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循环练11．(2019·四川绵阳高三诊断)化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是()解析明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够用于水的净化，A正确；SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大无关，B错误；ClO－水解生成的HClO具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确。
2．(2019·山西晋中高三模拟)化学知识涉及生产和生活中的方方面面。
下列说法中不正确的是()A．使用“矾碱盐法”炸制的油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的疗效B．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同C．手机壳上贴的碳纤维膜是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料D．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不可混合使用，否则会发生中毒事故答案 B解析碳酸钠或碳酸氢钠以及明矾和碳酸钠或碳酸氢钠水解后生成的氢氧化铝均能中和胃酸，故A正确；柳絮的主要成分是纤维素，“丝绸之路”中丝绸的主要成分是蛋白质，故B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D正确。
3．(2019·山东济宁高三期末)清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是()A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙答案 A解析文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与活性炭净水相同，故选A。
4．(2019·山东潍坊高三期中)化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是()A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B.146C用于测定文物的年代C．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D．SO2可广泛用于食品增白答案 D解析Al(OH)3属于两性氢氧化物，可和胃酸(HCl)反应，可制作胃酸中和剂，A正确；根据146C的衰变程度计算文物的年代，B正确；为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO3，C正确；SO2有毒，不能用于食品的漂白，D错误。
（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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离子反应的应用一、选择题1．在一种酸性溶液中，可能存在NO错误!、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是( ）A．一定含碘离子B．可能含铁离子C．可能含氯离子D．不含硝酸根离子解析:选B。
酸性条件下,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在,故铁离子一定不存在,B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性，所以原溶液中一定不含硝酸根离子,D项正确。
2．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－，3、③NO错误!、④PO错误!、⑤SO错误!、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥解析：选C。
H2O2具有较强的氧化性,能氧化HS－、SO错误!，其中SO错误!被氧化为SO错误!，故只有③④⑥的浓度基本不变。
3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH错误!、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO错误!、Cl－、OH－、NO错误!。
的电子数大于3N A.错误。
D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。
阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。
12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。
姓名，年级：时间：层级题组快练8＋2(1)1．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是( ）选项A。
丹砂（HgS)炼汞B。
石灰石生产生石灰工艺选项C。
酒精蒸馏 D.桑蚕丝织锦工艺答案A解析A项，丹砂（HgS)在空气中焙烧，HgS与O2反应生成Hg和SO2，属于置换反应，是氧化还原反应，正确；B项，石灰石高温分解生成CaO和CO2，属于分解反应,但不是氧化还原反应，错误；C项，酒精蒸馏过程只发生了物理变化，错误;D项,蚕丝织锦只发生了物理变化,错误.2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（)A．2。
24 L CO2气体中含有0。
1N A个CO2分子B．15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0。
2N AC．一定条件下的密闭容器中，0。
1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3分子数为0。
2N AD．常温常压下，1 mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2。
5N A答案B解析A项，题目未指明2。
24 L CO2是否处于标准状况下,无法计算其物质的量，错误;B项,Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g/mol，则15.6 g混合物的总物质的量为0.2 mol，含有阴离子数目为0.2N A，正确;C项，合成氨反应是可逆反应，则0。
1 mol N2和0。
3 mol H2充分反应生成NH3分子数小于0。
2N A，错误;D项,1 mol O2和O3的混合气体中含有O原子数目在2N A～3N A之间，错误。
3．《Chem。
sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下)的新方法。
下列说法不正确的是( ）A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．1 mol b最多能与8 mol H2加成D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案B解析A项，由有机物b的结构可知，其分子式为C18H17NO2，正确;B项,b分子中有10种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有10种，错误；C项，1个b分子中含有2个苯环、1个C===C键和1个C===N键,则1 mol b最多可与8 mol H2发生加成反应，正确;D项，b分子中含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，正确。
＋1 2n－12n－12cv×－12cv×＝⎝⎭⎪⎫－cv20xxa×Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为______________________。
实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入1 mL 8 mol·L－1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2＋＋NO Fe(NO)2＋(棕色)。
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_________________________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是____________________________________________________________________________________________。
