第九单元《溶液》复习宽正校园宽正教研教学

溶液(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固溶液的概念、组成及其特点。

2. 掌握溶液的制备方法、浓度的表示及稀释计算。

3. 了解溶液在日常生活和工业中的应用。

4. 培养学生的实验操作能力和解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 溶液的概念：均匀透明的混合物，由溶剂和溶质组成。

2. 溶液的制备方法：溶解、稀释、蒸馏等。

3. 溶液的浓度表示：质量分数、摩尔浓度、体积分数等。

4. 溶液的稀释计算：C1V1 = C2V2。

5. 溶液的应用：酸碱中和、溶解度、提取物质等。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固溶液的基本概念和性质。

2. 利用实验操作，让学生掌握溶液的制备方法和浓度表示。

3. 运用案例分析，探讨溶液在日常生活和工业中的应用。

4. 开展小组讨论，培养学生合作解决问题的能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2. 实验试剂：盐、糖、酸、碱等。

3. 课件和教学素材。

五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液的概念和组成。

2. 基本概念：讲解溶液的特点、制备方法及浓度表示。

3. 实验操作：分组进行溶液制备和浓度测定实验。

4. 案例分析：分析溶液在日常生活和工业中的应用实例。

5. 小组讨论：探讨溶液在实际问题中的解决方法。

6. 总结与反思：对所学内容进行归纳总结，巩固知识点。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对溶液概念、制备方法和浓度表示的掌握情况。

2. 实验报告：评估学生在实验操作中的表现，以及对实验结果的分析和总结。

3. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度，以及对实际问题的分析和解决能力。

七、教学拓展1. 介绍溶液在其他领域的应用，如医药、农业、环保等。

2. 探讨溶液在现代科技中的重要作用，如纳米技术、材料科学等。

3. 引导学生关注溶液相关领域的最新研究成果。

八、教学反思1. 总结课堂效果，分析学生的掌握情况。

《溶液》复习课教学设计【复习目标】：1.知识目标:(1)通过对概念的复习，进一步巩固对概念的理解和掌握(2)对整单元的知识形成系统的认知结构(3) 加强对有关溶液稀释和配制的计算的训练2.能力目标:培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。

【复习重点】理解和掌握有关概念，形成体系；掌握有关溶液的配制、计算【复习难点】溶解度曲线及应用、有关溶液的计算【复习过程】（情景导入）：通过对溶液的学习，联系生活实际，说说溶液有哪些作用？……正是溶液的知识作用如此重要，所有我们应该把有关溶液的知识复习好、巩固好、应用好！（复习内容）：环节一：梳理知识要求：1、通过小组内交流讨论，把本单元的概念根据它们的关系，用喜欢的方法（画图、知识树、思维导图、列表等等），初步形成体系；思考每个概念的含义，每个知识点设计一个问题。

（5分钟）2、.展示知识体系，并讲解概念的定义、要点等；质疑解疑，形成体系。

指导完成较好的同学扮演老师，通过学生互动、质疑归纳知识体系，师生对“小老师”的讲课进行评价！之后，教师强调几个重要的知识点-------有关溶液计算的关系式、溶液配制步骤！（过度）有了这些知识，我们可以应用知识解决有关溶液的问题，根据知识之间的联系及考题的命题特点，分四类题目类型，第一类是关于溶液、饱和溶液与不饱和溶液：环节二：考点解析考点1溶液、饱和溶液与不饱和溶液命题角度：考查学生对溶液及其是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。

例1：溶液在日常生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液是无色、透明的液体B．溶液只能含有一种溶质C．溶液各部分密度不同D．溶液各部分性质相同指导学生分析每一个答案的正误，并说明理由。

引导学生反思：解决问题的依据（概念的含义）、关注特殊情况变式练习（学生抢答）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液考点2固体物质的溶解度及曲线命题角度：考查溶解度含义及根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用例2：将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

第九单元《溶液》复习一、目标点二、情景点：将某物质加入到水中：1、预测会出现几种现象？各有什么特点？为什么？2、若固体为硝酸钾则形成什么？溶质是什么？溶剂是什么？若是硝酸钾的不饱和溶液，要使它变为饱和溶液，可采用什么方法？3、若固体为生石灰，则会出现什么现象？为什么？若取上层清液，叫什么？溶质是什么？还能说明该石灰水是什么溶液？如果水刚好为100 克，则里面所含的溶质的质量又是什么？若要使该石灰水变为不饱和溶液，可采用什么方法？4、若要从食盐溶液中得到固体食盐最好采用什么方法？为什么？5、若该溶液100 克中含有10 克食盐，则氯化钠的质量分数是多少？若要使上述氯化钠溶液：⑴稀释成5 % 的溶液，则应加多少克水？⑵若要浓缩为20%的溶液，应蒸发多少克水？或加入多少克溶质？6、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。

