中考化学 酸和碱的中和反应 综合题附答案

中考化学 酸和碱的中和反应 综合题附答案

一、初中化学酸和碱的中和反应

1．下列各组离子能共存的是（ ）

A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+

B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+

D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

【答案】B

【解析】

【分析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】

A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。

D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：B。

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3

③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（ ）

A．反应②发生的是化合反应

B．可循环使用的物质是Na2SO3

C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6

D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

【答案】C

【解析】

根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。

3．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是

A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝

B．苯甲酸能和铜反应产生氢气

C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期

【答案】C

【解析】

试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。

考点：考查酸的化学性质

4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【 】

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【答案】C

【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温

Si+2CO↑

②Si+2Cl2 高温 SiCl4 ③SiCl4+2H2 加热 Si+4HCl其中，反应①和③属于C. 置换反应 。

点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。

5．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O

C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑

【答案】D

【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑。A.

CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。

点睛∶本题主要考查基本反应类型。

6．下列各组离子中，能大量共存的是

A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-

C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH- 【答案】B

【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B

7．下列各组离子在水中能大量共存的是

A．+2+2-4NaBaSO、、 B．+2+-HCuOH、、

C．+--3KNOCl、、 D．+2--3HCOCl、、

【答案】C

【解析】

A. 224NaBaSO，与生成白色沉淀。 B. 2HCUOH、与生成蓝色沉淀。

C. 3KNOCI、、 ，可以共存。 D. 23HCOCI与生成气体、。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

8．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是

A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应

B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应

C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应

D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应

【答案】C

【解析】

试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C

考点：探究酸碱中和反应的实验设计

9．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（ ）

A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn

【答案】A

【解析】A. BaCl2 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有减少； B. NaOH 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢离子减少； C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少； D. Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A

10．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是

A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜

【答案】A

【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，

A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；

B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；

C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；

D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。

11．下列说法中正确的是

A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红

B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小

C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小

D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染

【答案】D

【解析】

A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．

B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．

C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大

D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．

故选D

12．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是

A．硝酸铵和氯化钠 —— 水

B．硬水和软水 —— 肥皂水

C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划

D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液

【答案】D

【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。

点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。

13．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )

A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4

【答案】A

【解析】A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A

14．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是

A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应

B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】A

【解析】

试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A

考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。

15．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）

A． B．

C． D．

【答案】C