高考化学一轮综合复习第4章非金属及其化合物课时4氮及其重要化合物练习(2021年整理)
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2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
- 1 - / 10- 1 - 2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4
氮及其重要化合物练习
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2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
- 2 - / 10- 2 - 课时4 氮及其重要化合物
课时跟踪训练
一、选择题
1．下列起固氮作用的化学反应是（ ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．由NH3制NH4HCO3和（NH4)2SO4
D．NH3经催化氧化生成NO
答案 A
2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（ ）
①N2―→NO2 ②NO2―→NO ③NO2―→HNO3
④N2―→NO ⑤N2―→NH3
A．① B．②⑤
C．④ D．③④
答案 C
3．(2017·新余模拟）电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（ ）
①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3
A．②④⑥ B．②③⑤⑥
C．①④⑤ D．①③⑤
解析 放电时,空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。
答案 C
4．为了检验某固体物质中是否含有NH错误!，下列试纸和试剂一定用不到的是（ )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤ 2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
- 3 - / 10- 3 - 解析 NH＋，4的检验：在含有NH错误!的溶液中加入强碱(OH－）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH错误!，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸.
答案 B
5．NO2、SO2、CO都是大气污染物.下列说法正确的是（ )
A．NO2、SO2是酸性氧化物
B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气
C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成
D．三种污染性气体都可以用碱液吸收
解析 NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物,A错；氮气与氧气化合先生成NO,不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。
答案 B
6．（2016·湖南模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4 ③2NO＋O2===2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌
C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中
D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解
解析 NO2参与硫酸型酸雨的形成时,发生了化学反应,反应后又重新生成，在反应中起催化作用.在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。
答案 D
7．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点.观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出),判断下列说法正确的是（ ) 2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
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A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
解析 A选项,NH4Cl受热分解生成NH3、HCl,在上部化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项,氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小,碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误；2NO2N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深e内气体颜色变浅,D选项错误。
答案 B
8．（2017·东北师大附中质检）关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
解析 氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2.
答案 D
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．FeO与稀硝酸反应:2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O
B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：
NH＋4＋HCO错误!＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氨水中加入NH4HCO3：NH3·H2O＋HCO错误!===CO错误!＋NH错误!＋H2O 2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
- 5 - / 10- 5 - D．HNO3与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
解析 HNO3能氧化Fe2＋，A错误;因HCO－3是大量的，故OH－不与NH错误!反应，B错误;NH3·H2O是弱碱，应写分子式,D错误。
答案 C
10．(2017·南通测试）探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
解析 D项,4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化产物应为NO。
答案 D
11．（2017·湖北武汉调研）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( ）
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少
②生成的Fe(NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大,产生的气体越少
④收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④
C．③④ D．①②③
解析 依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3（浓）===Fe(NO3）3＋3NO2↑＋3H2O可知,硝酸浓度越大,消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，②正确;③硝酸浓度越2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
- 6 - / 10- 6 - 大，产生的气体越多，③错;因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确.
答案 B
12．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2。5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO－，3被还原为NO)。下列说法正确的是( ）
A．反应后生成NO的体积为28 L
B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋）＝1∶1
C．所得溶液中c（NO错误!）＝2。75 mol·L－1
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
解析 A项,未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K＋不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4;B项,首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3＋，进行过程计算,H＋不足，按H＋完全反应计算消耗Fe和NO错误!的物质的量：
Fe ＋ NO错误! ＋4H＋===Fe3＋ ＋ NO↑＋2H2O
1．25 mol 1。25 mol 5 mol 1。25 mol
剩余 的Fe再被Fe3＋氧化
Fe ＋ 2Fe3＋===3Fe2＋
0．25 mol 0。5 mol 0.75 mol
则剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0。75 mol
则反应后溶液中n(Fe2＋）＝n（Fe3＋）＝0.75 mol，故B正确.
答案 B
二、填空题
13．用下列装置制备、收集二氧化氮气体,并探究其性质。
（1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
- 7 - / 10- 7 - 铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是________________________________________________________________。
(2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是________________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷"或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是________________。
(3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。
错误!NaOH＋错误!NO2===________＋错误!NaNO2＋错误!H2O
（4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是________(选填“F”或“G”）.
解析 （1）根据制取NO2的反应原理：Cu＋4HNO3（浓)===Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O可知，是固体和液体在常温下的反应，所以装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下,Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生,无法制取NO2；（2)二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸,只能选无水氯化钙或五氧化二磷.E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；(3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是＋4价,产物NaNO2中氮元素的化合价是＋3价,N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3,结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；(4）一氧化氮为无色难溶于水密度与空气接近的气体，所以用排水法收集NO，选择装置G.
