中考化学 酸和碱的中和反应 培优练习(含答案)含答案

中考化学 酸和碱的中和反应 培优练习(含答案)含答案

一、初中化学酸和碱的中和反应

1．下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）

A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑

C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

【答案】D

【解析】

A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．

B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．

C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．

D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D

【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．

2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3

③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（ ）

A．反应②发生的是化合反应

B．可循环使用的物质是Na2SO3

C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6

D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

【答案】C

【解析】

根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。

3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠

【答案】C 【解析】

试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C

考点：常见酸碱盐的性质

4．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）

A．CaCO3 粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液

【答案】D

【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。

点睛∶本题主要考查物质的性质。

5．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是

A．★处对应物质的化学式是CuNO3 B．★对应物质属于盐

C．★处应填“不” D．★对应物质的溶液为浅绿色

【答案】B

【解析】

A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3 ﹚2,。故A错误。B. ★对应物质属于盐。故B正确。C.

★处应填“溶”。故C错误。D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。故D错误。

点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。

6．下列各组离子在水中能大量共存的是

A．+2+2-4NaBaSO、、 B．+2+-HCuOH、、

C．+--3KNOCl、、 D．+2--3HCOCl、、

【答案】C

【解析】

A. 224NaBaSO，与生成白色沉淀。 B. 2HCUOH、与生成蓝色沉淀。

C. 3KNOCI、、 ，可以共存。 D. 23HCOCI与生成气体、。 点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

7．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应的是 ( )

A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4

【答案】C

【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:40，100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。 A. CuSO4溶液不与盐酸反应； B. CO2 是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H2SO4和盐酸不反应。故选C。

8．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是

A． B．

C． D．

【答案】A

【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。

9．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )

A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH

【答案】B

【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；故选：B。

点睛：酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

10．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是

A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属

B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的

C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素

D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】A

【解析】

试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。

考点：判断推理

11．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（ ）

A．浓盐酸 生石灰 B．熟石灰 苛性钠 C．浓硫酸 火碱 D．生石灰 熟石灰

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质， 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，符合题意； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意。故选C。

12．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是

A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-

【答案】A 【解析】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故A正确；

B．因NH4+、OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B错误；

C．因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；

D．因Fe3+溶液为黄色，故D正确。

点睛：

离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。

13．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）

A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2O

B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3

C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3

D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑

【答案】B

【解析】

【详解】

A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；

B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，选项正确；

C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；

D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。

【点睛】

金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。

14．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是

A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+

【答案】C

【解析】

试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。B中没有阳离子。故选C.

考点：基本概念和原理

15．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是