《第九单元 溶液》复习课
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第九单元溶液复习课件
考题示例 1、（2012）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 据图回答： t1℃时A、B的 （1）P点表示的意义是溶解度相等 。 （2）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中， 饱和 （填“饱和”或“不饱和”） 得到A物质的_____ 溶液，此时溶液的质量是 150 g。 冷却热饱和溶液 （3）A通常采用 的 方法从其饱和溶液中获得晶体，B通常采用 蒸发结晶 的 方法从其饱和溶液中获得晶体。 （4）t2℃时,A的饱和溶液与B的饱和溶液的质量分数的 大小关系为 A>B 。
考题示例 溶解度/g 1（2014郴州模拟）（4分）右图是A、B两 种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
40
A
B
（1）t3℃时，两种物质的溶解度大小为 A >B （2）t3℃时，把30克固体A放入100克水中， 不饱和 . 充分溶解后可得到A的 0 t1 t2 t3 温度/℃ （填”“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在其他条件不变的情况下，若把t1 ℃ 时的A、B的饱和溶液（底部均没有剩余固 体）分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质 的质量分数大小关系为A < B。 （4）若要从A的饱和溶液中获得A的晶体, 可采用什么结晶方法 冷却热饱和溶液法 。
右图是a、b、c三种物质 的溶解度曲线
（1）t2℃时a、b、c三种物 质的饱和溶液中溶质的质量 分数由大到小排列 a＞b ＞c 。 （2）若将t2℃时a、b、c
三种物质的饱和溶液降温 到 t1℃，此时a、b、c三 种溶液的溶质质量分数由 大到小排列 b>a>c 。
溶解度（固体物质）
1、饱和溶液、不饱和溶液概念及相互 转变的方法 2、溶解度
3、溶解度曲线
4、结晶（物质分离的方法）
Hale Waihona Puke 1、饱和溶液、不饱和溶液（1）怎样辨别一种溶液是否为饱和溶液
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
化学：第九单元《溶液》复习课件4(人教版九年级下)
宝玉见宝钗淡淡的，也不和他说话，便知是昨日的原故。王夫人见宝玉没精打采，也只当是昨日金钏儿之事，他不好意思，索性不理他。林黛玉见宝玉懒懒的，只当是他因为得罪了宝钗的原故，心 中不自在，形容也就懒懒的。凤姐儿昨日晚间王夫人就告诉了她宝玉、金钏儿的事，知道王夫人不自在，连见了宝玉尚未挽回，自己如何敢说笑呢，也就随着王夫人的气色行事，更觉淡淡的。贾迎春众 姊妹见众人无意思，也都无意思了。因此，大家坐了一坐就散了。
在疫病面前，只有躲是不成的，为什么不采取积极的态度与做法呢？在端午节，与“躲午”相对的做法是“赏午” 。在这一天，请家人或者友人吃席， 《红楼梦》第三十一回便讲述了王夫人在端 午节置办酒席的故事：“王夫人治了酒席，请薛家母女等赏午。 ”因为是小规模的家宴，除薛姨妈和宝钗，出席者只有王熙凤、宝玉、黛玉与贾迎春众姊妹，总计八人。但是，这一次，王夫人举办的 赏午宴席，人与人之间却有些尴尬：hga030注册
之所以尴尬，在《红楼梦》中早有交代，朋友们可以找来一读。我曾经写过一篇《王夫人“赏午” 》的小文，阐述故事背后的奥妙， 字，不过是为了说明在端午这天，可以请饭，而这样的宴席还有专业称谓，称“赏午” ，遗憾的是对王夫人的酒席没有出现关于食品与菜蔬的描述，因此难以进行具体研究，但揣摩一下总是可以的， 至少是应该有酒，而且是雄黄酒。当然也少不了白娘子因为吃了雄黄酒而变出原形，吓坏她的先生许仙，那样的笑谈。
第九单元溶液复习教案
第九单元溶液复习教案辅导讲义教师龙彬科目化学上课日期2014、3、14 总共学时学生年级初三上课时间10:00-12:00 第几学时类别基础# 提高培优第九单元溶液复习课题1 溶液的形成【知识框架】一、溶液1．溶液的定义:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2．溶液的特征:(1)均一性:就是指溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性:就是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
【针对性练习】1.下列关于溶液的说法中正确的就是( )A.溶液都就是混合物B.溶液都就是无色透明的C.凡就是均一稳定的液体都就是溶液D.溶液中只有一种溶质2.下列物质不属于溶液的就是( )A.矿泉水B.糖水C.食盐水D.冰水混合物二、溶液的组成1．溶质与溶剂:(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。
(2)溶剂:溶解溶质的物质叫溶剂。
2．溶质、溶剂的判定:(1)固体、气体溶于液体时,液体就是溶剂,固体、气体就是溶质;（2）两种液体相溶时,量多的就是溶剂,量少的就是溶质。
（3）溶液中若有水存在,无论水的量多还就是量少,水都就是溶剂。
（4）在不指明溶剂时,溶剂一般就是水。
【针对性练习】1.现有食盐水、白酒、碘酒、植物油与汽油混合形成的混合物,其中溶剂就是水的就是( )A.食盐水与白酒B.白酒与碘酒C.植物油与汽油的混合物D.食盐水与碘酒2.把20g食盐水放在蒸发皿内,加热蒸干后,得到食盐4g,则其溶剂水的质量就是( )A.24gB.4gC.20gD.16g3.下列说法中正确的就是( )A.冰水混合物中,冰就是溶质,水就是溶剂B.泥浆水中泥就是溶质,水就是溶剂C.汽水中二氧化碳就是溶质D.高温下的铁水中铁就是溶质4.按要求各举一例:(1)溶质就是液体,溶剂就是水_______________ ;(2)溶质就是固体,溶剂就是水____ _______;(3)溶质就是固体,溶剂就是酒精______________;(4)溶质就是气体,溶剂就是水___ _________。
化学第九单元复习总结课件
NH4NO3、NH4Cl等
溶解时温度降低（吸热）：
溶解时温度升高（放热）：
NaOH、浓硫酸、生石灰等
C
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 ( ) A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量 但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
量少的为溶质 量多的为溶剂 溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯
