当前位置：文档之家 › 人教版化学高中必修一：第一章1-2 混合物的分离和提纯 课件

人教版化学高中必修一：第一章1-2 混合物的分离和提纯 课件

  • 格式：ppt
  • 大小：5.91 MB
  • 文档页数：20

下载文档原格式

  / 20

合集下载

人教版高中化学必修一课件第一节2混合物的分离和提纯

人教版高中化学必修一课件第一节2混合物的分离和提纯

固体不溶物—— 液体分离 例：除去粗盐中 的泥沙
方法二：蒸发和结晶
选用的混合物种类：
操作要点： （1）蒸发皿可直 接受热。固定在铁 架台的铁环上。 （2）加热时用玻 璃棒不断地搅动防 止热液溅出，发现 溶液出现较多固体 快干时撤火。利用 余热将溶液蒸干。
固体-----液体 分离，例： 食盐溶液的 蒸发结晶。 固体-----固体 （均溶）分 离。例： KNO3、NaCl 的结晶分离。
使用前要检查装置的气密性！
检查装置气密性
操作原理：依据改变体系压强时产生的 现象（如气泡的产生、水柱的形成、液 面的升降等）来判断仪器装置是否密封。
检查装置气密性
微热法 需要将导气管活塞关 闭才可检验 需要用水封住 漏斗的下端才 可检验 液差法
方法四：萃取分液
萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把物质从它与 另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 将两种互溶的液体分开的方法。
方法三、蒸馏
注意事项： 方法三、蒸馏分馏 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 温度计 蒸 冷 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 ——防液体暴沸。 （1）蒸馏烧瓶加热要垫 尾 馏 凝 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 石棉网，温度计水银球 接 管 ④先打开冷凝水，再加热。 烧
适用范围（混和 放在支管口略向下的位 管 瓶 物） 置。 例：1、从石油中 （2）冷凝管横放时头高 热水 分馏出各馏分。2 尾低保证冷凝液自然下 、分离沸点不同 流，冷却水与被冷凝蒸 冷水 的液体 气流向相反。 （3）烧瓶中放入多孔瓷 片以防暴沸。
选用的混合物种类：
操作要点：
：（1）对折法折叠滤纸后 紧贴漏斗壁，用水打湿到 不出气泡为止，滤纸边缘 低于漏斗；过滤时加入漏 斗的溶液面低于滤纸边缘， 即“一贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与玻 璃棒接触；玻璃棒与三层 滤纸处相接触；漏斗嘴紧 靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉淀， 浸洗三次，达到净化沉淀。

高中化学 第一章 第一节 第2课时 混合物的分离和提纯课件高中必修1化学课件

高中化学 第一章 第一节 第2课时 混合物的分离和提纯课件高中必修1化学课件
第十六页，共三十一页。
2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误 的是( )
A．分液漏斗使用前要检查是否漏水 B．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取 C．苯层在上层或四氯化碳层在下层 D．可以用酒精代替苯或四氯化碳 答案：D
第十七页，共三十一页。
要点 蒸馏、萃取、分液 问题 1：实验室内如何制取少量蒸馏水及检验 Cl－？ 答案：(1)自来水中含有的 Cl－，可通过蒸馏的方法除 去。制蒸馏水的三个阶段如下：
第三页，共三十一页。
自主学习 一、蒸馏 1．蒸馏实验原理。 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为气体，再重 新冷凝成液体的过程。作用：分离沸点不同的互溶的混合 溶液或固体溶于液体将液体分离回收。 2．实验室制取蒸馏水。 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中 序号所示各仪器的名称。
第四页，共三十一页。
第二十四页，共三十一页。
(4)b (5)棕黄 紫红(或紫) (6)坩埚 (7)蒸馏 ①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷却水进、出口位置反了
第二十五页，共三十一页。
解题归纳
萃取中的“三个三”
萃取剂选择的“三原则”： ①萃取剂与水(原溶剂)互不相溶； 三原则 ②萃取剂和原溶剂、溶质均不反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水(原溶 剂)中的溶解度
第二十七页，共三十一页。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏 斗下端流出的是________，萃取时上层液体呈________ 色，下层液体呈________色。
(3)CCl4 能把碘酒中的碘萃取出来吗？若不能，说明 理由。
_____________________________________________ ___________________________________________。 答案：(1)D (2)①苯、CCl4 不能 ②CCl4 无 橙 (3)不能。酒精、CCl4 均是有机物，有机物之间互溶，不 分层

