中考化学酸和碱的中和反应(大题培优易错难题)含答案

中考化学酸和碱的中和反应(大题培优易错难题)含答案

一、初中化学酸和碱的中和反应

1．下列有关中和反应的理解正确的是

A

．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子

B．有盐和水生成的反应都是中和反应

C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应

D．中和反应不属于复分解反应

【答案】A

【解析】

【分析】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【详解】

A

、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；

B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO

2+2NaOH═Na

2CO

3+H

2O，故选项错

误；

C

、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与

碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；

D

、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A

。

【点睛】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反

应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有

两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要

溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是

水。

2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱

硫过程中可用NaOH

溶液、Na

2SO

3溶液将90%

以上的SO

2吸收，涉及的反应：

①2NaOH+SO

2═Na

2SO

3+H

2O ②Na

2SO

3+SO

2+H

2O═2NaHSO

3

③NaHSO

3+NaOH═Na

2SO

3+H

2O

下列说法中，错误的是（）

A．反应②发生的是化合反应

B

．可循环使用的物质是Na

2SO

3

C．NaHSO

3中硫元素的化合价是+6

D

．反应①

说明SO

2与CO

2有相似的化学性质

【答案】C

【解析】

根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化

学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式

可以推知物质具有的性质。②Na

2SO

3+SO

2+H

2O═2NaHSO

3，是由三种物质生成一种物质的

化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO

3

中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；

①2NaOH+SO

2═Na

2SO

3+H

2O

，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D

说法正

确。

3

．某溶液中大量存在的离子仅有NH

4+

、Ba2+

和X

离子，则X

可能是：

A．CO

32－

B．NO

3－

C．SO

42－

D．K+

【答案】B

【解析】

试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH

4+

、Ba2

，则x

应要与NH

4+

、Ba2+

共存且为阴离

子；而 CO

32－

、SO

42－

不能与Ba2+

共存，排出A、C；K+

为阳离子，不符合，选B

考点：物质和离子共存。

4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化

铁。

解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确；

B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe

2O

3+3H

2SO

4═Fe

2（SO

4）

3+3H

2O；不正确；

C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确；

D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。正确。

故选B。

点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。

5．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说

法正确的是

A．★处对应物质的化学式是CuNO

3B．★对应物质属于盐

C

．★处应填“不”D

．★对应物质的溶液为浅绿色

【答案】B

【解析】

A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO

3﹚

2,。故A错误。B. ★对应物质属于盐。故B正确。C.

★处应填“溶”。故C错误。D.

★对应物质的溶液为浅蓝色。故D错误。

点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。

6．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是

A．CH

4+2O

2CO

2+2H

2O B．H

2CO

3=== CO

2↑+H

2O

C

．BaCl

2+2AgNO

3=== 2AgCl↓+Ba(NO

3)

2 D

．2H

2O

22H

2O+O

2↑

【答案】D

【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H

2O

2二氧化锰

2H

2O+O

2↑。A.

CH

4+2O

2点燃

CO

2+2H

2O，属于氧化反应。B. H

2CO

3=== CO

2↑+H

2O，属于分解反应但反应中没

有元素化合价变化。C. BaCl

2+2AgNO

3=== 2AgCl↓+Ba(NO

3)

2，属于复分解反应。

点睛∶本题主要考查基本反应类型。

7．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）

A

．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B

．液氧、纯碱、过氧化氢

C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰

【答案】C

【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错

误；B．

液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B

错误；C．

氮气属于单

质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；D．生铁属于混合物；酒精属于有机

物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。

8．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl

2+H

2O→HCl+HClO请选择一种试

剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

【答案】D

【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl

2+H

2O→HCl+HClO，所以自

来水中有盐酸，

酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反

应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D

9．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是

A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应

B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反

应

C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应

D

．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应

【答案】C

【解析】

试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性

越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错

误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的

盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与

pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固

体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反

应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C

考点：探究酸碱中和反应的实验设计

10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，

过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应

不包括

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

【答案】C

【解析】

①把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO

3 CaO+CO

2↑；CaO+H

2O=Ca（OH）

2；涉及的反

应有分解、化合；

②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl

2+Ca（OH）

2═Mg（OH）

2↓+CaCl

2，发生

了复分解反应；

③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）

2+2HCl═MgCl

2+2H

2O，发生了复分解反应；

④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl

2 Mg+Cl

2↑为分解反应；

没有涉及的反应为置换反应。

11．下列说法正确的是

A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和

【答案】D

【解析】A.

pH=0的溶液显酸性，错误；B.

pH=7的溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，

错误；C. 溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化的土壤显酸性，用熟

石灰中和，正确。故选D。

12．如图是碳和碳的化合物的转化关系：