试分析二者的原理是否相同。

7、已知6.5g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应。

求（1）生成氢气多少克？（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（3）所得溶液中溶质的质量分数？三、知识点四、达标点（一）、对溶液概念的考查1. 下列家庭用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A. 食用油B. 食盐C. 味精D. 蔗糖2.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的①溶液一定是无色的。

实例：__________ 溶液不是无色的；②均一、稳定的液体都是溶液。

实例：__________ 是液体，但不是溶液；③溶液中的溶质一定是固体。

实例：__________ 可做溶质，但不是固体。

（二）对饱和溶液和不饱和溶液的考查3.将一定量的氯化钠溶液蒸发，至开始有晶体析出时停止加热，得到溶液A，取溶液A于烧杯中，加入一小颗高锰酸钾固体，固体溶解，得到紫红色溶液B，继续加入一小颗高锰酸钾固体，固体又溶解，得到紫红色溶液C，则溶液B__________（填“是”或“不是”）高锰酸钾的饱和溶液，分析实验，你对饱和溶液有何认识___________ 。

第九单元《溶液》复习教学案一、中考考点1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。

知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

二、预习检测1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

（3）特征：，。

饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ）（4）指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：温度升高，如 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 。

2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的 中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般．．规律：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有① ② ③ 。

溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是 ， 在 时是“一定”的关系。

3、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。

（2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（3）固体溶解度的条件是 ，溶剂标准是，状态是 ，单位常常用 。

《溶液》复习教学设计（教案）一、教学目标1. 让学生巩固溶液的概念、特点及组成。

2. 掌握溶液的制备方法、浓度表示及计算。

3. 了解溶液的性质和应用，提高解决实际问题的能力。

4. 培养学生的实验操作能力和团队协作精神。

二、教学内容1. 溶液的概念：均匀、稳定的混合物。

2. 溶液的组成：溶质、溶剂、分散剂。

3. 溶液的制备方法：溶解、稀释、蒸馏。

4. 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、物质的量浓度。

5. 溶液的性质：扩散现象、沸点、凝固点。

6. 溶液的应用：生活中的应用、工业中的应用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、特点及组成；溶液的制备方法、浓度表示及计算；溶液的性质和应用。

2. 教学难点：溶液制备方法的选择；溶液浓度的计算；溶液性质的理解。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的相关问题。

2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的制备过程和性质。

3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。

4. 利用生活实例，让学生了解溶液在实际中的应用。

1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2. 实验试剂：食盐、糖、酒精、水等。

3. 教学课件：溶液的相关图片、视频和动画。

4. 练习题：针对教学内容的练习题和实际应用题。

六、教学过程1. 导入：通过提问方式复习溶液的概念，引导学生思考溶液在生活中的应用。

2. 新课：讲解溶液的组成、特点及分类，介绍溶液的制备方法、浓度表示及计算。

3. 实验演示：展示溶液的制备过程，让学生直观地了解溶液的制备方法。

4. 小组讨论：让学生分组讨论溶液的制备方法选择和浓度计算问题，分享讨论成果。

5. 练习巩固：布置练习题，让学生巩固所学内容。

七、课堂小结2. 强调溶液在实际生活中的重要作用，激发学生学习兴趣。

八、课后作业1. 完成练习题，巩固所学知识。

2. 调查生活中常见的溶液及其应用，下节课分享。

九、教学反思1. 反思教学过程，了解学生的掌握情况，针对性地调整教学方法。

九年级下册化学第九单元《溶液》复习课教案
一、【教学目标】
1、通过对本单元各知识点进行梳理，形成溶液的知识体系；培养学生自己构建知识网络意识和能力
2、加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

利用溶解度曲线解决相关问题并能进行溶质质量分数相关的计算。

二、【教学重点】
1.理解和掌握本单元的基本概念。

2. 能利用溶解度曲线解决相关问题。

三、【教学难点】
学生构建知识网络意识和能力的培养。

四、【教学过程】
情景导入
1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方
面的知识？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