化学实验基本方法——混合物的分离和提纯PPT课件 人教课标版

化学实验基本方法——混合物的分离和提纯PPT课件 人教课标版

（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
萃取—利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用 一种溶剂把物质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来 的方法 ▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂互不相溶。 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 密度比水小 上层 植物油 苯 四氯化碳（密度比水大，下层） 水 思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
化学上所指导的杂质不一定是有害或无价值的，如水 中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可 见，要视杂质性质和含量来评价其是否有害或在人 类活动中是否有利用价值。化学中的除杂质，主要 是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在 化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或 反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等
5. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂, 可将粗盐溶于水, 然后进行下 列五项操作. 其中正确的操作顺序是( CD ) ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量 盐酸；④加过量Na2C03溶液；⑤加过量 BaCl2溶液. A ①④②⑤③ C ②⑤④①③ B ④①②⑤③ D ⑤②④①③
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
分液--分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意： 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，放 气 后，再静置 3、分液时保持漏斗内与大气压一致，上层液体由 上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧 贴烧杯内壁。 生活小常识：油汤洒到衣服上，用酒精、汽油洗涤。

人教版必修一1-1-2混合物的分离和提纯-过滤和蒸发解读

人教版必修一1-1-2混合物的分离和提纯-过滤和蒸发解读

过量Na2CO3 反应③、④ 过滤
2.加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试 剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂 的几种顺序为 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
投放沸石 或瓷片
资料：植物中的软黄金
❖2006年北京郊区门头沟一位45岁农民 李继勇经过两年多的艰苦努力终于成 功的从玫瑰花中提取出玫瑰精油，纯 度高达到75%，远远高于其他发达国 家的纯度，在国际市场上他的玫瑰精 油的价格按每毫升计算是黄金的六倍， 被称为植物中的软黄金。
观看视频
分液和萃取--物质分离和提纯的方法
①加入的液体不超过蒸发皿容积的 2/3 。
②在加热蒸发过程中，应用 玻璃棒不断搅 拌，防止由于 局部过热造成液滴飞溅；
蒸发操作
③加热到蒸发皿中剩余 少量液体 时 ( 出 现 较 多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ④热的蒸发皿应用 坩埚钳 取下，不能直接 放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发 皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则 要垫上 石棉网 。
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。
实验1-2
取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试 管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐 酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2 溶液。观察现象。
现象：生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解
度差别比较大，用一种溶剂把溶质从原 来溶液中提取出来的方法

人教版高中化学必修1第一单元第一节第二课时教学课件

人教版高中化学必修1第一单元第一节第二课时教学课件

如何除去食盐中混有的杂质？(设计实验)
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不 再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水 略显浑浊
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
思考：应加入什么试剂？ 资料：
H+
一些物质的溶解性
OHCl溶、挥 SO4 2溶 CO3 2溶、挥
Na+ Ca2+
Ba2+ Mg2+
溶 微
溶 不
溶 溶
溶 溶
溶 微 不
溶
溶
不 不 微
人教版高中化学必修一课件
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下： Mg2+ 特征 除杂试剂
过量的 除杂试剂 控制pH Na+ OH-
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
人教版高中化学必修一课件
2.粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质 硫酸盐 加入的试剂 发生反应的化学方程式
人教版高中化学必修一课件
二、蒸发 1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 2．主要仪器及用品
铁架台 、 酒精灯 、玻璃棒 、 蒸发皿 。
3．装置图：
搅拌 大量固体出现
人教版高中化学必修一课件
思维拓展 3．过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么作用，目 的是什么？

高中化学人教版必修一1.1.2《蒸馏和萃取》 课件 (共23张PPT)

