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烷烃和烯烃【学习目标】1、了解烷烃、烯烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的组成、结构和主要化学性质。
【要点梳理】要点一、烷烃和烯烃注意：①随碳原子数的增加，烷烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变。
②烷烃、烯烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
例如： 沸点：CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4。
④新戊烷在常温下也是气体。
⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。
【高清课堂：烷烃和烯烃#化学性质】 （二）烷烃的化学性质由于烷烃的结构与甲烷的结构相似，所以其化学性质与甲烷的化学性质相似。
1．常温下的稳定性：由于C —H 键、C —C 键的键能大，故常温下烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．高温或光照条件下可发生反应 （1）取代反应烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应，生成相应的卤代烃和卤化氢。
如：CH 3CH 3+Cl 2−−−→光照CH 3CH 2Cl+HCl （2）氧化反应——可燃性烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，但随着碳原子数的增加，分子中的含碳量不断增大。
所以在燃烧时会燃烧不完全，甚至会在燃烧中产生黑烟。
烷烃完全燃烧可用下列通式表示：C n H 2n+2+312n +O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1)H 2O 。
（3）分解反应烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。
如：C 8H 18∆−−→C 4H 10+C 4H 8，C 4H 10∆−−→ CH 4+C 3H 6。
（三）烯烃的化学性质由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似，都含有一个碳碳双键，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
初中化学知识点归纳烷烃和烯烃的结构和性质初中化学知识点归纳：烷烃和烯烃的结构和性质烷烃和烯烃是化学中的两类有机化合物。
它们在自然界和化工领域中广泛存在，并且具有不同的结构和性质。
本文将对烷烃和烯烃的结构和性质进行归纳。
一、烷烃的结构和性质烷烃是最简单的有机化合物，由碳和氢构成。
它的分子结构由碳碳单键连接构成，没有任何官能团。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃的一般分子式为CnH2n+2（n为整数），它们按照分子中碳原子的个数可以分为甲烷（一碳烷烃）、乙烷（二碳烷烃）、丙烷（三碳烷烃）、丁烷（四碳烷烃）等。
随着碳原子数的增加，烷烃的化学性质逐渐变化。
烷烃的主要性质如下：1. 稳定性：烷烃由于分子中只包含碳碳单键和碳氢键，化学上相对较稳定，不容易与常见的非金属元素发生反应。
2. 可燃性：烷烃是碳氢化合物，容易燃烧，燃烧产生二氧化碳和水。
3. 低极性：烷烃分子中没有极性官能团，所以在常规条件下烷烃没有明显的溶解性以及极性相互作用。
二、烯烃的结构和性质烯烃与烷烃在分子结构上有所不同。
烯烃分子中含有碳碳双键，这种双键的存在赋予了烯烃独特的物理和化学性质。
烯烃的一般分子式为CnH2n（n为整数），它们按照分子中碳原子的个数可以分为乙烯（乙烯烃）、丙烯（丙烯烃）、丁烯（丁烯烃）等。
烯烃的主要性质如下：1. 不饱和性：烯烃由于分子中存在碳碳双键，具有不饱和性。
这使得烯烃在化学反应中比烷烃更加活泼和容易发生加成、氢化等反应。
2. 双键构型：烯烃的碳碳双键引起了分子的扭曲构型。
碳碳双键的构型一般是平面的，使得烯烃分子呈现出“刚性”结构。
3. 反应性：由于烯烃分子中含有双键，使得它们可以发生加成、聚合、氧化等多种反应，并且反应活性更高于烷烃。
总结：烷烃和烯烃是两类常见的有机化合物。
烷烃由碳碳单键连接构成，化学上较为稳定，主要具有可燃性和低极性的性质。
烯烃则由碳碳双键连接构成，化学上较为活泼，主要具有不饱和性和双键构型的性质。
化学选修5第二章第一节-烷烃和烯烃-烯烃的顺反异构CH3CH2Cl＋HCl。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为C n H2n＋2＋3n＋1 2O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如C16H34――→催化剂加热、加压C8H16＋C8H18。
3．烯烃的化学性质(1)特征反应——加成反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴丙烷的化学方程式为(2)氧化反应①烯烃能使紫色高锰酸钾酸性溶液褪色。
②可燃性烯烃燃烧的通式为C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O。
(3)加聚反应烯烃加聚反应的通式为。
1．判断正误(1)符合C n H2n＋2的烃都是烷烃。
()(2)符合C n H2n的烃都是烯烃。
