中考化学化学酸和碱的中和反应试题及答案

中考化学化学酸和碱的中和反应试题及答案

一、选择题

1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是

A． B．

C． D．

解析：A

【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。

2．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )

A． B． C． D．

解析：C

【解析】

向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。

3．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)

解析：D

【解析】

【详解】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。

4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）

A．反应前后，溶液的pH不变

B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色

C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl

解析：B

【解析】

由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。 点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。

5．常温下，下列说法错误的是

A．pH=2的溶液显酸性

B．pH=7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

解析：C

【解析】

【分析】

常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。

【详解】

pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；

B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B正确；

C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，故C不正确；

D、pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D正确。故选C。

点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

解析：C

【解析】

解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；

故选C

【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决

7．下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-

C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH- 解析：C

【解析】

试题分析：A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。

考点：离子的共存

8．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是

A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应

B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

解析：A

【解析】

试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A

考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。

9．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是

A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝

B．苯甲酸能和铜反应产生氢气

C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期

解析：C

【解析】

试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。

考点：考查酸的化学性质

10．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【 】

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

解析：C

【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温 Si+2CO↑

②Si+2Cl2 高温 SiCl4 ③SiCl4+2H2 加热 Si+4HCl其中，反应①和③属于C. 置换反应 。

点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。 11．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）

A．CaCO3 粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液

解析：D

【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。

点睛∶本题主要考查物质的性质。

12．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）

A．硝酸钾 B．氧化铜

C．碳酸钙 D．氢氧化钾

解析：C

【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。

13．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）

A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04 B．NaOH NaCl HCl FeCl3

C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04 D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03

解析：B

【解析】

A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3

反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

14．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是

A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl

C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

解析：C

【解析】

【详解】

根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；

在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；

从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C错误；

故选C。

15．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水

A．盐酸 B．一氧化碳

C．氢氧化钠 D．氧化钙

解析：A

【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；

C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误； D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。故选A。

16．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

解析：B

【解析】

试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热