计算、称量、溶解、装瓶保存
天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
溶质的质量
天平、药匙
五、配制一定溶质质量分数的溶液
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、
2、
3、
4、
D
2.影响固体溶解度的因素： 温度
单击此处添加标题
4、溶解度曲线
单击此处添加标题
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。
单击此处添加标题
3、影响气体物质溶解度的因素： 温度、压强
X
40
饱和
蒸发溶剂
知识回顾
分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
溶解时温度降低（吸热）：
溶解时温度升高（放热）：
NaOH、浓硫酸、生石灰等
C
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 ( ) A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量 但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
量少的为溶质 量多的为溶剂 溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯
计算、称量、溶解、装瓶保存
天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
溶质的质量
天平、药匙
五、配制一定溶质质量分数的溶液
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、
2、
3、
4、
D
2.影响固体溶解度的因素： 温度
单击此处添加标题
4、溶解度曲线
单击此处添加标题
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。
单击此处添加标题
3、影响气体物质溶解度的因素： 温度、压强
X
40
饱和
蒸发溶剂
知识回顾
分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
第九单元 溶液 备考复习课
第九单元溶液备考复习课（第一课时）花都区大塘中学洪接年一、复习目标※知识与技能1.能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2.能说出饱和溶液和不饱和溶液的涵义，知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
3.了解溶解度的涵义并能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
※过程与方法1）通过习题呈现知识点。
2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
※情感态度价值观知道溶液的知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察溶液的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
二、教学重点1．知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系2.饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系以及相互转化3.固体物质的溶解度以及溶解度曲线的应用三、教学难点1．从微观的角度深入认识溶液。
2. 对溶解度概念的认识。
四、教材分析教学策略分析本复习课主要复习课题1《溶液的形成》和课题2《溶解度》两个方面的内容。
溶液的知识也是学习酸碱盐知识的重要基础，故此在复习中使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，进一步地认识物质是由微小的粒子构成，强化微粒观；通过复习，能使学生能从定量的角度来认识物质的溶解性以及从定性的角度来研究物质放在溶剂中时的一些情况，即物质的溶解度，进一步体会溶解度是必须建立在四要素“一定温度”、“100g 溶剂”、“饱和溶液”、“ 溶解度的单位”。
在进行溶解度曲线的复习时，关键要让学生进一步理解溶解度曲线上点、交点、曲线特点等。
并且溶解度曲线在实际生活生产中的重要应用，如配制溶液，用结晶的方法分离和提纯混合物等。
本课时的教学设计从身边中生活现象入手，用化学的方法来解决生活问题，引起学生的探究热情，回顾起相关溶液的知识，教学设计符合学生的认知结构，先知道溶液的定义、特征、溶液的组成、再到饱和溶液和不饱和溶液以及相互转化以及溶解度和溶解度曲线。
韦忠茂：第九单元复习课
（1）概念 饱和溶液： 不饱和溶液： （2）判断方法： 继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升 高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
图12
真题大讲坛
例7.(2012陕西省) 20C时，将等质量的甲、乙两种固体物 质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现 象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质 的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
• （1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 。 • （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数 的大小关系为 相等或甲=乙 。 • （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；P 点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 。
真题大讲坛
• 例8.(2012山西省)某化学兴趣小组的同学采集了一些大理 石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取 样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10 ％的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时 （已知杂质不与盐酸反应），共用去盐酸36.5g。 • （1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸 。 • （2）用质量分数为36％的浓盐酸100g能配制所 需10％的稀盐酸 g。 • （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留 到0.1％）