[解析](1)Fe3＋与Cu粉发生反应生成Cu2＋与Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(2)由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，分别取相同体积对应浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入等量等浓度的KSCN溶液进行对照实验，故实验方案中步骤1为取4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L －1 KSCN溶液；步骤2为取4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液。
本套资源目录浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题一丰富多彩的化学物质练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第1讲认识有机化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第2讲有机物的结构分类和命名练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第3讲常见的烃练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第4讲烃的衍生物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第5讲生命活动的物质基础练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第7讲有机推断与有机合成练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第1讲金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第2讲非金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第3讲无机元素及其化合物的综合应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第3讲化学反应速率和化学平衡练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第3讲常用化学用语练习含解析丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注 的是( )A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl解析：选B 。
滚动练(三)一、选择题1．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法错误的是( )A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的K＋向右池方向移动答案 B解析该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl，右池中的银电极发生反应：Ag＋＋e－===Ag，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B错误；将两电极反应相加，可得总反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；盐桥中的K＋(阳离子)向正极(右池)方向移动，D正确。
2．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。
该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
下列说法正确的是( )A．放电时，NO－3向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO＋O2＋e－===NO－3C．该电池总反应式为：4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生2 mol N2O5答案 C解析根据燃料电池的工作原理可知，石墨Ⅰ上通入NO2，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ上通入O2，石墨Ⅱ为正极，放电时NO－3向负极(石墨Ⅰ)迁移，A错误；石墨Ⅱ附近发生的反应为：O2＋4e－＋2N2O5===4NO－3，B错误；电池总反应为NO2和O2的反应：4NO2＋O2===2N2O5，C正确；根据负极反应式：4NO2－4e－＋4NO－3===4N2O5可知，当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生4 mol N2O5，D错误。
3．向100 mL 0.4 mol·L－1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12 kJ 的热量。
如果向100 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2 kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为( )A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1答案 C解析第一个反应中Ba(OH)2和第二个反应中HCl的物质的量均为：0.4 mol·L－1×0.1 L＝0.04 mol，则Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：①Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1＝－5.12 kJ0.04 mol＝－128 kJ·mol－1；盐酸与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－错误!＝－55 kJ·mol－1。
循环练31．根据图中能量变化曲线判断，下列说法正确的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－242 kJ·mol－1B．若H—H、O===O的键能分别是436 kJ·mol－1和496 kJ·mol－1，则H—O 的键能是463 kJ·mol－1C．据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol－1D．10 g氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210 kJ答案 B解析A项，根据图像可知，1 mol H2(g)充分燃烧生成气态水时放出热量为242 kJ，错误；B项，由图可得出H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1，则2E(H—O)－436 kJ·mol－1＋496 kJ·mol－1×12＝242 kJ·mol－1，E(H—O)＝463 kJ·mol－1，正确；C项，氢气的燃烧热是1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量，氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，错误；D项，10 g H2在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量为1210 kJ，错误。
2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
下列说法正确的是()A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多B．在通常状况下，金刚石和石墨相比，金刚石更稳定C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1D．36 g石墨转化成金刚石，放出的热量为5.7 kJ答案 C解析由能量转化图知，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，表示金刚石燃烧热的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4 kJ·mol－1，则石墨转化成金刚石的热化学方程式为C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1。
