2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_2_1考点一氯及其化合物学后即练1新人教版

第 1 页 共 12 页 专题10 常见非金属及其化合物

一、选择题(每小题6分，共54分)

1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是( )

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2 =====△CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。

答案：C

2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )

①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸

A．①②③④ B．只有①②

C．只有②③④ D．只有③④

解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：

①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。 第 2 页 共 12 页 ②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。

④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。

第 1 页 共 11 页 专题9 常见金属及其化合物

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2011·福建质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是( )

Na Cu Al Fe

熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535

沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750

A.Cu和Al B．Fe和Cu

C．Fe和Na D．Al和Na

解析：要形成合金必须满足：形成合金的金属能同时处在液态。Cu和Al在1 083℃～2 467℃之间都是液态，Fe和Cu在1 535℃～2

567℃之间都是液态，Al和Na在660℃～883℃之间都是液态，可以构成合金。而Fe到达熔点时Na已经变为气态，不能形成合金，故选C。

答案：C

2．(2011·郑州调研)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是( )

A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2

解析：由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO－3，再加入硫酸引入H＋后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。 第 2 页 共 11 页 答案：A

3．(2011·马鞍山二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )

A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol

1 专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物

1.（2014·北京市西城区期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A B C D

锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池

1.【答案】 A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。

2.（2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。

3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②碘化银用于人工降雨

③二氧化氮经加压凝成无色液体

④溴水滴入植物油中振荡褪色；

⑤水泥、砂子和水混合后硬化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

A．①②③ B．②④⑥ C．③⑤ D．①⑥

3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；③二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；④溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；⑤混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题十四常见有机物及其应用

[考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5.了解上述有机化合物发生反应的类型。6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。8.以上各部分知识的综合应用。

考点一 有机物的结构与同分异构现象

近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。复习时要注意以下几点：

1． 教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。

(1)明确三类结构模板

结构 正四面体形 平面形 直线形

模板 甲烷：碳原子形成的化学键全部是单键，5个原子构成正四面体 ：6个原子共面；：12个原子共面 a—C≡C—b四个原子共直线；苯环上处于对角位置的4个原子共直线

(2)对照模板定共线、共面原子数目

需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。

2． 学会等效氢法判断一元取代物的种类

有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。

等效氢的判断方法：

2 (1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。

如分子中—CH3上的3个氢原子。

(2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。

如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。

3． 注意简单有机物的二元取代物

(1)CH3CH2CH3的二氯代物有、、、四种。