能 360 83.3％
答题歌
慢做会， 求全对； 稳做中等题， 一分不浪费； 后做难度题， 值得去回味 。
真题大讲坛
例5.(2012潍坊市)右图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下 列说法正确的是
A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升 高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
图12
真题大讲坛
例7.(2012陕西省) 20C时，将等质量的甲、乙两种固体物 质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现 象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质 的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
• （1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 。 • （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数 的大小关系为 相等或甲=乙 。 • （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；P 点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 。
真题大讲坛
• 例8.(2012山西省)某化学兴趣小组的同学采集了一些大理 石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取 样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10 ％的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时 （已知杂质不与盐酸反应），共用去盐酸36.5g。 • （1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸 。 • （2）用质量分数为36％的浓盐酸100g能配制所 需10％的稀盐酸 g。 • （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留 到0.1％）
能 360 83.3％
答题歌
慢做会， 求全对； 稳做中等题， 一分不浪费； 后做难度题， 值得去回味 。
真题大讲坛
例5.(2012潍坊市)右图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下 列说法正确的是
A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
人教九下化学第九单元《溶液》复习优秀教学案例
人教九下化学第九单元《溶液》复习优秀教学案例
一、案例背景
本次教学案例的主题为“人教九下化学第九单元《溶液》复习”，旨在通过复习，巩固学生对溶液的概念、组成、性质以及溶液的制备和分离等知识的理解和应用能力。在教学过程中，我以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过自主学习、合作交流、实验探究等方式，提高他们的学科素养和综合运用能力。
（三）情感态度与价值观
我希望通过本章的教学，使学生能够认识到溶液在日常生活和工业生产中的重要性，培养他们对溶液知识的兴趣和好奇心。我将通过引入生活实例和化学实验，使学生感受到溶液与现实的紧密联系，从而提高他们的学习积极性。
同时，我还希望学生在学习过程中能够培养正确的情感态度和价值观。我将引导学生认识到化学知识在解决实际问题和推动社会进步中的重要作用，使他们能够积极主动地学习化学知识，为他们的未来发展奠定坚实的基础。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，并给出讨论题目，如“溶液的制备方法有哪些？请举例说明。”让学生通过讨论、实验操作等方式，共同探讨并解决问题。通过小组讨论，学生能够加深对溶液知识的理解，并培养团队合作和沟通能力。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我会邀请学生代表分享他们小组的讨论成果，并对溶液的知识进行总结和归纳。我会强调溶液的基本概念、制备方法和性质等方面的重点内容，帮助学生建立清晰的知识体系。同时，我还会通过提问、互动等方式，检查学生对溶液知识的理解和掌握程度。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学过程中，我将注重情景的创设，以激发学生的学习兴趣和好奇心。我会通过引入生活实例、化学实验、案例分析等方式，创造贴近学生实际的情景，使他们能够直观地感受到溶液的知识与现实生活的紧密联系。例如，我可以设计一个关于溶液在生活中的应用的探究活动，让学生观察和分析日常生活中的溶液现象，从而引出溶液的基本概念和性质。
一、案例背景
本次教学案例的主题为“人教九下化学第九单元《溶液》复习”，旨在通过复习，巩固学生对溶液的概念、组成、性质以及溶液的制备和分离等知识的理解和应用能力。在教学过程中，我以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过自主学习、合作交流、实验探究等方式，提高他们的学科素养和综合运用能力。
（三）情感态度与价值观
我希望通过本章的教学，使学生能够认识到溶液在日常生活和工业生产中的重要性，培养他们对溶液知识的兴趣和好奇心。我将通过引入生活实例和化学实验，使学生感受到溶液与现实的紧密联系，从而提高他们的学习积极性。