[讲述]根据同学们对知识的梳理，可以清楚的知道溶液的组成、分
类等；前面学习过程中我们采用了树状图将物质分类的知识进行整
合，对于溶液我们能不能也采用这种方式对知识进行整理。

[展示]
溶质
1、组成
溶剂浓溶液
不限条件的粗略分类
2、分类稀溶液
溶液
限定条件的分类：
增加溶剂、升高温度
饱和溶液不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
溶质溶解性的量度————溶解度
3、量度
溶质含量的量度-------溶质质量分数
4、混合物的分离：结晶
教师活动
五、【板书设计】。

第九单元溶液复习课教学设计复习教学目标和考点要求：1、知道溶液的组成，认识溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。

2、了解饱和溶液和不饱和溶液概念及相互转化，会应用结晶、乳化现象。

3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线表示意义。

4、理解溶质质量分数的含义，能进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。

5、对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

复习重点：1、知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。

2、能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

知道混合物分离的常用方法：过滤和结晶。

3、知道固体物质的溶解度的概念；固体溶解度曲线的含义与应用。

知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。

知道温度、压强对气体溶解度的影响。

4、知道溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法。

掌握溶质的质量分数的概念和相关计算。

复习难点：1、从微观角度理解溶解过程；对物质溶解于水的过程微观解释；物质在水中溶解溶液温度变化的实质；理解溶质、溶剂的辨证关系。

2、如何区分饱和溶液和不饱和溶液。

3、对溶解度概念的认识，固体溶解度曲线的含义与应用。

4、溶质的质量分数的应用；配制一定溶质质量分数溶液的方法及操作等。

单元知识结构：教学准备：多媒体、课件、学案、教案。

要求学生课前自主完成学案中知识清单的内容。

教学实录过程教师活动学生活动教学意图[情境导入]我们身边常见的溶液有哪些？[展示]课件中常见溶液图片[展示]中考对于第九单元溶液知识考查结构分析图，引导学生关注本单元复习重点。

[教师]今天我们就来复习第九单元溶液。

[展示]第九单元溶液的知识结构图，让学生根据结构图，完善学案中的知识清单，小组讨论自主进行查缺补漏。

[教师]各小组完成讨论，由小组派出代表展示交流成果。

统一知识清单的答案。

根据学生的回答进行纠正指导。

[教师]结合学生的知识梳理情况，对本单元的三个课题知识难点进行深入分析点拨。

[展示]蔗糖和氯化钠的溶解微观过程图1.溶液的微观角度理解溶解过程；微观粒子在溶液中以分子或离子的形式存在（酸溶液、碱溶液），由此溶液中进行的化学反应比较快。

《溶液》复习教学设计（教案）一、教学目标1. 让学生掌握溶液的定义、特征及组成。

2. 理解溶液的制备方法、性质及应用。

3. 培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 溶液的定义及特征2. 溶液的制备方法3. 溶液的性质4. 溶液的应用5. 溶液的分类及浓度表示方法三、教学重点与难点1. 重点：溶液的定义、特征、制备方法、性质及应用。

2. 难点：溶液浓度表示方法及计算。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的相关问题。

2. 通过实验操作，让学生直观地了解溶液的制备过程和性质。

3. 利用案例分析，培养学生解决实际问题的能力。

4. 采用小组讨论法，促进学生间的互动与交流。

五、教学过程1. 导入：回顾溶液的定义及特征，引导学生思考溶液在生活中的应用。

2. 新课：讲解溶液的制备方法，如溶解、稀释、混合等。

3. 实验：学生分组进行溶液制备实验，观察溶液的性质。

4. 讲解：分析实验结果，讲解溶液的性质及应用。

5. 案例分析：引导学生运用溶液知识解决实际问题。

6. 总结：回顾本节课所学内容，强调溶液浓度表示方法及计算。

7. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合2. 评价内容：a. 溶液的定义、特征及组成的掌握程度b. 溶液制备方法的熟悉程度c. 溶液性质及应用的理解程度d. 溶液浓度表示方法及计算的运用能力3. 评价手段：课堂提问、实验操作、练习题、小组讨论等七、教学资源1. 教材：《化学》2. 实验器材：烧杯、试管、量筒、滴定管等3. 课件：溶液相关图片、视频、动画等4. 网络资源：有关溶液的科普文章、实验视频等八、教学进度安排1. 课时：2课时（90分钟）2. 教学环节：a. 导入（10分钟）b. 新课讲解（45分钟）c. 实验操作（20分钟）d. 案例分析（10分钟）e. 总结与作业布置（5分钟）九、教学反思1. 反思内容：a. 学生对溶液知识的掌握程度b. 教学方法的选择与运用c. 教学资源的利用情况d. 教学进度与教学目标的契合度2. 反思时间：课后及时反思，不断调整教学策略十、拓展与延伸1. 溶液在生活中的应用：如医药、食品、环保等领域2. 溶液与其他分散系的比较：如胶体、悬浊液、乳浊液等3. 溶液的制备与分离技术：如蒸馏、萃取、渗析等4. 引导学生关注溶液相关领域的最新科研成果，提高学生的科学素养希望对您有所帮助！如有需要，请随时提问。