高中化学人教版必修一1.1.2《蒸馏和萃取》 课件 (共23张PPT)

3、若分离碘酒（碘的酒精溶液）中得碘选用哪 种分离方法？
碘酒中的酒精为易物质，若采用蒸发 来分离，挥发出的乙醇蒸气易燃烧而出现安 全问题，故选用蒸馏法进行分离。
三、蒸馏的应用 1、酿酒工业
葡萄 发酵
发酵
高粱
多次发酵， 多次蒸馏
蒸馏 葡萄酒
蒸馏
白酒
2、海水淡化
3、石油分馏
四、萃取和分液 必修1教材实验1-4 仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
实验步骤： （1）用量筒取10mL碘的饱 和水溶液，倒入分液漏斗，然 后再注入4mL四氯化碳，盖好 玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分，把分 液漏斗倒转过来振荡，使两种 液体充分接触；振荡后打开活 塞，使漏斗内的气体放出。
深入探究：
1、为什么要弃去先得到的液体?
最开始有一些易挥发性（沸点低于水） 的气体随着水蒸气一起出来了（如CO2、HCl） 等 它们到了冷凝管又溶进了蒸馏水中。 所以 最先收集到的蒸馏水中会含有碳酸、盐酸、氯 酸一类的易挥发性杂质。
2、蒸馏和蒸发有何区别？ 蒸馏是将液态混合物（其中可能含有溶解的 固体成分）放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点 时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混 合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物（其中一定含有溶解的 固体成分）放在蒸发皿中加热使其中液态成分变 成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留 物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混 有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少 量水应用蒸发的方法除去。
4、分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上 口倾倒出。 深入探究： 分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种 简便的判断方法。

1.1.2混合物的分离和提纯课件(人教版必修1)


3.
(2011· 焦作高一检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝
酸钾溶液，设计实验方案为： 过量X 过滤 除去沉淀 适量硝酸 溶液 ――→ ――→ ――→ ――→ KNO3溶液 则X试剂为( A. Na2CO3 C. Na2SO4 ) B. K2CO3 D．K2SO4
• 例3 检验SO42－时： • (1)如不分步加溶液，而是加HCl和BaCl2混合溶液于待测液中， 如果产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42－离子 存在？ • (2) 若先加 HNO3 溶液酸化，后加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色的沉 淀，是否说明待检溶液中一定有SO42－离子存在？
• [解析]
A项如果留有气泡，会影响过滤的速度；B项是为了防
液体流到漏斗外；C项可以防止液体从烧杯中溅出；所以A、B、
C均正确。D项会有部分溶液未经过滤纸过滤，故错误。
• [答案] D
• 1. 适用对象：通过加热溶液，使溶液气化，把可溶性溶质从 溶液中结晶分离出来。 • 2. 仪器：铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒。 • 3. 注意事项 • (1)溶质应受热不易分解。 • (2)溶液体积不超过蒸发皿的2/3。
实验
①用试管取自来水后滴加AgNO3 溶液和稀硝酸 ②如上图操作加热 ③取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶 液和稀硝酸
现象
• (5)蒸馏操作注意事项： • ①蒸馏烧瓶里盛液体的量最好不要超过烧瓶容量的 ________ ， 也不少于________。
• ②为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加 入少量________________。 • ③冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水水龙头相连接， 上端开口接橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷却水从 ________进从________出。

