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人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。
通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。
教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。
通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。
学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。
此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。
因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。
二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。
–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。
2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。
–培养学生合作学习、探究学习的能力。
3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。
–培养学生合作、分享、探究的价值观。
三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。
–计算溶液浓度的方法及其应用。
2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。
–培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。
请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。
•溶质：被溶解的物质称为溶质。
•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。
(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。
•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。
(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。
•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。
3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。
溶液的概念九年级化学溶液导入教学设计（优秀4篇）作为一位兢兢业业的人民教师，常常需要准备教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。
一份好的教学设计是什么样子的呢？为了让您对于溶液的概念的写作了解的更为全面，下面作者给大家分享了4篇九年级化学溶液导入教学设计，希望可以给予您一定的参考与启发。
九年级化学溶液导入教学设计篇一教学目标1.知道用pH来表示溶液的酸碱性2.了解pH与溶液酸碱性强弱的关系3.掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法4.了解溶液酸碱性与生命活动的关系重点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度难点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度教学准备一、自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（二）溶液酸碱性强弱程度1.溶液酸碱度的表示（pH）（1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH＝7溶液呈性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等pH＜7溶液呈性，例如等pH＞7溶液呈性，例如等（2）溶液pH大小与酸碱度的关系①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变，pH 变。
②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变，pH 变。
中性溶液呢？③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。
2.pH试纸的使用方法测定溶液酸碱度的较简便方法是，用pH试纸检测溶液pH时，用蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与对照，就可确定溶液的酸碱度。
活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH，记录检测的结果填入下表3.5%的盐酸柠檬汁食醋正常雨水蒸馏水海水肥皂水洗涤剂4%的氢氧化钠溶液pH讨论：①测定溶液的〖〗pH前，试纸不能，也不能将试纸中沾起溶液。
②用pH试纸测定的pH应为整数（0～14），不能是小数。
③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相比。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。
本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。
通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。
但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。
因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。
2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。
2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。
3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。
3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。
4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。
2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。
3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。
第九单元溶液课题3 溶液的浓度课程标准本节课选自人教版2012版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度。
课标中要求认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。
设计理念1.把教材和生活实际相结合，激发学生学习兴趣，促使学生积极参与学习。
2.发挥引导学生，促进学生的计算和独立学习能力。
教材分析1.本节课是让学生了解溶质质量分数的计算，并会进行简单的计算。
2. 这节课是在了解了溶液组成极溶解度的含义之后，从学生最熟悉的“咸”，“淡”入手，直接引出“浓”“稀”的问题。
继而以糖为例，把宏观的“甜”和糖分子联系起来。
使“浓”“稀”形象化。
在此基础上阐述溶液的组成的表示方法，使感性认识上升到理性认识，易于学生接受。
学情分析在本章以学习了溶液的特征，组成，分类，物质的溶解度等知识。
学生对溶液也有了一定的认识，又通过日常生活中溶液的例子的分析，为这节课成功做了铺垫。
学习目标1.掌握溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数，能进行溶质的质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液。
教学重点：溶质的质量分数的概念和简单的计算，以及配制一定溶质的质量分数的溶液。
教学难点：溶液的溶质的质量分数的概念的引入。
教学准备：相关的课件，有关实验药品教学方法：讲授法实验法合作学习法讨论法课时建议： 2课时学习过程：复习回顾1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?4浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和是否有关系☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓导入新课：根据生活常识，在两杯相同质量的水中，一杯加一匙糖，另一杯加两匙糖，完全溶解后，哪一杯甜一些呢？（教师活动）：演示实验在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.5g 、1g 、2g 固体硫酸铜。
完全溶解后，比较三种溶液的颜色。
《溶解度》教学设计（第2课时）一、指导思想建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论；在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解；并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。
二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《身边的化学物质》下的《水与常见的溶液》。
固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。
通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。
在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。
这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
2.学情分析初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。
初中化学溶液第九单元教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解溶液的概念和性质；掌握溶液的分类及制备方法；掌握浓度的计算方法；了解溶解度的影响因素。
2. 过程与方法：培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；培养学生的合作精神和实验操作技能。
3. 情感、态度与价值观：培养学生爱护实验器材和环境的意识；培养学生团结合作、积极进取的品质。
二、教学重点与难点：1. 重点：溶液的概念和性质；溶液的分类及制备方法；浓度的计算方法。
2. 难点：溶解度的影响因素的理解。
三、教学内容：1. 溶液的概念和性质2. 溶液的分类及制备方法3. 浓度的计算方法4. 溶解度的影响因素四、教学过程：1. 溶液的概念和性质（1）引入：通过实验现象引入溶液的概念和性质。
（2）实验操作：观察不同溶质在水中的溶解情况。
（3）讨论：学生展示实验结果，讨论溶质溶解的条件和过程。
（4）总结：总结溶液的概念和性质。
2. 溶液的分类及制备方法（1）讲解：讲解不同类型的溶液及其制备方法。
（2）示范：老师示范制备简单溶液。
（3）讨论：学生讨论不同制备方法的优缺点。
（4）实验：学生进行实验制备不同类型的溶液。
3. 浓度的计算方法（1）引入：通过实际情境引入浓度的概念。
（2）讲解：讲解浓度的定义及计算方法。
（3）练习：学生进行计算练习。
（4）实验：学生根据计算结果制备相应浓度的溶液。
4. 溶解度的影响因素（1）讲解：讲解影响溶解度的因素。
（2）实验：通过实验观察不同因素对溶解度的影响。
（3）讨论：学生讨论实验结果，总结影响溶解度的因素。
五、教学反思：本节课教学设计主要通过实验操作和讨论引入溶液的概念和性质，通过讲解和实验帮助学生掌握溶液的分类及制备方法，通过讲解和练习帮助学生掌握浓度的计算方法，通过实验和讨论帮助学生理解溶解度的影响因素。