同时，我还希望学生在学习过程中能够培养正确的情感态度和价值观。我将引导学生认识到化学知识在解决实际问题和推动社会进步中的重要作用，使他们能够积极主动地学习化学知识，为他们的未来发展奠定坚实的基础。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，并给出讨论题目，如“溶液的制备方法有哪些？请举例说明。”让学生通过讨论、实验操作等方式，共同探讨并解决问题。通过小组讨论，学生能够加深对溶液知识的理解，并培养团队合作和沟通能力。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我会邀请学生代表分享他们小组的讨论成果，并对溶液的知识进行总结和归纳。我会强调溶液的基本概念、制备方法和性质等方面的重点内容，帮助学生建立清晰的知识体系。同时，我还会通过提问、互动等方式，检查学生对溶液知识的理解和掌握程度。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学过程中，我将注重情景的创设，以激发学生的学习兴趣和好奇心。我会通过引入生活实例、化学实验、案例分析等方式，创造贴近学生实际的情景，使他们能够直观地感受到溶液的知识与现实生活的紧密联系。例如，我可以设计一个关于溶液在生活中的应用的探究活动，让学生观察和分析日常生活中的溶液现象，从而引出溶液的基本概念和性质。
溶液复习教学反思
《溶液复习课》教学反思
在本节《溶液》复习课教学中，我充分利用思维导图这一教学工具，让学生课前对第九单元的知识进行总结，绘制思维导图，课堂上将优秀作品进行展示，并由此引入复习要点。
在巩固知识点的基础上，进行相应练习，讲练结合，对知识进行强化、迁移。
练习由浅入深，尽量达到分层教学的要求。
反思本节课教学，我有以下体会：
1、思维导图有利于学生进行知识复习，但贵在坚持，偶尔一次，只会让学生觉得新鲜，要让学生形成知识归纳整理的习惯，需要经常地让学生利用这一工具，也要增加思维导图利用过程中的趣味性。
2、学生要达到对知识的掌握、强化，练习是必不可少的，因此练习要精，要能充分反映教学重点，因此教师需要进行很好的筛选。
3、把握好练习的难度会对各层次学生都有所收获，达到分层教学的目的。
4、展示学生的练习答案，也有利于增强学生的专注度。
5、本节课以下几点需注意：
（1）课堂上有请学生回答问题，但可以将更多的说话权交给学生，比如让学生去展示他们的思维导图、给学生讨论交流的时间。
（2）在录播室上课，有些学生显得不太自然，需在学
生心理上给予更多肯定，让他们更活跃。
最新中考化学大一轮单元总复习 第九单元 溶液 课件
溶液质量
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
第九单元复习课
三、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 (1)定义 定义： (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量之比。 量之比。 (2)公式： (2)公式： 公式 溶质质量 溶质的质量分数= 溶质的质量分数= ————— × 100% 溶液质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶质的质量+ =溶液的体积×溶液的密度 溶液的体积× =溶质的质量÷溶质的质量分数 溶质的质量÷ 溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
第九单元
溶
液
一、溶液的形成 1、溶液 (1)定义：溶液是一种 几种物质分散到另一种物质里 一种或 分散到另一种物质 (1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里， 定义 形成的均一 均一的 稳定的混合物。 形成的均一的、稳定的混合物。 (2)特征 具有均一性、稳定性，属于混合物。 特征： (2)特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 (3)组成 (3)组成 溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体，也可以是液 溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体， 体或气体。 体或气体。 溶剂：能够溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂， 溶剂：能够溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂， 酒精和汽油也可以作溶剂。 酒精和汽油也可以作溶剂。 (4)质量关系 (4)质量关系 溶液的质量=溶质的质量+ 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的体积× 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
3、有关溶质质量分数的计算 (1)溶质的质量、溶液的质量（或溶剂的质量）、溶质 (1)溶质的质量、溶液的质量（或溶剂的质量）、溶质 溶质的质量 ）、 的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。 的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。 (2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算， (2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住 溶液去水浓缩或加水稀释的计算 一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变 溶质的质量不变。 一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。 即：m1×a1%=m2×a2% 或m1×a1%=(m1±m水)×a2%
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件
4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1．概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质 注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。
人教版九年级下册化学精品课堂 第九单元 溶液 第9单元 溶液复习课(课件)
第九单元 溶液 Solution
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
化学：第九单元《溶液》复习课件(4)(人教版九年级下)
状态：饱和状态 单位：克 影响因素： 内在因素：溶质和溶剂的性质 外在因素：温度
20℃时蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，这句话
的含义是什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱 和
体系 气 +液 溶质 溶剂
气体 固体 无水 量少 非水物
液体 液体 量多 水
固+液
液 +液
有水