()(3)等质量的烷烃和烯烃燃烧，烷烃比烯烃耗氧气多。
()(4)碳原子数小于5的烷烃和烯烃常温下都为气体。
()(5)制取1-氯乙烷时可用乙烷和氯气反应，也可用乙烯与HCl反应。
()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×2．下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，写出其化学方程式和反应类型。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：_____________________________________ ___________________________________。
(2)乙烯与溴的反应：_____________________________________ ___________________________________。
(3)乙烯与水的反应：_____________________________________ ___________________________________。
(4)乙烯生成聚乙烯的反应：_____________________________________ ___________________________________。
烷烃和烯烃的结构和性质烷烃和烯烃是有机化合物中最基本的两类。
它们在自然界中广泛存在，对我们的日常生活和工业生产有着重要的作用。
本文将探讨烷烃和烯烃的结构和性质，以及它们在实际应用中的一些特点。
一、烷烃的结构和性质烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，在化学式中以CnH2n+2的形式表示。
烷烃分子结构非常简单，由碳原子通过共价键连接而成，每个碳原子都与四个氢原子结合。
根据碳原子的连接方式，烷烃可以进一步分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。
支链烷烃则是在直链的基础上，某个或者多个氢原子被其他原子或者基团替代，例如异丙烷(CH3CH(CH3)CH3)。
烷烃分子中的碳碳键都是单键，这导致烷烃分子形成一个直线或者分支的链状结构。
由于碳碳键是非极性的，烷烃通常是无色、无味、无毒的。
烷烃的物理性质主要受分子量和分子结构的影响。
随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。
由于烷烃分子之间的相互作用比较弱，因此在常温下，较低碳数的烷烃呈气体状态，中等碳数的烷烃为液体，而较高碳数的烷烃为固体。
二、烯烃的结构和性质烯烃也是由碳和氢组成的碳氢化合物，与烷烃相比，烯烃分子中存在一个或多个碳碳双键。
根据双键的位置和数量，烯烃可以分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃的碳原子按照直线排列，双键位于末端或者内部。
例如乙烯(C2H4)是最简单的烯烃，其分子结构为CH2=CH2。
支链烯烃则是在直链的基础上，某个或者多个氢原子被其他原子或者基团替代，例如异丁烯(CH2=C(CH3)CH3)。
烯烃的存在双键使得分子整体呈现出非刚性和非平面的特点。
由于碳碳双键是非极性的，烯烃分子的极性也较低。
与烷烃相比，烯烃的物理性质和化学性质都具有一些差异。
由于存在双键，烯烃的反应性较烷烃更强。
烯烃可以进行加成反应、聚合反应等，在工业上广泛应用于合成橡胶、合成塑料等领域。
三、烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃作为常见的碳氢化合物，在各个领域具有广泛的应用。
烯烃顺反异构的沸点一、引言烯烃是一类具有双键结构的碳氢化合物，由于双键的存在，烯烃分子可以存在不同的构型，即顺式异构和反式异构。
这两种异构体在物理性质上有着显著的差异，其中沸点是一种重要的性质之一。
本文将探讨烯烃顺反异构的沸点差异及其影响因素。
二、烯烃顺反异构的定义2.1 顺式异构顺式异构是指烯烃分子中两个取代基位于双键同一侧的异构体。
在顺式异构体中，取代基之间的空间障碍较小，分子结构相对紧凑。
由于这种紧凑的结构，顺式异构体的分子间相互作用力较强，导致分子间距离较小，沸点相对较高。
2.2 反式异构反式异构是指烯烃分子中两个取代基位于双键两侧的异构体。
在反式异构体中，取代基之间的空间障碍较大，分子结构相对松散。
由于这种松散的结构，反式异构体的分子间相互作用力较弱，导致分子间距离较大，沸点相对较低。
三、烯烃顺反异构的沸点差异烯烃顺反异构体的沸点差异主要源于分子间相互作用力的差异。
顺式异构体由于分子结构的紧凑性，分子间相互作用力较强，分子间距离较小，导致沸点较高。
而反式异构体由于分子结构的松散性，分子间相互作用力较弱，分子间距离较大，导致沸点较低。
四、烯烃顺反异构的沸点影响因素4.1 分子大小烯烃分子的大小对其沸点有着重要的影响。
一般来说，分子越大，分子间相互作用力越强，沸点也越高。
在顺反异构体中，由于顺式异构体的分子结构较紧凑，分子间距离较小，因此分子大小对其沸点的影响较小。
而在反式异构体中，由于分子结构较松散，分子间距离较大，分子大小对其沸点的影响较大。
4.2 分子极性烯烃分子的极性也会对其沸点产生影响。
极性分子间相互作用力较强，沸点也较高。
在顺反异构体中，由于分子结构的差异，其极性也会有所不同。
一般来说，顺式异构体的分子极性较高，分子间相互作用力较强，沸点也较高。
而反式异构体的分子极性较低，分子间相互作用力较弱，沸点也较低。
4.3 分子形状烯烃分子的形状也会对其沸点产生影响。
分子形状的不同会导致分子间相互作用力的差异。
