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第二节富集在海水中的元素——氯、溴、碘[高考备考指南]合理开发的重要性(如海水中提卤素)，具有可持续发展的意识，赞赏卤素对社会的重大贡献。
氯气及其化合物(对应复习讲义第40页)1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
2．Cl 2的化学性质Cl 的原子结构示意图为○＋17__2,__8,__7,__，单质表现较强的__氧化__性。
写出下列反应的化学方程式和部分反应现象，指出Cl 2在反应中表现氧化性还是还原性。
氯气的化学性质――→与单质反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎪⎬⎪⎪⎪⎫与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3，产生棕黄色烟与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生棕黄色烟与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，产生苍白色火焰，出现白雾光照或加热Cl 2与H 2的混合气体 发生爆炸Cl 2均表现氧化性――→与H 2O反应⎪⎬ Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO――→与碱（NaOH ）反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋H 2OCl 2既表现氧化性又表现还原性错误!Ｋ错误!错误!错误!错误! 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸HClO ――→弱酸性比碳酸弱――→不稳定性2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水要 现用现配，保存在棕色试剂瓶中――→强氧化性 使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 (2)漂白粉①制备方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
③化学性质a ．水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
b ．与酸性物质作用生成强氧化性的HClO ，作消毒剂和漂白剂。
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质 颜色状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解2体积Cl 2少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪ ――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光或△2HCl ＋O 2↑。
第四章第二节富集在海水中的元素——氯[课时作业]命题报告难度知识点基础中档拔高Cl2及氯水的性质、用途1、13 5、10、11 12Cl2的实验室制备及性质验证7 8、15卤族元素2、4 6、9氯及其化合物的转化14综合应用 3 16一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不．会产生明显药品变质问题的是() A．FeCl2B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3解析：Cl2会氧化FeCl2、Na2SO3，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O.答案：D2．下列实验现象描述正确的是() A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析：A项碘水与裂化汽油发生加成反应，B项为烟而不是雾，C项阳极产生Cl2.答案：D3.(2010·盐城模拟)下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是()①Ca(ClO)2②H2SO3③氯水④NaOH⑤浓HClA．①②④B．②③⑤C．②③D．①④⑤解析：①Ca(ClO)2水解呈碱性，②H2SO3被氧化为H2SO4，③最终变为HCl，④呈碱性，⑤不断挥发，pH增大．答案：C4．下列说法正确的是() A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2解析：A项X2与H2O反应放出O2，B项不需保存于煤油中，D项逸出的是O2.答案：C5．(2009·广州测试)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是() A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液解析：A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl－，干扰实验．答案：C6．(2010·泰安模拟)氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不．正确的是() A．是较强的氧化剂B．是一种化合物C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝．BrCl由两种元素组成，显然属于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显－1价，Br显＋1价，根据反应BrCl＋H2O===HBrO ＋HCl，BrCl中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应．答案：D7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是() A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项随盐酸浓度变小，不再与MnO2反应，B项产生棕色的烟，C项发生取代反应，D项发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O.答案：D8．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是() ①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：贮存很久的漂白粉中有CaCO3，故制得的Cl2中含有CO2、挥发的HCl和水蒸气．答案：A9．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在．已知溶液中IO－3可与I－发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO－3.可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是() A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦解析：利用KIO3氧化I－产生的I2使淀粉变蓝即可检验．答案：B10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为() A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶1解析：设ClO－和ClO－3分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl－的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol.所以选D.答案：D11．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )解析：因还原性H2SO3>HBr，氯气先氧化H2SO3.根据Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl知，通入0.02 mol Cl2时，H2SO3全部被氧化，生成0.04 mol H＋，剩余0.01 mol Cl2，又继续氧化HBr，Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2直到0.01 mol Cl2全部消耗，与HBr反应时H＋不再增多，符合此过程的图象为A.答案：A12．(2010·诸城模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不．正确的是() A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C ．蓝色逐渐消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性D ．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO －＞I 2＞SO 2－4解析：蓝色逐渐消失，原因是I 2逐渐被反应掉，即SO 2－3被I 2氧化为SO 2－4，同时I 2被 还原为I －，不能再使淀粉变蓝色．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)目前H1N1甲型流感病毒蔓延，某些疫区为防止疫情流行，需要用大量的消毒剂、漂白剂等对环境进行消毒处理．请回答下列问题：(1)某消毒液标签上有如下文字：①本品为无色溶液；②使用时可加水稀释；③可对铁 制餐具进行消毒．根据上述内容，你认为该消毒液可能是________(填字母)．A ．碘酒B ．氯水C ．高锰酸钾溶液D ．次氯酸钠溶液(2)上述消毒液会吸收空气中的CO 2得到一种强氧化性弱酸，该弱酸分解的化学方程式 为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)ClO 2和Cl 2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl －.现对某水样进行消毒，消耗ClO 2 100 g ，若要达到相同的消毒效果，则需消耗________L(标准状况下)Cl 2.解析：(1)A 、B 、C 均有颜色，D 项NaClO 无色符合题意．(2)生成HClO 分解生成HCl 和O 2.(3)100 g ClO 2转移的电子数为100 g 67.5 g/mol ×5＝7.41 mol ，需要的Cl 2体积为7.41 mol 2×22.4 L/mol ＝82.96 L.答案：(1)D (2)2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ (3)82.9614．(14分)根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应．(1)单质L 是____________.(2)化合物B 是____________.(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________和____________(填代号)．它们的化学反应方程式分别是___________________________________________ ________和__________________________________________________________.解析：在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO 和CO 2；经反应⑤检验E ，同时又生成CaCO 3，则E 为CO 2，G 为Ca(OH)2，B 为H 2O ；又有反应②电解A 的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A 和H 2O 中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又由H 可与Ca(OH)2反应生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，则H 为Cl 2，A 为NaCl ，L 为H 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑.答案：(1)H 2 (2)H 2O (3)② ④2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O15．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl 2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．(1)若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应制Cl 2，制得的Cl 2体积(标准状 况下)总是小于1.12 L 的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)①装置B 中盛放的试剂名称为________，作用是_______________________________________________________________________________，现象是 ________________________________________________________________.②装置D 和E 中出现的不同现象说明的问题是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.③装置F的作用是____________________________________________________.④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________.(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．解析：(1)浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变稀，就不会再被氧化．本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在．为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸．答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色变蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)16．(12分)某同学用200 mL 12 mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱．请回答下列问题：(1)写出制取Cl2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________.(2)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________.(4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为________.解析：(1)略．(2)Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，说明Cl2氧化性大于Fe3＋.(3)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，说明I－还原性大于Fe2＋.(4)设FeI 2的物质的量为x mol ，则氧化I －需用Cl 2x mol ，氧化Fe 2＋所用的Cl 2为(0.2－x )mol ，生成的Fe 3＋为2(0.2－x )mol ，则由溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量浓度相等知 2(0.2－x )＝x －2(0.2－x )，解得x ＝0.16，c ＝0.16 mol/0.8L ＝0.2 mol/L. 答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －(3)I －＞Fe 2＋＞Br －(4)0.2 mol/L。