2019年高中化学第一章第一节第2课时混合物的分离和提纯课件新人教版必修1


2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误 的是( )
A．分液漏斗使用前要检查是否漏水 B．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取 C．苯层在上层或四氯化碳层在下层 D．可以用酒精代替苯或四氯化碳 答案：D
要点 蒸馏、萃取、分液 问题 1：实验室内如何制取少量蒸馏水及检验 Cl－？ 答案：(1)自来水中含有的 Cl－，可通过蒸馏的方法除 去。制蒸馏水的三个阶段如下：
(1)温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 (2)温度计水银球的位置是与蒸馏烧瓶支管口的下缘 相平。
(3)制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是 100 ℃，加热至沸腾即可。
(4) 将 圆 底 烧 瓶 换 成 蒸 馏 烧 瓶 的 好 处 是 方 便 装 温 度 计。
易错提醒 1．蒸馏操作的口诀：隔网加热冷管倾，上缘下缘两 相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。 2．蒸馏操作在化学实验中的作用。 (1)分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点 有较大的差别时才能达到较有效的分离。
(2)实验室制取蒸馏水。
目的
操作
检验 Cl－
实验操作
现象 结论
出现不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 自来水中含有 Cl－
实验操作
提纯 水
加热，烧瓶中水沸腾，锥形瓶中 现象
收集到蒸馏水
结论 锥形瓶中收集到无色透明的水
实验操作 检验
Cl－ 现象 蒸馏水中无明显变化
结论
蒸馏水中不含
问题 2：萃取、分液操作的注意事项有哪些？
(3)下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活 塞，防止上层液体流出。
(4)上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地 沾附下层液体。
易错提醒 1．萃取操作简记口诀：萃取原液互不溶，质溶程度不 相同。充分振荡再静置，下放上倒记分明。 2．圆底烧瓶与蒸馏烧瓶的区别在于是否具有支管。 3．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处， 测量蒸气的温度。 4．萃取剂的选择：与原溶液不互溶，溶质在萃取剂中 的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质不与萃取剂反应。 5．酒精与水互溶，一般不作萃取剂。

(人教版高中化学精品系列)必修1 混合物的分离与提纯 课件 (共39张PPT)

实验用品： 四氯化碳、饱和碘水、分液漏斗、 铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒
思考与交流
分液时，为什么要将分液漏斗颈 上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
实践活动
食用油有两 种生产工艺 :压榨法和
萃取法,请调 查你们家和邻居 所用食用油的生 产工艺,并查阅 资料,比较它们
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高 ）的物质的沸点！
油和水可以用蒸馏法分离吗？
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同，通过 加热除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质
注入水后（是/否）分 层。水层在_____， 上。振荡 CCl4层在_____ 下 _____， 后水层颜色 不变 色。 CCl4层显

人教版高一化学必修一新授课课件：第一章第一节 第二课时 混合物的分离与提纯(共20张PPT)

