中考化学酸和碱的中和反应知识归纳总结含答案

中考化学酸和碱的中和反应知识归纳总结含答案

一、选择题

1．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水

A．盐酸 B．一氧化碳

C．氢氧化钠 D．氧化钙

解析：A

【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；

C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误； D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。故选A。

2．下列化学反应属于复分解反应是（ ）

A．CH4+2O2 点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2 点燃Fe3O4

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O

解析：C

【解析】

【详解】

A、CH4+2O2===点燃CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；

B、3Fe+2CO2===点燃Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；

D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；

故选C

【点睛】

掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

3．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )

A． B． C． D．

解析：C

【解析】

向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。

4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是

A． B．

C． D．

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；

B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低； C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；

D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D

5．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）

A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。

A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；

B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；

C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；

D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。

6．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

解析：C

【解析】

【分析】

中和反应是酸和碱反应生成盐和水。

【详解】

A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；

B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；

D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。故选C。

7．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是

A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-

C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 解析：C

【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。

8．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是

A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+

解析：C

【解析】

试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。B中没有阳离子。故选C.

考点：基本概念和原理

9．下列对图中所示各实验的分析不正确的是

A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳

B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能

C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播

D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨

解析：A

【解析】

试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳

考点： 化学实验的探究。

10．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：

A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+

解析：B

【解析】

试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B

考点：物质和离子共存。

11．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠

解析：C 【解析】

试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C

考点：常见酸碱盐的性质

12．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是

A．NH4+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3－

解析：A

【解析】

试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A.

考点：离子共存

13．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O

C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑

解析：D

【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑。A.

CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。

点睛∶本题主要考查基本反应类型。

14．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

解析：D

【解析】

【分析】

复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。

【详解】

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

15．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是

A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应

B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应

C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应

D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应

解析：C

【解析】

试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C

考点：探究酸碱中和反应的实验设计

16．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈

A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色

解析：A

【解析】

质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g：40g进行反应，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选A。

17．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( )

①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢

④检验自来水是否为硬水

A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④

解析：C

【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为②③④。故选C。