2020-2021中考化学酸和碱的中和反应综合题汇编及答案

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应综合题汇编及答案

一、初中化学酸和碱的中和反应1．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分

析下列说法不正确的是（）

A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性

D．图中A代表水分子【答案】B

【解析】【分析】

氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠

溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。【详解】

A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；

B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；

D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。故选B。【点睛】

酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

2．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试

剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】D

【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，

酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反

应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D

3．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是

A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应

B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应

C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应【答案】C

【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性

越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的

盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与

pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反

应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C

考点：探究酸碱中和反应的实验设计

4．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7

C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体

元素的原子

【答案】B【解析】试题分析：A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、

酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确； C、NaClO中Cl元素的化合

价是+1，错误；D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误。故选B

考点：规律的推理

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5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（）

A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn【答案】A

【解析】A. BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有减少； B. NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢

离子减少； C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少； D. Zn和稀硫酸反应生

成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A

6．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )

A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4【答案】C

【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:40，100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸

盐、硝酸银溶液反应。 A. CuSO4溶液不与盐酸反应； B. CO2是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H2SO4和盐酸不反应。故选C。

7．下列有关汽水的说法正确的是 ( )

A．汽水呈碱性

B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大

D．胃酸过多的人要多喝汽水【答案】B

【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说

明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，

不能过多摄入，错误。故选B。

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是

A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-

【答案】C【解析】

A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大

量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。

故选C。点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉

淀或气体或水。

9．如图是碳和碳的化合物的转化关系：

C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）

A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解

【答案】B【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反

应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选B。

点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

10．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）

物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水

pH2.53.18.510.0

A．酸性最强的是苹果汁B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒

C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋【答案】B

【解析】

A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸

过多的人不应多吃陈醋，错误。故选B。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小

于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

11．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物

质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )

A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4【答案】A

【解析】A. CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶

液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A

12．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( )

A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣

C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+

【答案】A【解析】试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，

正确；B、 pH ="1" 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。

考点：离子的共存。

13．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡

发生的现象是

A．逐渐变暗

B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮

D．逐渐变亮【答案】C【解析】

【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入

稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中

硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。

故选C。

14．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：

A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+

【答案】B

【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离

子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。

15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）