《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业----化学反应热的计算

1-3《化学反应热的计算》课时练双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ?解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。

答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( )解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 1故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。

B 选项正确。

《答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应`D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。

（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》（共二课时：反应热的计算）将上述两个热化学方程式相减①－②，C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)＝＝＝－H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ ·mol －1＋1 366.8 kJ ·mol －1＝－44.2 kJ ·mol －1，整理得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝＝＝C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ ·mol －1，答案为A 。

【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：（1）虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如图：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 （2）加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

2.根据盖斯定律进行计算的步骤若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“＋”“－”)相加或相减而得到。

其一般步骤是： ①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。

【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1在H 2SO 4溶液中，1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol －1 B.－319.68 kJ·mol －1 B.＋546.69 kJ·mol －1D.－448.46 kJ·mol －1A.A →F ，ΔH ＝－ΔH 6B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C.C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6 【答案】 B【解析】 A 项，F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6，A 项正确。

第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。

提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

其单位分别为g·mol－1、1、g。

若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。

例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。

二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。

(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。

(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。

2010~2014年高考真题备选题库第六章化学反应与能量第一节化学能与热能1．(2014·江苏单科) 下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：选C 在海轮外壳附着一些铜，形成铁铜原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀，A项错误；题中已知的反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要ΔH<0，B项错误；碳酸钠水解吸热，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，C项正确；因为此反应放热，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。

2．(2014·北京理综) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。

化学反应热的计算-说课第一篇：化学反应热的计算-说课《化学反应热的计算》说课各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。

我将从以下四个方面进行我的说课。

首先是教材分析。

本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。

在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。

把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。

解决了各种热效应的测量和计算的问题。

在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。

本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。

反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

接下来是学生情况分析。

处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。

但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。

结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标：（一）知识与技能目标1．了解反应途径与反应体系。

2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。

（二）过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

【三维设计】2014高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定跟踪训练 新人教版选修4[课时跟踪训练](时间45分钟 满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·泰安模拟)已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( )A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1D ．该反应的ΔH 2可表示36 g 水分解时的热效应解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH 2与ΔH 1数值相等，符号相反，ΔH 2＝＋571.6 kJ·mol －1可表示36 g 液态水分解时的热效应。

答案：B2．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2＋O 2===2H 2O ΔH ＝－142.9 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol解析：书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。

答案：C3．[双选题]下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol解析：选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。

第1章第2节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A．①②B．①③C．①④D．③④解析：化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能燃烧充分。

化石燃料含硫元素，不经处理直接燃烧可产生污染环境的SO2，氧气不足时不完全燃烧又会产生CO，SO2、CO都会污染环境。

化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料除去了硫，不仅可以减少SO2的生成，而且能燃烧充分，提高燃烧效率，所以①④的说法是错误的。

答案： C2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。

答案： D3．燃烧热与反应热的关系是()A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值解析：可燃物是1 mol且燃烧后生成稳定氧化物时的反应热才是燃烧热。

答案： A4．下列说法正确的是( )A ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故反应一定是吸热反应B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．物质燃烧都需要氧气D ．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析： A 中CO 是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO 燃烧是放热反应；B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO 2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H 2在Cl 2中燃烧。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。

2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。