中考化学酸和碱的中和反应的综合复习及答案解析

中考化学酸和碱的中和反应的综合复习及答案解析

一、初中化学酸和碱的中和反应

1．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（ ）

A．溶液A中的溶质有两种

B．A、B段观察到有气泡产生

C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色

D．D、E两点溶液中的溶质种类相同

【答案】C

【解析】

【分析】

石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】

A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；

B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；

C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；

D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。

【点睛】

溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是

A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳

B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能

C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播

D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨

【答案】A

【解析】

试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳

考点： 化学实验的探究。

3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C

考点：常见酸碱盐的性质

4．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是

A．★处对应物质的化学式是CuNO3 B．★对应物质属于盐

C．★处应填“不” D．★对应物质的溶液为浅绿色

【答案】B

【解析】

A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3 ﹚2,。故A错误。B. ★对应物质属于盐。故B正确。C.

★处应填“溶”。故C错误。D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。故D错误。

点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。

5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）

A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04 B．NaOH NaCl HCl FeCl3

C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04 D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03 【答案】B

【解析】

A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3

反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

6．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是

A．食醋 B．柠檬汁 C．氢氧化钠溶液 D．肥皂水

【答案】D

【解析】

乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意； D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D。

7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是

A．H+、Na+、OH-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．NH4+、Na+、OH-、NO3-

【答案】C

【解析】

A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。故选C。

点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。

8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液

B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐

C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

【答案】A

【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。

点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。

9．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )

A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+

B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】A

【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。

点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。

10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Ba2+、OH-、SO42- B．H+、K+、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3- D．K+、NH4+、OH-、

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。

A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；

B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；

C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；

D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选C

考点：离子或物质的共存问题

点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，还要注意得到的是无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

11．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）

A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2O

B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3

C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3

D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑ 【答案】B

【解析】

【详解】

A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；

B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，选项正确；

C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；

D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。

【点睛】

金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。

12．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( )

A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣

C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+

【答案】A

【解析】

试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，正确；B、 pH ="1" 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。

考点：离子的共存。

13．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

A．-3NO B．Ag+ C．SO42﹣ D．H+

【答案】A

【解析】

【详解】

A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；

B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；

C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；

D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。

【点睛】

能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。

14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是