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 固体 溶剂 （状态） 水 （液态）
酒精 （液态） 水 水 （液态） （液态）
硫酸溶液 盐酸
溶质和溶剂均可以为
一定温度时，100g 任意溶剂中，溶质质量与溶液 溶剂中最多溶解溶 质量之比 质的质量 某物质溶解 能力大小 一定温度 饱和状态 任一溶液中溶质含量的多少 不定温度 可饱和，也可不饱和
溶解度>溶质质量分数
四个注意点：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。 曲线：表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 面：线上是过饱和区， 线下是不饱和去。 交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
20℃时蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，这句话
的含义是什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱 和
体系 气 +液 溶质 溶剂
气体 固体 无水 量少 非水物
液体 液体 量多 水
固+液
液 +液
有水
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 固体 溶剂 （状态） 水 （液态）
酒精 （液态） 水 水 （液态） （液态）
硫酸溶液 盐酸
溶质和溶剂均可以为
一定温度时，100g 任意溶剂中，溶质质量与溶液 溶剂中最多溶解溶 质量之比 质的质量 某物质溶解 能力大小 一定温度 饱和状态 任一溶液中溶质含量的多少 不定温度 可饱和，也可不饱和
溶解度>溶质质量分数
四个注意点：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。 曲线：表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 面：线上是过饱和区， 线下是不饱和去。 交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
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溶质质量 S= 溶剂质量 100 g (溶质的质量和溶剂的质量指的是 饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
必须指明
溶质的质量分数
溶质的质量分数 是溶质质量与溶 液质量之比。
溶质质量
a%= 溶液质量 100 %
可以不指明
状态
饱和
与是否饱和无关
单位 联系
g
a%（饱和）=
是一个比值， 没有单位
s 100 % 100 g s
去10g水又析出晶体的质量为（B ）
A．4g
B．6g
C．10g D．15g
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（1）温度为t2℃时，甲、 乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺 序为（ 甲＞乙＞ 丙 ）； （2）t1℃时甲和丙两种物质的溶解度 （ 相等 ）；
三、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数
是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式： 溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100 %
3.饱和溶液中溶质的质量分数：
a%（饱和）=
s 100 % 100 g s
（S表示该温度下该物质的溶解
度）
4.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体溶质配制一定溶质质量分数 的溶液 ①步骤：计算、称量、量取、溶解
混合溶液中溶质的质量分数为:
8g 3g 100 % 11% 100 g
或
80 g 10% 20 g 15% 100 % 11% 80 g 20 g
“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系
定义 计算式 温度
溶解度
固体的溶解度表示在一定温度下， 某固态物质在100 g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、 玻璃棒 （2）用已知质量分数的溶液配制一定溶 质质量分数的溶液 ①步骤：计算、量取、混匀 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三误差分析
质量分数偏大可能的原因 1.称量开始时，未调平衡，指针偏右； 2.量水时，俯视读数； 3.倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
质量分数偏小可能的原因 1.往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出； 2.量水时仰视读数； 3.溶解时，所用烧杯中有水； 4.称量时药品和砝码的位置放颠倒了（带有游码）。
再溶解就是不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈！
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂 、升高温度
饱和溶液
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈！
【例2】室温下，一只烧杯中盛有 20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白 色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯 中的上层清液，说法错误的是（ B ）
② 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，在20℃将 0.1gCa(OH)2加入10mL水中，不能完全溶解，溶液是否饱和，溶 液是浓还是稀？
饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液
饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
但在相同温度时，同一种溶质的饱 和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
注意：溶液不一定无色，如CuSO4溶液 为蓝色