人教版九年级化学下册第九单元《单元复习》教学设计溶解度曲线和溶质质量分数计算进行简介。

学生代表简介。

其他同学聆听、评价。

评价任务：通过学生的表述，诊断并发展学生的前认知水平和归纳总结能力水平。

活动意图说明：通过学生本单元溶液涉及的基本定义和分类进行归纳性的介绍，了解学生对溶液知识的掌握情况，同时培养学生的表达能力和总结能力。

环节二：情境设置：问题引导；分步解析：攻克难题（指向目标2）教师活动2以视频介绍非物质文化遗产——古法晒盐发现问题1：生活中，为什么不直接把海水晒干来获得盐，而是通过视频中较为复杂的工业完成？步骤1：认知海水步骤2：认知晒盐工艺学生活动2观看视频小组思考讨论。

联系所学溶液完成对海水这一溶液的认知，完成从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。

资料阅读以海水为例，通过资料查找与阅读理解，完成溶液的组成认知。

认知工艺以海水晒盐为例，完成对晒盐工艺的认识。

步骤3：验证海水是NaCl的不饱和溶液小组讨论，设计实验方案，汇报分享成果。

活动意图说明：以海南古法晒盐的工艺为背景，巧妙的设置问题，创设情境，引导学生进入角色，激发学习兴趣，与本单元重点知识相联系。

通过资料查找与阅读理解，深入理解溶液的组成、特性，理解溶质质量分数的含义。

通过对晒盐工艺的理解，完成溶液从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。

进一步掌握分离物质的方法并应用于生活实际中。

通过实验方案的设计和实验探究汇报，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的区别于转化。

培养学生设计实验方案的能力，解决生产中的实际问题能力，提升学生实验探究、学科价值等素养。

环节三：观察细节：再思考；学以致用：理论联系实际教师活动3师问1：为什么工人们在水未完全晒干时就收集结晶盐？师问2：海水晒盐、煮盐利用了什么方法结晶?师问3：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，为什么？请根据它们的溶解度曲线解释原因。

学生活动3结合数据表格与工艺流程引导思考讨论小组讨论，汇报分享成果。

化学九年级第九单元《溶液》复习课 教案【复习目标】1. 通过情景、释疑、我能完成、我能归纳进一步巩固本单元基础知识和基本技能，并能在引导下建构相关知识网络。

2. 通过课堂抢答、变式突破巩固溶液的形成、溶解度的涵义和溶质质量分数的计算。

【复习重点】4个重要的概念：溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数。

【温馨提示】 “溶解度曲线的相关信息”可能是你学习的难点 学生活动 活动内容或结果活动一 溶液的形成及溶解过程中的热量变化 【情景1】 【释疑】1. 烧杯 （填A 、B 或C ）中的混合物是乳浊液，增强乳浊液稳定性 可加入 ，起 作用。

2.烧杯 （填A 、B 或C ）中的混合物是溶液，理由是 。

3.该溶液中的溶质是 ，溶剂是 。

判断溶液中的溶质溶剂的 方法是 。

4.该溶液的形成过程有明显的吸热或放热现象吗？5.你知道市面上出售的“摇摇冰”或“一拉热食物”利用了什么化学原 理？ 【我能完成】 1.（17成都改编）溶液的知识广泛用于生产、生活。

下列说法正确的是（ ） A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水可得溶液 C.氯化钠溶于水，温度明显上升 D.高锰酸钾溶液的溶剂是水 【我能归纳】 易错点、易考点： 活动二 溶解度与饱和溶液、溶质质量分数的计算【情景2】【释疑】 1.上图中哪些是饱和溶液？ 为什么？ 2.结合上述实验说一说不饱和溶液与饱和溶液转化有哪些方法？（ ）、（ ）、（ ） 饱和溶液 不饱和溶液 小组讨论： 【释疑】中存在的问题 需要对老师或同学提出的问题。

