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2020-2021高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习及答案一、铜及其化合物1．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。
它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。
【答案】Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B 反应的离子反应方程式为 Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。
2．已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:请回答：(1)固体A的化学式______________。
(2)镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式____________。
(3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。
【答案】Cu2(OH)2CO3或Cu (OH)2·CuCO3或Cu2H2CO52Mg+CO2 2MgO+C 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O【解析】固体C在氨气中加热生成紫红色固体D，D为Cu，则C为CuO，根据(2)镁能在气体E中燃烧，气体E不能与浓硫酸反应，E为CO2，根据质量守恒，另外一种气体的质量为22.2g-4.4g-16g=1.8g，该气体能够被浓硫酸吸收，应该为水蒸气，因此固体A隔绝空气加热生成氧化铜、水和二氧化碳，则固体A为碱式碳酸铜。
2020-2021备战高考化学压轴题专题复习——铜及其化合物推断题的综合及答案解析一、铜及其化合物1．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是______________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________ （从Fe、Cu中选填）。
（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
【答案】Fe3+、Cu2+ Cu、 Fe Fe3+【解析】【分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。
（1）由反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。
（2）利用2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。
（3）利用2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。
【详解】（1）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+不可能存在。
答案为：Fe3+、Cu2+；（2）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的Fe、Cu不可能存在。
答案为：Fe、Cu；（3）从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与Cu反应的Fe3＋不可能存在。
答案为：Fe3+。
【点睛】所谓离子共存，是指离子(包括原子、分子)间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。
2020-2021高考化学—铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案解析一、铜及其化合物1．周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。
A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是淡黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）F的离子结构示意图为：______。
C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是________（填微粒符号）；A、C元素组成的10电子阴离子的电子式________，A、G、C元素组成具有漂白性的分子的结构式为________。
（2）用电子式表示B的简单氢化物的形成过程____________________。
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式________。
写出铜单质与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________。
【答案】 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。
F的单质是淡黄色固体，F为S，C和F同主族，C为O；B所形成的化合物种类最多，B为C；E的最外层电子数等于其电子层数，E为Al；A的原子半径最小，A为H，A和D同主族，D为Na；因为G的原子序数比F(S)的原子序数大，所以G为Cl。
【详解】由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。
（1）F为S，S2-的结构示意图为：；C、D、E、F四种元素所形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+；A为H、C为O，A、C元素组成的10电子阴离子为OH-，OH-的电子式为；A、G、C元素组成具有漂白性的分子为HClO，其结构式为；（2）B的简单氢化物为CH4，用电子式表示CH4的形成过程为；（3）E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；F的最高价氧化物的水化物为H2SO4，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。
2021年高考化学总复习第三章金属及其化合物(课时3)铁铜及其重要课时3 铁、铜及其重要化合物[2021备考・最新考纲]1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。
3.了解常见金属的活动顺序。
4.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铁及其重要化合物的性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．铁元素的存在形式2．铁的性质 (1)物理性质颜色、状态银白色固体 (2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
导电、导热性、延展性良好特性被磁铁吸引地壳含量占第四位①与非金属单质反应：△Fe与S反应：Fe＋S=====FeS。
高温②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4- 1 -＋4H2。
③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H===Fe＋H2↑。
b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu===Fe＋Cu。
b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe===3Fe。
提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
3.铁的常见化合物 (1)铁的氧化物化学式俗名颜色状态溶解性铁的化合价与H反应的离子方程式 (2)铁的氢氧化物化学式色态与盐酸反应受热分解制法二者的 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O ＋2＋＋3＋2＋2＋2＋＋2＋FeO 黑色粉末难溶于水＋2 FeO＋2H===Fe＋H2O ＋2＋Fe2O3 铁红红棕色粉末难溶于水＋3 Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O ＋3＋Fe3O4 磁性氧化铁黑色晶体 (有磁性) 难溶于水＋2、＋3 Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O 3＋＋2＋Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O ＋3＋可溶性亚铁盐与碱反应：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ －2＋△2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱反应：Fe＋3OH－3＋===Fe(OH)3↓ 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色- 2 -关系沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 提醒：①FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe被HNO3氧化生成Fe。
【高三】2021届高考化学复习考点铁和铜详析教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。
能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。
Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe. Fe(OH)2. Fe(OH)3. Cu(OH)2. Fe3+ . Fe2+ . Cu2+.的特性。
