性质； 碳酸钙与酸反应产生气体二氧化碳，由此证明该溶液显酸性； 石蕊溶液遇酸变红色，要使其变为蓝色，需加入过量的碱， 使溶液变为碱性。 答案：（1）物理 （2）酸性 （3）红 b
【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈 的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成氯化铁（溶液 为黄色）和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色) 和氢气，能观察到有气泡产生；观察到溶液为浅绿色，说明 氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。 答案：（1）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 有气泡产 生 （2）氯化亚铁 Fe+2FeCl3====3FeCl2
3.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的 是( ) A.滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性 【解析】选B。酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故 不能判断该溶液一定是酸性溶液。
基础实验8 酸与碱的化学性质
1.比较常见酸的化学性质，认识其特征； 2.认识常见碱的一些化学性质； 3.通过探究，认识酸碱中和反应。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、 铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈 铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等； 试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外
还需考虑______________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl
，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
______________（填序号）。
a.pH试纸
b.铜
c.紫色石蕊溶液
d.硝酸银溶液
1.常见酸的化学性质：
实验过程
实验现象
实验结论
(1)取三支试管,分别 镁条与锌粒有_____
放入适量镁条、锌粒 产生,镁条反应气更泡 和铜片,再加入适量稀
_____,铜片_______
硫酸(稀盐酸),观察实 _剧__烈__
无明显
验现象
现象
酸能与某些 活泼金属反 应生成_____
氢气
实验过程
实验现象
实验结论
氢氧化钠溶液 呈_____
碱性
酸与碱发生中 和反应,_____ 热量,恰好反应 时,溶液呈放_出___
中性
实验过程
实验现象
实验结论
(3)取实验2反应后溶液少 许,转移到另一试管中,再 滴加1滴稀氢氧化钠溶液, 观察溶液的颜色变化
溶液由无色 变为_____
红色
碱过量溶液呈 _____ 碱性
1.在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体， 而不用稀硫酸和大理石或稀盐酸和碳酸钠？ 提示：由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会 附着在未反应的大理石表面，使反应自动停止，所以一般用 稀盐酸而不用稀硫酸；由于稀盐酸和碳酸钠反应速度太快， 不利于收集。 2.酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？ 提示：由于酸溶液也不能使酚酞变色，再滴加氢氧化钠溶液 是为了判断反应后的溶液呈中性还是酸性。
盐酸),观察实验现象
碳酸钠
实验结论
酸能与某些金 属氧化物反应
酸能与碳酸 盐反应生成 _____ 气体
2.常见碱的化学性质:
实验过程
实验现象 实验结论
取一支试管,加入2 mL硫酸铜 溶液出现
溶液,再逐滴加入石灰水(稀氢 _________
氧化钠溶液),观察实验现象 蓝色沉淀
碱能与某些盐 溶液发生反应
1.（2012·成都中考）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液
和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊溶液
B.氯化钠溶液
C.铁粉
D.pH试纸
【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊
溶液变蓝色，A能鉴别；氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反
应，B不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，和氢氧化钠不
反应，C能鉴别；碱的pH大于7，酸的pH小于7，D能鉴别。
6.（双选）（2013·天津中考）某研究性学习小组为了探究 氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应 后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选 项错误的是( )
选项 A B C D
所用试剂 硫酸铜溶液 氯化钡溶液
锌粒 无色酚酞溶液
现象和结论 出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量
出现白色沉淀,则硫酸过量 有气泡产生,则硫酸过量
5.（2013·南宁中考）下面是某同学进行碱的化学性质实验 时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【解析】选B。氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应生成碳 酸钠，但碳酸钠易溶于水，故无白色沉淀生成。
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【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入 几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：___________________，结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳 酸钠溶液至过量 实验现象：___________________，结论：猜想二不正确， 猜想三正确。
3.酸碱中和反应:
实验过程
实验现象
(1)在小烧杯中加入适量氢
氧化钠溶液,滴加2滴～3滴 溶液呈现
酚酞溶液,插入1根温度计, _____
测量溶液温度
红色
(2)用胶头滴管吸取稀盐酸
逐滴加入上述小烧杯中,边 温度计显示
加边用玻璃棒搅拌,当溶液 刚好变成无色时,停止滴加
温度_____
盐酸,观察实验现象
升高
7.小强在厨房里发现一瓶标签损坏的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用了白醋的
______（选填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入大理石，产生气
体，说明该液体含有______（选填“酸性”“碱性”或“中
性”）物质，进一步判断为白醋。
（3）他另取少量此液体滴入石蕊溶液，溶液变为______色
4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下 图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
【解析】选D。氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应都无 明显现象，都能使酚酞变红，都产生蓝色沉淀，A、B、C都 不正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，澄清石 灰水与二氧化碳反应，溶液变浑浊，D正确。
8.（2013·济宁中考）某实验小组探究酸的化学性质，在做 盐酸除铁锈的实验时发现： （1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失， 溶液呈黄色，反应的化学方程式为__________________， 待铁锈消失后又看到__________________________现象。 （2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成 浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继 续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式 为________________________________________________ _________________________________________________。
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的
危害是___________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其
溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________。