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2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物

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4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物

1．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( )

A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2

C．3.5 mL，O2 D．4 mL，NO

解析：解题依据的化学反应原理：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：

①若剩O2，则V剩＝x－14(12 mL－x)＝2 mL，解得x＝4 mL，B、C错误；

②若剩NO，则V剩＝13[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得x＝1.2 mL，D错误，A正确。

答案：A

2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是(

)

A．试管通入了40 mL NO2和10 mL O2

B．试管通入了40 mL NO和10 mL O2

C．试管通入了40 mL NO、10 mL NO2和10 mL O2

D．试管通入了10 mL NO、20 mL NO2和20 mL O2

解析：A项，n(N)∶n(O)＝4∶10，恰好完全反应；B项，n(N)∶n(O)＝4∶6，剩余气体为NO；C项，n(N)∶n(O)＝5∶8，剩余气体为NO；D项，n(N)∶n(O)＝3∶9，剩余气体为O2。

答案：D

3．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是( )

A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c

C．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3

解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO气体，即相当于NO2与O2混合作用于水时剩余3c mL

NO2，

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

4 1

(a－3c) b

则4∶1＝(a－3c)∶b

整理得a＝4b＋3c。

答案：A

4．将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )

A.b－a3 mL B.a－b3 mL C.4b－113 mL D.3b－a mL

解析：已知反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；由这两个反应可得NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，b>a，则同温同压下反应中NO2过量(b－a) mL，而过量的NO2与水反应生成b－a3 mL NO。

答案：A

5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2

解析：设各种气体的体积都为1体积。①根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO体积V1＝1＋13体积。②根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2体积V2＝1－14体积。③剩余N2体积V3＝1体积。即B项符合题意。

答案：B

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2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_3_1考点一硫及其氧化物的性质基础小题快练新人教版

2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_3_1考点一硫及其氧化物的性质基础小题快练新人教版

1 4-3-1 考点一 硫及其氧化物的性质

一、硫及其氧化物的性质

1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S

A．①③ B．①②③

C．①②④ D．全部

解析：2Cu＋S=====△Cu2S，S＋O2=====点燃SO2。

答案：A

2．下列说法正确的是( )

A．硫单质常存在于火山喷口附近

B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

解析：B项，SO2有毒，会污染大气，错误；C项，SO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为SO2，错误。

答案：A

3．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO－3氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO2－4，SO2作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液，C项正确；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，D项正确。

答案：A

4．SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，但分别加入以下三种溶液(①NH3·H2O ②氯水 ③H2S溶液)均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )

(新课标版)2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物章末检测试卷(四)新人教版必修1

(新课标版)2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物章末检测试卷(四)新人教版必修1

章末检测试卷(四)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是( )

A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物

B．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物

C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂)

D．温室效应—SO2

答案 D

解析 酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关；光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(如氟利昂)有关；温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。

2．(2018·长沙市雅礼中学期末)对下列有关事实的解释，其中错误的是( )

A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解

C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D．反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

答案 A

解析 常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故A错误。

3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等气体

答案 A

解析 Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B错；硫不溶于水，C错；浓硫酸可作干燥剂，由于还具有强氧化性，不能干燥HI，D错。

4．下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是( )

A．浓HNO3 B．NaOH溶液

(经典)2019-2020高考化学 第4章(非金属及其化合物)第1节 碳、硅及无机非金属材料 考点(2)硅酸、硅酸

(经典)2019-2020高考化学 第4章(非金属及其化合物)第1节 碳、硅及无机非金属材料 考点(2)硅酸、硅酸

经典教育资源

经典教育资源（一） 考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料

李仕才

1．硅酸

硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。

(1)硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3=====△SiO2＋H2O。

(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。

(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作干燥剂。

2．硅酸盐

(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2O·SiO2，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。

(3)硅酸钠(Na2SiO3)。

①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓；与CO2水溶液反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

3．常见无机非金属材料

(1)传统无机非金属材料。

(2)玻璃的生产。 经典教育资源

经典教育资源（一）

(3)特殊功能的含硅物质。

①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。

②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。

③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。

(4)新型无机非金属材料。

如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。( × )

2．NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。( √ )

【配套K12】[学习]2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-3-1 考点一 硫及其氧

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精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 4-3-1 考点一 硫及其氧化物的性质

一、硫及其氧化物的性质

1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S

A．①③ B．①②③

C．①②④ D．全部

解析：2Cu＋S=====△Cu2S，S＋O2=====点燃SO2。

答案：A

2．下列说法正确的是( )

A．硫单质常存在于火山喷口附近

B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

解析：B项，SO2有毒，会污染大气，错误；C项，SO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为SO2，错误。

答案：A

3．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO－3氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO2－4，SO2作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液，C项正确；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，D项正确。

答案：A

4．SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，但分别加入以下三种溶液(①NH3·H2O ②氯水 ③H2S溶液)均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )

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