1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称�D铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+ 和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH�D=== Fe（OH）2 ↓Fe3+ +3OH�D=== Fe（OH）3 ↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定： ?Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2OFe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。
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高三化学强化训练4 铁、铜2016/9/311．工业上,以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I．火法熔炼工艺:往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。
(1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2，氧化剂是。
（2）下列处理SO2的方法,不合理的是。
A．高空排放 B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有。
A．过滤 B．加氧化剂 C．蒸发结晶 D．灼烧E．加过量NaOH溶液II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示:（4）浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为（5)该工艺可以循环利用的物质是(6)若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式。
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl－浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c(Cl－）＝2mol•L－1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为mol•L－1.[已知：K sp(PbCl2)=1×10ˉ5]2．(2015四川高考)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略)。
专题9 铁、铜及其化合物考点一 铁及其氧化物 氢氧化物[考试标准]1．铁 (1)铁的存在在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。
(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
⑤Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象，Fe 与稀HNO 3能发生如下反应(加试)：与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(4)铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
②反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
按要求完成炼铁的主要化学方程式：a ．还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。
b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁铁吸引的特性(√) (2)铁与氧气、铁与盐酸反应的产物都是FeCl 3(×) (3)用铁制容器可以运输浓硫酸、浓硝酸(√)(4)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素、硫元素的非金属性强弱(√)题组一 铁的性质判断1．下列关于铁的说法正确的是( ) A ．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B ．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe 2S 3C ．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D ．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 答案 C解析 纯铁为银白色，A 项错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS ，B 项错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 项错。
高中化学专项训练《铁、铜》一、单选题1.下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( ) A.向氯化铁溶液中加入还原性铁粉,溶液无明显颜色变化 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成2AlO -,则AlCl 3与过量氨水反应也生成2AlO -D.常温下,将1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中,金属可完全溶解 2.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液,溶液显红色 B.422()KAl SO 12H O ⋅溶于水可形成()3Al OH 胶体 C.4NH Cl 与()2Ca OH 混合加热可生成3NH D.Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2~3滴,溶液显血红色即可证明D.向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会, 然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”4.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2-4SO ＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe5.以某硫酸渣（含23Fe O 、2SiO 等）为原料制备铁黄（ FeOOH ）的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是（ ）A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率B.滤渣的主要成分是2SiO 和FeC.“沉铁”过程中生成()2Fe OH 的化学方程式为()()44344222FeSO 2NH HCO Fe OH +NH SO 2CO +↓+↑=D.“氧化”()2Fe OH 浆液时，可用氯气代替空气6.磷酸亚铁锂（ 4LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图下列叙述错误的是（ ）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为3Fe ＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 7.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:证明过氧化钠与水反应放热C.图3:验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D.图4:验证酸性强弱H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 38.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是( )A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C.加入锌粉反应的离子为Cu2+D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是( )A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+)，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )解释正确的是( )A.AB.BC.CD.D12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )13.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )15.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
铁、铜及其化合物1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( ) A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 3 B ．Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C ．Fe ――→H 2O 高温Fe 3O 4 D ．Fe ――→FeCl 3溶液常温FeCl 2 【答案】B【解析】Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现，故A 不符合；常温下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B 符合；Fe 和H 2O 发生反应生成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合。