等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量多，A错误；物质具有的能量越高，越不稳定，金刚石具有的能量高于石墨的，所以石墨更稳定，B错误；由石墨转化成金刚石的热化学方程式知，36 g即3 mol石墨转化成金刚石要吸收5.7 kJ的热量，D错误。
3．某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能B．正反应的热效应ΔH＝E2－E1>0，所以正反应为吸热反应C．升高温度活化分子百分数会增大D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能答案 B解析A项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，是正反应的活化能，正确；B项，正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应，错误；C 项，升高温度，一部分普通分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分数增大，正确；D项，加入催化剂可以降低反应的活化能，正确。
4．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．升高温度能提高HCl的转化率B．加入催化剂，能使该反应的焓变减少C．1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量D．断裂H2O(g)中1 mol H—O键比断裂HCl(g)中1 mol H—Cl键所需能量高答案 D解析A项，正反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，HCl转化率降低，错误；B项，催化剂不改变反应的焓变，错误；C项，断键需要吸收能量，错误；D项，ΔH＝4E(H—Cl)＋E(O===O)－2E(Cl—Cl)－4E(H—O)，所以E(H—O)－E(H—Cl)＝E(O===O)－2E(Cl—Cl)－ΔH4＝498 kJ/mol－2×243 kJ/mol－(－115.6 kJ/mol)4＝31．9 kJ/mol，正确。
5．下列有关反应热的叙述中正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，若升高温度，则该反应的ΔH增大C．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．甲、乙两容器相同，甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，乙放出的热量均等于甲的2倍答案 C解析氢气的燃烧热表示1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量，A 项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应的ΔH 不变，B项错误；两反应均为放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，由于反应S(s)===S(g)为吸热反应，故S(g)燃烧放出的热量多，则ΔH1>ΔH2，C项正确；乙中反应物的起始投料量是甲中的2倍，恒温恒压下乙放出的热量等于甲的2倍，恒温恒容下，乙中压强大于甲，压强增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增多，故乙放出的热量大于甲的2倍，D项错误。
6．已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)===2N O(g)ΔH1＝＋180.0 kJ·mol－1②N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1则4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)的ΔH为()A．－1170.0 kJ·mol－1B．－906.0 kJ·mol－1C．－950.0 kJ·mol－1D．－1350.0 kJ·mol－1答案 A解析根据盖斯定律，①×2－②×2＋③×3－④×6得目标方程式：ΔH＝180.0 kJ·mol－1×2－(－92.4 kJ·mol－1)×2＋(－483.6 kJ·mol－1)×3－44.0 kJ·mol－1×6＝－1170.0 kJ·mol－1。
7．下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0答案 C解析C项，不同催化剂的催化效率不同。
8．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是()A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变答案 B解析平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。
9．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，下列叙述错误的是()A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同答案 C解析根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂一般可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。
10．现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()A．N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0答案 B解析由题图Ⅰ可知，温度越高，生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由题图Ⅱ可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体体积增大的反应；综合上述分析可知，符合图像的反应是正反应为吸热反应且正反应为气体体积增大的反应。
11．如图所示曲线表示反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH<0中NO的转化率[x(NO)]与温度(T)之间的关系。
图中标有A、B、C、D、E五个点，其中表示未达到平衡状态且v正>v逆的是()A．A或E B．CC．B D．D答案 B解析根据题意可知，曲线上方的点表示NO的转化率高于平衡时NO的转化率，说明反应未达到平衡状态且向逆反应方向进行，v 正<v 逆；曲线下方的点表示NO 的转化率低于平衡时NO 的转化率，说明反应未达到平衡状态且向正反应方向进行，v 正>v 逆。
点C 符合题意。
12．(2019·河南省实验中学高三期中)一定温度时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，经过一段时间后达平衡，反应中测定的数据见下表： t /s0 2 4 6 8 n (SO 3)/mol0 0.8 1.4 1.8 1.8 A ．反应在前2 s 的平均速率v (O 2)＝0.4 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L ，平衡常数将增大C ．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率大于10%D ．恒温时，向该容器中再充入2 mol SO 2、1 mol O 2，反应达到新平衡，n (SO 3)n (SO 2)增大答案 D解析 反应在前2 s 时间内用三氧化硫表示的平均速率v ＝Δc Δt ＝0.8 mol÷2.0L÷2 s ＝0.2 mol·L －1·s －1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为0.2mol·L －1·s －1×12＝0.1 mol·L －1·s －1，故A 错误；温度一定时，平衡常数不变，故B错误；由表格可知，在此温度下，当充入2 mol SO 2和1 mol O 2平衡时，生成的SO 3为1.8 mol ，由等效平衡可知，若充入2 mol SO 3，则SO 3的平衡转化率为10%，正反应是体积减小的反应，相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，压强增大，平衡正向移动会降低SO 3的转化率，故C 错误；温度不变，再充入2 mol SO 2和1 mol O 2时，压强增大，平衡正向移动，所以n (SO 3)n (SO 2)增大，故D 正确。