2.溶质和溶剂的判断： 能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶
解的物质叫溶质。 a.溶质可以是固体、液体或气体；固体
溶于液体，固体为溶质，液体为溶剂；液 体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量 多的为溶剂。
水是最常用的溶剂。
b.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（5）在两个烧杯中分别装着t2℃的甲 和丙的饱和溶液，而且杯中还有少量甲 和丙的固体存在。现将温度由t2℃降到t1℃。杯中固体 甲（ 增多）、固体丙（减少 ）。（填“增多”或“减 少”） （6）三种饱和溶液在t2℃时溶质的质量分数由大到小 的顺序为（ 甲＞乙＞ 丙）。将三种饱和溶液分别从 t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序为（ 乙＞甲＞ 丙）。
溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和
溶液中溶质和溶剂的质量）
【例3】已知在60℃时，100gKNO3溶 液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶 体，则下列说法正确的是（ D）
A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50g C．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度
【例4】20℃时食盐的溶解度为36g，20℃ 时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后， 所得饱和食盐溶液的质量为（ C ）
【例10】某物质在20℃时的溶解度为40g， 在该温度下不能（填“能”或“不能”） 配成溶质质量分数为40%该物质的溶液。
解析：因为该物质在20℃时的溶解度为 40g，故该温度下该物质饱和溶液的质量 分数为 ，该物质在该温度下 40g 100% 28.6%
100 g 40 g
最浓的溶液是饱和溶液，其溶质质量分数 最大为28.6%，所以在该温度下不能配成 溶质质量分数为40%该物质的溶液。
【练习5】将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混 合，混合溶液中溶质的质量分数为（ C ）
A．13％ B．12％ C．11％ D．16％
解析：
80g10％的NaOH溶液中溶质的质量为: 80g×10％=8g
20g15％的NaOH溶液中溶质的质量为: 20g×15％=3g
混合溶液的质量为: 80g+20g=100g
（4）结晶的方法 ①降低温度：不适合溶解度随温度 变化不大的物质。 ②蒸发溶剂：既适合溶解度受温度 影响比较大的物质，也适合溶解度 随温度变化不大的物质。
讨论：如何除去硝酸钾中混有少量的氯化钠？
可采用降温结晶的方法。具体的操作步骤是： 将混合物加入一定量水中，加热使混合物完全溶解， 然后冷却，再进行过滤。
因为硝酸钾溶解度受温度影响比较大（80 ℃时， 硝酸钾的溶解度是169g，在20 ℃时为31.6g），因此 在较高温度下的硝酸钾饱和溶液降温时，大部分硝酸 钾从溶液中结晶析出。而氯化钠的溶解度受温度变化 的影响较小，（在80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g， 在20 ℃时为36g），降温时大部分氯化钠仍溶解在溶 液里。过滤时，硝酸钾晶体留在滤纸上，大部分氯化 钠留在滤液里（这种滤液叫做母液），从而达到初步 分离硝酸钾和氯化钠的目的。
【例9】将t ℃时的某饱和溶液 蒸发一定量水后再恢复到t℃有
晶体析出。下列说法不正确的 是（ D ） A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
【练习4】10mg KNO3不饱和溶液，恒 温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此 变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数 （a%）随时间（t）的变化关系（如下 图），正确的是（ C ）
【例11】今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将 其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ C ）
溶液的体积＜溶质的体积 + 溶剂的体积
【例1】下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ A ） A．二氧化碳通入足量澄清石灰水 B．碳酸钙与足量的盐酸反应 C．锌粒与足量的稀硫酸反应 D．碳酸钠与适量的盐酸反应
【练习1】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产 生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 氯化钾 。
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一、溶液的形成
1.溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散 到另一种物质里形成的均一的、稳定的混 合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
【例5】20℃时，甲、乙两烧杯内依 次放入饱和的KNO3溶液100g、200g， 若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两
杯中析出晶体质量为（ C ） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
【练习3】将80℃的KNO3饱和溶 液冷却至20℃，有晶体析出，此 刻得到的溶液为20℃时的（ A）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是饱和溶液
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
2克食盐
0.1克熟石灰
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
(浓度大)
10毫升水
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
(浓度小)
10毫升水