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400℃以上的温度下加热Fe 2O 3时，Fe 2O 3会部分失去氧，生成Fe 3O 4。
下列有关说法正确的是( ) A ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均为黑色固体B ．Fe 3O 4常写成FeO ·Fe 2O 3，其中既有＋2价的Fe ，又有＋3价的Fe ，所以Fe 3O 4是一种混合物 C ．热稳定性：Fe 2O 3＞Fe 3O 4D ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应【答案】D【解析】FeO 和Fe 3O 4均为黑色固体，Fe 2O 3 为红色固体，故A 错误；Fe 3O 4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B 错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe 2O 3时，Fe 2O 3会部分失去氧生成Fe 3O 4，说明Fe 3O 4稳定，故C 错误；FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D 正确。
3．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。
其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理的是( )A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2 【答案】A【解析】纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故A 错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B 正确；因反应①环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C 正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，故D 正确。
4．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A．Fe3＋对该反应有催化作用B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6] 溶液区分Fe3＋与Fe2＋D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O【答案】B【解析】依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋和H2O，所以Fe3＋作催化剂，故A正确；Fe(NO3)3溶液为强酸弱碱盐，NO－3酸性环境下能够氧化Cu，本身被还原为NO，NO会引起空气污染，故B错误；K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2＋反应生成蓝色沉淀，所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，故C正确；依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋和H2O，将两步反应联立得2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，故D正确。
5．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色即可证明D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”【答案】C【解析】过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁时应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO(黑色)，D错误。
6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化【答案】C【解析】反应开始时生成的H2进入b中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹c，a中硫酸亚铁进入b中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。
7．某溶液由K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－2、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成。
下列有关该溶液的说法不正确的是( )A．是否含有SO2－4可用BaCl2溶液检验B．是否含有K＋可通过焰色反应确定C．一定存在的离子为Fe3＋、NO－2D．一定不存在的离子为CO2－3、I－【答案】C【解析】滴入NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明原溶液中含有Fe3＋。
根据Fe3＋与CO2－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，知原溶液中一定不含有CO2－3；根据Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，知原溶液中一定不含I－。
因为原溶液中一定不含CO2－3，故欲确定原溶液中是否含有SO2－4，可以用BaCl2溶液检验，A项正确；欲确定原溶液中是否含有K＋，可以通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色，B项正确；原溶液中一定存在Fe3＋，但NO－2不一定存在，C项错误；原溶液中一定不存在的离子为CO2－3、I－，D项正确。
8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是( )A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO【答案】D【解析】FeSO4变质后有Fe3＋生成，Fe3＋遇KSCN变红色，A正确；Fe2＋与CO2－3反应生成FeCO3沉淀，促进了HCO－3的电离，溶液中的HCO－3又与生成的H＋反应生成CO2和H2O，B正确；FeCO3在空气中高温加热时，＋2价铁会被O2氧化，故得不到纯净的FeO，D错误。
9．某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO2－4，用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO2－4操作为_____________________________________________________________________________________________________________________ ___，证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO2－4。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
（3）吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO2－4以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe2＋；假设2：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；假设3：溶液中存在____________________________________________________。
②设计方案，进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、品红稀溶液。
液，如果有白色沉淀生成（2）2H2O 2FeCl22HCl H2SO4（3）①Fe2＋、H2SO3②如表所示【解析】（1）检验SO2－4常用稀盐酸和BaCl2溶液。
（2）SO2被氧化成了H2SO4，则FeCl3被还原成FeCl2。
（3）对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设1，若Fe3＋与H2SO3正好反应则只存在Fe2＋；假设2，若Fe3＋过量则存在Fe3＋与Fe2＋；假设3，若Fe3＋不足，则存在Fe2＋与H2SO3；三种假设的不同之处在于假设2中含有Fe3＋，假设3中含有H2SO3，据此，可设计实验方案进行探究。
11.炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。
其流程图如图所示。
已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
（1）提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________________________。
（2）滤液Ⅰ中有少量的AsO3－3，若不除去，则AsO3－3与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为________。
向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO3－3反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：___Fe2＋＋___AsO3－3＋___MnO－4＋____===____Mn2＋＋____FeAsO4↓＋____，判断该滴定终点的现象是_________________________________________________。
