2022高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及氮的化合物课件

第 1 页 共 12 页 专题10 常见非金属及其化合物

一、选择题(每小题6分，共54分)

1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是( )

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2 =====△CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。

答案：C

2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )

①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸

A．①②③④ B．只有①②

C．只有②③④ D．只有③④

解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：

①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。 第 2 页 共 12 页 ②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。

④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。

第 1 页 共 13 页 专题11 元素化合物综合应用

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( )

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

解析：Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，H2SO4不足，KOH过量使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4>H2CO3，则D选项正确。

答案：D

2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是( )

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过第 2 页 共 13 页 滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

解析：这是一道新题型，对题意的理解是解题的关键。用烧碱来吸收二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠，与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质循环：CaO、NaOH循环，B项排除。D项中的CO2制甲醇，没有见过，想将＋4价降低到－2价也比较困难；C项应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用就可以。

答案：A

3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( )

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- 1 - 第四节 氮及其化合物

考纲定位 要点网络

1。掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2。掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).

3.了解氮及其重要化合物的制备方法。

氮及其氧化物 硝酸

知识梳理

1．氮及其氧化物

（1)自然界中氮的存在和氮的固定

（2)N2的性质及应用

N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔202244

- 2 - 点、沸点比O2的低。N2的电子式为，结构式为N≡N。分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.

①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。

②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。

③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。

注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.

（3）氮的氧化物

①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。

②NO、NO2性质比较

NO NO2

颜色 无色 红棕色

毒性 有毒 有毒

溶解性 难溶于水 易溶于水

与O2或与2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 202244

- 3 - H2O反应

收集方法 排水法 向上排空气法

与NaOH反应 不反应 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒；

②转化成NO2,形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾

注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

②在催化剂、加热条件下,NOx与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NOx。

［辨易错］

1 高三化学第一轮复习试题

---非金属及其化合物测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24

一、选择题(每小题3分，共45分)

1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是 （ ）

A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1

4..现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）

A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部

5．下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）

A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体

C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（ ）

A． NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl 2

7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）

A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸

8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，