思考： ① 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g,该温度下，向10mL水 中加入2g NaCl是否饱和，溶液是浓还是稀？
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（3）t2℃时，将三种饱和溶 液分别恒温蒸发相同质量的水，析出 晶体最多的是（ 甲 ）； （4）若甲中混有少量的乙，欲从此混 合物中分离出甲可采取的方法是 （ 冷却热饱和溶液 ）；
溶解吸热：如NH4NO3溶于水 溶解放热：如NaOH溶于水、
浓H2SO4溶于水 溶解没有明显吸热放热现象：
如NaCl溶于水
二、溶解度
1.固体的溶解度 固体的溶解度表示在一定温度
下，某固态物质在100 g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
固体溶解度四要素：
①指明一定温度；
四
要
②溶剂的量为100 g； 素
利用一次结晶得到的晶体里往往混有少量氯化钠，要想得到纯度更高的 晶体，可把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里，制成饱和溶液，冷却，使它 再一次结晶，然后过滤，杂质留在母液里。这样的分离混合物的方法叫做重 结晶或再结晶。有时要多次重复这一过程，才能得到纯度高的晶体。
必须指明
溶质的质量分数
溶质的质量分数 是溶质质量与溶 液质量之比。
溶质质量
a%= 溶液质量 100 %
可以不指明
状态
饱和
与是否饱和无关
单位 联系
g
a%（饱和）=
是一个比值， 没有单位
s 100 % 100 g s
去10g水又析出晶体的质量为（B ）
A．4g
B．6g
C．10g D．15g
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（1）温度为t2℃时，甲、 乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺 序为（ 甲＞乙＞ 丙 ）； （2）t1℃时甲和丙两种物质的溶解度 （ 相等 ）；
三、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数
是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式： 溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100 %
3.饱和溶液中溶质的质量分数：
a%（饱和）=
s 100 % 100 g s
（S表示该温度下该物质的溶解
度）
4.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体溶质配制一定溶质质量分数 的溶液 ①步骤：计算、称量、量取、溶解
混合溶液中溶质的质量分数为:
8g 3g 100 % 11% 100 g
或
80 g 10% 20 g 15% 100 % 11% 80 g 20 g
“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系
定义 计算式 温度
溶解度
固体的溶解度表示在一定温度下， 某固态物质在100 g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、 玻璃棒 （2）用已知质量分数的溶液配制一定溶 质质量分数的溶液 ①步骤：计算、量取、混匀 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三误差分析
质量分数偏大可能的原因 1.称量开始时，未调平衡，指针偏右； 2.量水时，俯视读数； 3.倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
质量分数偏小可能的原因 1.往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出； 2.量水时仰视读数； 3.溶解时，所用烧杯中有水； 4.称量时药品和砝码的位置放颠倒了（带有游码）。
再溶解就是不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈！
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂 、升高温度
饱和溶液
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈！
【例2】室温下，一只烧杯中盛有 20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白 色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯 中的上层清液，说法错误的是（ B ）
② 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，在20℃将 0.1gCa(OH)2加入10mL水中，不能完全溶解，溶液是否饱和，溶 液是浓还是稀？
饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液
饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
但在相同温度时，同一种溶质的饱 和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
注意：溶液不一定无色，如CuSO4溶液 为蓝色
2.溶质和溶剂的判断： 能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶
解的物质叫溶质。 a.溶质可以是固体、液体或气体；固体
溶于液体，固体为溶质，液体为溶剂；液 体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量 多的为溶剂。
水是最常用的溶剂。
b.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（5）在两个烧杯中分别装着t2℃的甲 和丙的饱和溶液，而且杯中还有少量甲 和丙的固体存在。现将温度由t2℃降到t1℃。杯中固体 甲（ 增多）、固体丙（减少 ）。（填“增多”或“减 少”） （6）三种饱和溶液在t2℃时溶质的质量分数由大到小 的顺序为（ 甲＞乙＞ 丙）。将三种饱和溶液分别从 t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序为（ 乙＞甲＞ 丙）。
溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和
溶液中溶质和溶剂的质量）
【例3】已知在60℃时，100gKNO3溶 液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶 体，则下列说法正确的是（ D）