通过多种教学方法的结合，提高学生的学习兴趣，培养其实验操作能力和问题解决能力。
第九单元溶液总复习教学目的:1.知道溶解现象，记住溶液、溶质、溶剂的概念，知道溶解过程中的吸热和放热现象；2.知道溶液的简单应用，知道一些常见的乳化现象3.记住饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。
4.知道溶解度和溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线判断溶液是否饱和及物质溶解度受温度影响的变化趋势。
教学重点：领悟溶解度曲线图意义，溶质质量分数的简单计算教学难点：灵活运用溶解度曲线图解决实际问题。
教学过程：考点1溶液—概念、特征、组成1．概念：指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2．特征：均一性、稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
3．组成：由___溶质__、__溶剂__组成。
被溶解的物质叫_溶质___，能溶解其他物质的物质叫___溶剂_____。
溶质和溶剂的判断：溶质：固、液、气溶剂：液溶液类型气液型固液型无水液液型有水溶质溶剂气体液体固体液体量少量多非水液体水类型一溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。
例一．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是(D)A．食盐B．黄酒C．白糖D．橄榄油例二．常温下，将1g物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡）能配制成溶液的是（B）A．碳酸钙 B.硝酸钾 C.氯化银 D.氧化铁例三．下列物质是溶液的是(B、C、D、G、I、J、N) A.泥浆 B.白醋 C.白酒 D.注射用葡萄糖药剂 E.米粥F.牛奶G.碘酒H.石灰浆I.食盐水J.矿泉水K.蒸馏水L.冰水混合物M.酒精N.盐酸考点2溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。
这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。
物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。
当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_NH4NO3_溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高，如_NaOH、H2SO4、CaO_溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如_NaCl__溶于水。
类型二溶解的现象命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。
例三小琪同学往图7－1所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是(D)A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠考点3乳化作用当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为__乳化作用_。
肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
类型三乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例4洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(B)A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈[解析]汽油洗去手上的油污、酒精洗去试管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性质；稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用稀盐酸能与铁锈反应生成能溶于水的氯化铁这一性质；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能够将油污分散成细小的液滴这一性质，它属于乳化。
考点4溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变____快___；(2)动、植物对养料的运输、吸收只有在___溶液__的环境中才能进行；(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等；(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。
类型四溶液的应用命题角度：考查学生对溶液在日常生活中应用情况的了解程度。
例4野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。
某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等物品。
(1)携带过程中，不慎将装食盐和装去污粉的瓶子混淆了。
若要将它们区分开来，适宜选用_____食醋__________(填所携带的物品名称)。
(2)在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。
这样做的原因可能是(C) A．使用焰心加热B．使用内焰加热C．使用外焰加热(3)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有__均一性____(填一条性质)。
(4)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。
这样做的目的是_____防止铁锅生锈_______。
[解析](1)去污粉中含有碳酸钠，它与食醋作用可产生气泡，而食盐不能与食醋反应，因此可以用食醋将它们区别开来。
(2)由于外焰温度高，利用外焰加热可使食物较快地被煮熟。
(3)由于溶液具有均一性和稳定性，因此，取锅内少量的汤品尝就能知道整锅汤的味道。
(4)由于铁与水、空气接触很容易生锈，用干布抹去铁锅表面的水珠可以防止铁锅生锈。
变式题化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____蒸馏水______。
(2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。
其灭火原理是______隔绝氧气________。
(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的__乳化___(填“乳化”或“溶解”)功能。
(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
日常生活中常用___煮沸___的方法来降低水的硬度。
[方法点拨]溶液的应用十分广泛，主要有以下几个方面：一是利用溶液中物质被分散成了分子或离子，将某些物质变成溶液可以加快反应的速率或便于动植物对养分的吸收；二是溶液的密度一般比水大、凝固点比水低、沸点比水高，可用于农业选种、公路上消除冰雪等；三是溶液在形成时往往伴随有能量变化，可用于鉴别物质、进行有关实验等。
[解析](1)葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，溶剂是水。
(2)锅盖盖灭油锅内的火是将可燃物与空气隔绝。
(3)用洗涤剂洗去油腻的餐具是利用洗涤剂具有乳化功能。
(4)使硬水软化的方法可以是煮沸或蒸馏，但在日常生活中通常采用的方法是煮沸。
考点5饱和溶液与不饱和溶液1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_不能再继续溶解某种溶质_溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_还能继续溶解某种溶质____的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体___不再减少___，那么该溶液是饱和的，若固体___减少__，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质___不再溶解___，则原溶液是饱和的，若溶质___继续溶解___，则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
[注意]①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。
如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。
③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。
类型五饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。
例1下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(D)A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液[解析]饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。
变式题将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是____加入硝酸钾(溶质)[或降低温度，或蒸发水(溶剂)，任答一条即可]___(任写一种)。
[方法点拨]判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。
在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。
但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。
[解析]接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。
考点6固体物质的溶解度1．概念：在___一定温度___下，某固态物质在___100__g溶剂里达到_饱和__状态时所溶解的___质量__，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是_温度__。
多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如__KNO3__；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__NaCl__；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_Ca(OH)2___。
[注意]①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
③只有在饱和溶液中才存在如下关系：溶解度溶质质量溶解度溶质质量100g＝溶剂质量；溶解度＋100g＝溶液质量类型六溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。
例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(D) A．t℃时10g氯化钠能溶解在100g水中，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB．t℃时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC．把20g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20gD．t℃时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，所以t℃时氯化钠的溶解度是36g[方法点拨]判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100g，溶液处于饱和状态。
