高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列溶液一定是碱性的是

A. 滴加甲基橙后溶液显红色

B. 滴加甲基橙后溶液显黄色

C. 溶液中含有OH-离子

D.溶液中c (OH-)＞c(H+)

2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧

时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为

A. 8n

B. 14n

C. 18n

D. 44n

3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-

正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O

实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜

时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是

A. 0.050mol

B. 0.075mol

C. 0.20mol

D. 0.40mol

4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是

A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2

C．C3 H6O3 D．C6 H12O5

6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小

B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

7．在10 mL 0.1mol·L—1，NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中粒子的浓度关系不正确的是

A．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（ OH一）＞c（H＋）

B．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（H＋）＞c（OH一）

C. c（Na＋）＝c（CH3COO一）＋c（CH3COOH）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO一）＋c（OH一）

8. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶

液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是

A.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

9. . 已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论

中正确的是

A.通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成

B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-

C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应

D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中

二、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

10、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为

A、 (36n-3m)g

B、(12n-m)g

C、(m-24n/5)g

D、 (24m-5n)g

11、室温下，甲酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液中满足以下关系：

c(HCOOH) > c(HCOO—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—) 的是

A、0.2mol/L甲酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合

B、甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性

C、等浓度、等体积的甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合

D、PH=2的甲酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合

12、葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状

化合物的化学式为

A、C60H100O50

B、C60H120O60

C、C60H102O51

D、C60H112O51

13．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有

（1）该溶液的PH值可能增大；（2）该溶液的PH值可能减小；

（3）该溶液的PH值可能不变；（4）该溶液的浓度可能增大；

（5）该溶液的浓度可能不变；（6）该溶液的浓度可能减小。

A、三种

B、四种

C、五种

D、六种

14． A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

15．下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液

Ca2＋ + 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓

D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O

16．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molSO2和1 mol O2，同时发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO2的转化率为25%，下列说法中正确的是

A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大

B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO2的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2

17．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是

序号混合物试剂分离方法

A．亚硫酸钠（硫酸钠） BaCl2溶液过滤

B．二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气

C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏

D．淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析