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酸和碱化学性质的复习课件

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人教版九年级化学《酸和碱》复习课件

人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 ________________________________等 相应化学式为
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。

第十单元酸和碱复习课件(爽口何光波)

第十单元酸和碱复习课件(爽口何光波)

Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Na OH+HCl = NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
盐+碱→ 新盐+新碱
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色 溶液 ? 操作 现象与结论
方法
方法一
分别取待检样品少量于 试管中, 并滴入1-2滴酚 酞试液
分别放入锌粒于2个试管中, 并 向其中分别加入少量待检样品
不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液
有气泡产生的液体稀盐酸， 无气泡产生的液体是氢氧化 钙溶液
根据上图回答问题
3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸
牙膏 肥皂水等 使皮肤红肿),可给他的皮肤涂____________, 若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱 醋 酱油 性,可给他涂____________.
根据上图回答问题
4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼 刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中 食醋 的 _________ 使鱼刺变软
2、
氢氧化钠
化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 白色、片状固体 露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性 易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
氢氧化钙

常见的酸和碱ppt课件

常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。

酸和碱化学性质的复习ppt课件

酸和碱化学性质的复习ppt课件

【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色，
如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 _________滴__加__酸__溶__液_____的方法。
精品课件
42
【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓
硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 __C_O_2_、___水__蒸__气_、和______O_2_，最后剩余的气 体主要是_______N。2
精品课件
23
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
不是复分解反应。
精品课件
24
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
9
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
精品课件
10
（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；

《酸和碱的性质复习》初中化学公开课教学PPT课件

《酸和碱的性质复习》初中化学公开课教学PPT课件
酸和碱的性质复习
知识要点 ·归纳
一、常见酸的性质和用途 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途
常见酸
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式 色态 气味 挥发性 吸水性
HCl
无色液体 有刺激性气
易挥发
无
H2SO4
无色液体
无味 难挥发
有
用途
金属除锈、制造药物、 金属除锈、冶炼金属、 胃液中的盐酸助消化等 作干燥剂等
知识要点 ·归纳
反应的化学方程式：
__________________________________。
2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质：
方法一：加入过量稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已 经变质。 反应的化学方程式：
__________________________________________。
方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已 经变质。 反应的化学方程式：
Ag NaOH H2SO4 NaCl
理清主线 ·构建网络 酸的化学性质知识结构图
活泼
碱
金属
酸碱
酸
酸
指示 剂
H+
盐
金属氧 化物
勇闯迷宫,激活知识
NaOH Cu CO2 NaCl Ca(OH)2
HCl CuO Ag NaCl
出
入
口
口
Ag NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu Fe2O3 NaCl CO
_______________________________________________。
重点实验 · 突破
方法三. 加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已 经变质。
反应的化学方程式：

优质课：酸和碱化学性质的复习PPT课件


答案：氢氧化钠
联想一种物质
提示1：白色粉末
提示2：微溶于水 提示3：溶解度随温度 升高而减小 提示4：熟石灰、消石灰
答案：氢氧化钙
老者生来脾气燥， 每逢喝水必高烧， 高寿虽已九十八， 性情依旧不可交。
练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的 元素写出满足下列要求的物质的化学式。
（1）两种酸： HCl 、 H2SO4
取反应后的溶液于试管中， 向其中滴入紫色石蕊试液 取反应后的溶液于试管中， 向其中加入锌粒
现象
溶液变红 有气泡冒出
结论
溶液显酸性
溶液显酸性
[实验探究二:]
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
澄清石灰水
NaOH溶液
请同学们描述以下实验现象:
现象:
试管内液面上 升
现象:
水槽中的 水沿导管 倒流入烧 瓶
尖嘴导管 口
现象:
红墨水
导管内液面上 升,至尖嘴处出 现红色喷泉
现象:
洗气瓶中长导 管处出现气泡
我的课堂我做主---知识抢答：
1、为什么鉴别二氧化碳用澄 清石灰水，而不用氢氧化钠 溶液？ 为什么吸收二氧化碳用氢氧 化钠溶液而不用澄清石灰水？