A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50g C．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度
【例4】20℃时食盐的溶解度为36g，20℃ 时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后， 所得饱和食盐溶液的质量为（ C ）
【例10】某物质在20℃时的溶解度为40g， 在该温度下不能（填“能”或“不能”） 配成溶质质量分数为40%该物质的溶液。
解析：因为该物质在20℃时的溶解度为 40g，故该温度下该物质饱和溶液的质量 分数为 ，该物质在该温度下 40g 100% 28.6%
100 g 40 g
最浓的溶液是饱和溶液，其溶质质量分数 最大为28.6%，所以在该温度下不能配成 溶质质量分数为40%该物质的溶液。
【练习5】将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混 合，混合溶液中溶质的质量分数为（ C ）
A．13％ B．12％ C．11％ D．16％
解析：
80g10％的NaOH溶液中溶质的质量为: 80g×10％=8g
20g15％的NaOH溶液中溶质的质量为: 20g×15％=3g
混合溶液的质量为: 80g+20g=100g
（4）结晶的方法 ①降低温度：不适合溶解度随温度 变化不大的物质。 ②蒸发溶剂：既适合溶解度受温度 影响比较大的物质，也适合溶解度 随温度变化不大的物质。
讨论：如何除去硝酸钾中混有少量的氯化钠？
可采用降温结晶的方法。具体的操作步骤是： 将混合物加入一定量水中，加热使混合物完全溶解， 然后冷却，再进行过滤。
因为硝酸钾溶解度受温度影响比较大（80 ℃时， 硝酸钾的溶解度是169g，在20 ℃时为31.6g），因此 在较高温度下的硝酸钾饱和溶液降温时，大部分硝酸 钾从溶液中结晶析出。而氯化钠的溶解度受温度变化 的影响较小，（在80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g， 在20 ℃时为36g），降温时大部分氯化钠仍溶解在溶 液里。过滤时，硝酸钾晶体留在滤纸上，大部分氯化 钠留在滤液里（这种滤液叫做母液），从而达到初步 分离硝酸钾和氯化钠的目的。
【例9】将t ℃时的某饱和溶液 蒸发一定量水后再恢复到t℃有
晶体析出。下列说法不正确的 是（ D ） A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
【练习4】10mg KNO3不饱和溶液，恒 温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此 变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数 （a%）随时间（t）的变化关系（如下 图），正确的是（ C ）
【例11】今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将 其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ C ）
溶液的体积＜溶质的体积 + 溶剂的体积
【例1】下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ A ） A．二氧化碳通入足量澄清石灰水 B．碳酸钙与足量的盐酸反应 C．锌粒与足量的稀硫酸反应 D．碳酸钠与适量的盐酸反应
【练习1】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产 生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 氯化钾 。
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一、溶液的形成
1.溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散 到另一种物质里形成的均一的、稳定的混 合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
【例5】20℃时，甲、乙两烧杯内依 次放入饱和的KNO3溶液100g、200g， 若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两
杯中析出晶体质量为（ C ） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
【练习3】将80℃的KNO3饱和溶 液冷却至20℃，有晶体析出，此 刻得到的溶液为20℃时的（ A）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是饱和溶液
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
2克食盐
0.1克熟石灰
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
(浓度大)
10毫升水
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
(浓度小)
10毫升水
思考： ① 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g,该温度下，向10mL水 中加入2g NaCl是否饱和，溶液是浓还是稀？
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（3）t2℃时，将三种饱和溶 液分别恒温蒸发相同质量的水，析出 晶体最多的是（ 甲 ）； （4）若甲中混有少量的乙，欲从此混 合物中分离出甲可采取的方法是 （ 冷却热饱和溶液 ）；
溶解吸热：如NH4NO3溶于水 溶解放热：如NaOH溶于水、
浓H2SO4溶于水 溶解没有明显吸热放热现象：
如NaCl溶于水
二、溶解度
1.固体的溶解度 固体的溶解度表示在一定温度
下，某固态物质在100 g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
固体溶解度四要素：
①指明一定温度；
四
要
②溶剂的量为100 g； 素
利用一次结晶得到的晶体里往往混有少量氯化钠，要想得到纯度更高的 晶体，可把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里，制成饱和溶液，冷却，使它 再一次结晶，然后过滤，杂质留在母液里。这样的分离混合物的方法叫做重 结晶或再结晶。有时要多次重复这一过程，才能得到纯度高的晶体。