化学研究物质的性质主要是研究纯净物的性质
分离、提纯
混合物
纯净物
所谓分离和提纯物质就是要除掉杂质。化 学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
四、分液:
分离互不相溶的液体混合物
㈠、查是否漏液 ㈡、下端靠烧杯内壁 ㈢、打开上口玻璃塞 ㈣、上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出来自分液漏斗分液漏斗
五、萃取
（一）、原理：利用物质在 互不相溶的溶剂里溶解度不同， 用一种溶剂把物质从它与另一 种溶剂里所组成的溶液里提取 出来的操作。
（二）萃取剂取用应满足的条件：
一、过滤：
分离可溶性和不溶性固体混合物
一贴、二低、三靠 多次过滤使滤液澄清
二、蒸发与结晶
1、蒸发：根据溶质（可溶性固体） 和溶剂的沸点不同分离溶质和溶剂 2、结晶：包括蒸发结晶和冷却结晶 （适用于可溶性的两种固体） 注意事项： ㈠ 蒸发皿内液体不能超过1/2 ㈡ 直接加热 ㈢ 玻璃棒搅拌，使蒸发皿受热均匀 ㈣ 加热到大量固体析出
质不同的性质来选择不同的提纯方法。
混合物的混合类型
固体+固体: 可溶性固体和不溶性固体(例:食盐和泥沙) 可溶性的两种固体混合 (例:食盐和硝酸钾) 不溶性固体和不溶性固体(例:铁和泥沙)
固体+液体: 可溶性固体和液体(例:氯化钠和水、碘水) 不溶性固体和液体(例:泥水)
液体+液体: 互不相溶的两种液体混合(例如:植物油和水) 相溶的两种液体混合(例如:酒精和水、 溴水)
1、淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分 出来？
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②滴加过量的BaCl2溶液 ③滴加过量的Na2CO3溶液
滤液
滴加适量盐酸
蒸发
晶体
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH
► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸要适量。
OH -
Ba 2+
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
①滴加过量的BaCl2溶液
②滴加过量的Na2CO3溶液
晶体
NaCl
溶解
溶液
③滴加过量的NaOH溶液 ①滴加过量的BaCl2溶液 ②滴加过量的NaOH溶液 ③滴加过量的Na2COl2
MgCl2
SO42-
①液滴加过量的NaOH溶液
过滤——适用于分离固体与液体互不溶解的混合
物，分离后得到不溶物和溶液。
仪器用品：铁架台（带铁圈）、 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 一贴：滤纸用水湿润后使之紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘， 液面略低于滤纸边缘； 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒， 玻璃棒下端轻靠三层滤纸， 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
一、蒸馏 1．原理 利用混合物中各组分的 沸点 不同，除去液 态混合物中 易挥发、难挥发 或不挥发 的杂质 的方法。
2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图
（尾接管）
溶液体积 介于容积 1/3~2/3
温度计水 银球处于 支管口处
投放少量 沸石或瓷 片，防止 暴沸
烧瓶加热 时应垫石 棉网 水：下进 上出
2. 如何分离铁屑和沙子？
磁铁
物质的分离和提纯
回忆：粗盐提纯
• 什么是粗盐？
• NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸盐、不溶性杂质）
• 怎样提纯粗盐？ 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
【预习探究】
• 1、人们用海水、湖水制得的粗盐中含有不溶性杂质，如 泥沙 ，可溶性杂质，如 CaCl2 、 MgCl2 以及一些 硫酸 盐 等。 • 2、过滤是除去 液体 中混有的 固体物质 的一种方法。 过滤所需要的主要仪器有 铁架台（带铁圈） 、 漏斗 、 烧杯 、 玻璃棒 。 • 3、蒸发一般是用 加热 的方法，使 溶剂 不断挥发的过 程。蒸发所需要的主要仪器有 铁架台（带铁圈）、 蒸发 皿、玻璃棒、酒精灯 。 • 4、粗盐提纯的主要操作步骤有 溶解 、过滤 、蒸发 。 • 5、SO42-（如Na2SO4）的检验:未知液先加 稀盐酸 ,再加 BaCl2 溶液。反应方程式是 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
（第二课时）
二、基本实验操作方法
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
混合物的分离与提纯
思考与交流 1. 利用什么方法把金子和沙子分离？ 根据金子和沙子比重的不同分离
思考？ 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
在上层清液中(或取上层清液少量于 试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生 沉淀，说明沉淀已经完全。
如何检验SO42-?
1、检验溶液中是否有SO42-的方法是什么？ 2、先滴加稀盐酸的目的是什么？ 3、稀盐酸能否放在BaCl2溶液后滴加？ 4、能用稀硝酸、稀硫酸代替稀盐酸吗？ 《金版》P6 正确操作： 1、向未知液中加入盐酸酸化； 2、若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀； 3、若无明显现象，再向溶液中加BaCl2溶液，观察是否产 生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知液中含 SO42-。
不溶物留在滤纸上，得到无色透明的 滤液
（2）过滤
（3）蒸发
水分蒸发，逐渐析出白色固体
• 探究问题： （1）粗盐中的可溶性杂质可分别通过什么试剂除去？化学 方程式？ （2）过量的除杂试剂分别引入了什么杂质离子？可通过什 么方法去除？化学方程式？ （3）加入试剂的顺序？ （4）通过什么方法判断沉淀已完全？
问题 （1） （2） （3） （4）
展示 4 3 2 1
点评 5 6 7 8
如何除去ＮaＣl的杂质
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子:
如何除去新引入的杂质？
CO3 2-
④蒸发——适用于分离从溶液中把可溶性的溶质通 过结晶分离出来。
仪器用品：铁架台（带铁圈）、 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
▲蒸发操作要领： 1、溶液体积不要超过蒸发皿容积的2/3； 2、玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 3、出现较多固体时停止加热。
粗盐提纯
步骤 现象 （1）溶解：称取约4g粗 盐加到盛有约12ml水的 粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊 烧杯中