小组讨论： 【释疑】中存在的问题 需要对老师或同学提出的问题。

3. 结合上述实验说说常见的结晶的方法有哪些？4. 上述实验是在室温（20℃）下完成的，经称量D 中剩余固体质量为4g.完成下列问题。

（1）D 中形成的溶液质量是 ，溶质、溶剂与溶液的质量比是 。

（2）说说20℃时NaCl 的溶解度是多少？ 理由是：（3）计算出D 烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？说出计算过程及结果 。

根据图表信息判断下列说法准确的是（ ．图中a 曲线表示KNO ：的溶解度曲线b 的溶解度小于a 的溶解度 通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法水中充分溶解后形成的溶液的溶质）]×100%。

不饱和溶液 饱和溶液 《溶 液》（复习课）学案溶质的质量分数= 状态 溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶解度 g/100g 水0 t 1t 2温度/℃溶解度/g4020问题一：溶液的组成请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：问题二：定量表示溶液的组成在20℃下，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g ） [练习] 含有蔗糖晶体的溶液a ，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b 。

对于溶液a 和b ，下列说法中一定准确的是（ ）（假设溶剂没有蒸发） Ａ．溶液a 和b 均为饱和溶液 Ｂ．溶液a 和b 均为不饱和溶液 Ｃ．溶液a 一定饱和，浓度a<b Ｄ．溶液a一定饱和，浓度a>b问题三：溶解度的表示方法及意义A ．10.2 Ｂ．31.5 Ｃ．41.4 Ｄ．52.8（2）在20℃时，向100 g 水中加入50 gNH 4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液， [思考2]如右图所示思考下列问题： （1）三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？（2）对于a 物质来讲Q 点、X 点和R 点分别代表什么意思？P 点又表示什么意思？ （3）对于b 物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？（4）阴影部分对于A 、B 两物质有何意思？[练习]右图是a 、b 、c 、d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

溶液装瓶贴签D量取蒸馏水B 取用氯化钠固体 A 氯化钠溶解根据图表信息判断下列说法准确的是（ ） A ．图中a 曲线表示KNO ：的溶解度曲线 B ．b 的溶解度小于a 的溶解度C ．要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶 剂使其结晶的方法D ．60℃时将120gKNO 3放入100g 水中充分溶解后形 成的溶液的溶质的质量分数为54.5%[反馈练习]1．生活中的以下物质属于溶液的是（ ）A ．蒸馏水B ．食盐水C ．牛奶D ．石灰乳 2. 现配制溶质质量分数为5%的NaCl 溶液100g ，下列操作错误的图示是（ ）3. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A. 加入一定量的硝酸钾B. 恒温蒸发部分水C. 升温到60℃D. 加入一定量的水 4．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

辅导讲义第九单元溶液复习课题1 溶液的形成【知识框架】一、溶液1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2．溶液的特征：（1）均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。

（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

【针对性练习】1．下列关于溶液的说法中正确的是( )A．溶液都是混合物B．溶液都是无色透明的C．凡是均一稳定的液体都是溶液D．溶液中只有一种溶质2．下列物质不属于溶液的是（）A．矿泉水B．糖水C．食盐水D．冰水混合物二、溶液的组成1．溶质和溶剂：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。

（2）溶剂：溶解溶质的物质叫溶剂。

2．溶质、溶剂的判定：（1）固体、气体溶于液体时，液体是溶剂,固体、气体是溶质；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

【针对性练习】1．现有食盐水、白酒、碘酒、植物油和汽油混合形成的混合物，其中溶剂是水的是（）A．食盐水和白酒B．白酒和碘酒C．植物油和汽油的混合物D．食盐水和碘酒2．把20g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4g，则其溶剂水的质量是（）A．24g B．4g C．20g D．16g3．下列说法中正确的是（）A．冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂B．泥浆水中泥是溶质，水是溶剂C．汽水中二氧化碳是溶质D．高温下的铁水中铁是溶质4．按要求各举一例：（1）溶质是液体，溶剂是水_______________ ；（2）溶质是固体，溶剂是水____ _______；（3）溶质是固体，溶剂是酒精______________；（4）溶质是气体，溶剂是水___ _________。

三、悬浊液和乳浊液1．悬浊液：物质一细小的固体小颗粒分散在液体中形成的混合物叫做悬浊液。

悬浊液是不均一的，经之后，固体小颗粒会成为沉淀，因此也是不稳定的。