动脑动 手
方法
你能用多少种方法 鉴别实验室失去标签的稀盐酸 和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?(每四人一组）
酸的通性
请同学们回忆:
我们学过哪些碱? 碱都有哪些共同的化学性 质呢?
-， 碱的水溶液中都有 OH 碱的性质—— 所以碱具有相似的化学性质。
1、碱与酸碱指示剂反应。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。

酸碱知识点复习课件ppt

Harry Mills / PRESENTATIONPRO
9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这 种现象叫 潮解 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂 _______ CaO + H2O = Ca(OH)2 10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为 ______________________ 自由移动 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 不带电 的离子 + 蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 H 。 OH 12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱 化学性质相似的原因是溶液中都含有 。 13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 会变质，原因是（用化学方程式表示）： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O _______________________________ _______________________________ C 典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) By ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰Presented ⑥稀硫酸 Harry Mills / PRESENTATIONPRO A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
第十单元 酸和碱知识点 一、常见的酸和碱 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 。显碱性的物质有肥皂 水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 蓝色 ，使 无色酚酞变 红色 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会减小 。 4.浓硫酸具有 吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭再用大量水 冲洗，然后涂 Presented By Harry Mills / PRESENTATIONPRO 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

酸和碱的复习课课件


常见的酸和碱
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 1、酸 + 指示剂
2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
在盛有下列固体的试管内，加 入足量的稀硫酸，只能得到无色溶 液的是(
A )。
B、Fe D、Fe2O3
A、ZnO C、Cu(OH)2
一定条件下，同一化学反应进行的快
慢与反应物的质量分数成正比。现用100克 溶液质质量分数为 30%的盐酸溶液与过量的 锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生 成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适 量的(
现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸D （填序号，下同）在白纸上 画上花，再用 C 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用 B 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
常见的酸和碱
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 小明看见爸爸常常用稀盐 酸给铁制器皿除锈，他自己想 亲自试一试。于是，他找出一 颗锈铁钉出来，放入足量稀盐 酸中，然后，美滋滋地去睡觉 了……
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
（3）如果误食入口应该
。
服用食醋、氢氧化钙溶液的化学性质：
某溶液的 pH 是 5 ，若将溶液的 pH 上升 到8，应采用的措施是加入适量（
常见的酸和碱
学习目标： 1、归纳稀盐酸和稀硫酸的化学性质、 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的化学性质 2、从离子的角度认识酸和碱具有某些
相似化学性质的原因

鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)


俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
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酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
了解溶液的酸碱度有重要意义：
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
请同学们回忆:
我们学过哪些碱?
碱都有哪些共同的化学性 质呢?
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
用于玻璃、造纸、纺 用于制作糕点，医疗
用途
建筑材料，补钙剂
织、洗涤、食品工业 上治胃酸过多
2.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞试液变红色。
2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
三.盐：由金属离子和酸根离 子组成的化合物。
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
本章常见化合物
酸：HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、 盐：NFea(2OCHO)33、NaCl、CuSO4
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
酸和碱化学性质的复习课件
请同学们回忆:
我们学过哪些酸?
酸都有哪些共同的化学性 质呢?
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
HCl 无色
状态
粘稠油状的液体
液体
气味
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大 1.19g·cm-3比水大
打开瓶口的现象
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸的性质——酸的水溶液中都有H+， 所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化 碳。
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
我会填：铁锈的主要成分是 氧化铁它的颜色
是红色将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首 时间还能观察到的现象是 铁钉表面有气泡冒出 请写出有关反应的化学方程式
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
一、酸的概念 1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合 物，叫酸
红色
无色
(2)酸与金属的反
应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4
锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
(3)酸与金属氧化物反应
AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3
学以致用
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸盐 碱 酸 盐
氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧B化a(N物O3盐)2 碱 盐 盐
氯化钠 1．氯化钠的性质 氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易 潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气 中的水分而发生潮解的现象。 2．氯化钠的用途 在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化 钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味 品和融雪剂等。
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过
2H2O；
（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
不是复分解反应。
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
2H2O；
（4）能与某些盐反应
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
金属
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
溶液酸碱度的表示法
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系