高中化学物质的分离和提纯

物质的分离•分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则①不增：指不能引入新的杂质。

②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。

③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。

(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。

•常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去KNO3变化大，解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3从食盐水溶液中提取食盐晶体制无水乙醇灰[3)2]CCl42水、苯的分离除去除去气体，可使混合气体通过盛有饱和HCO3粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开除去中的(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。

例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。

②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。

使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。

例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。

例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。

注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。

④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。

例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

高中化学常见物质的分离提纯方法一、概述在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行分离和提纯，以获取纯净的物质或不同组分。

常见的分离提纯方法包括：过滤、结晶、蒸馏、萃取、离心、沉淀、凝固、溶解、干燥等。

二、过滤过滤是一种常见的分离固体和液体或固体与固体的方法。

通过使用滤纸、滤膜或其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒分离出来。

常见的过滤方法有：简单过滤、吸附过滤、压力过滤、真空过滤等。

三、结晶结晶是一种将固体溶解物质从其溶液中分离出来的方法。

通过控制温度和溶剂的蒸发，使溶质逐渐形成晶体，并与溶剂分离。

结晶方法有：自然结晶、气体脱溶结晶、冷凝结晶等。

四、蒸馏蒸馏是一种通过液体的沸点差异将液体混合物分离的方法。

通过加热混合物，使液体沸腾，然后通过冷凝，使气体重新变为液体，从而分离出纯净的液体。

蒸馏方法有：简单蒸馏、分馏蒸馏等。

五、萃取萃取是一种利用溶剂选择性提取物质的分离方法。

通过将混合物与适当的溶剂接触，使其中一种或几种物质溶解于溶剂中，从而达到分离的目的。

常见的萃取方法有：液液萃取、固液萃取等。

六、离心离心是一种通过旋转离心机，利用离心力将混合物中的不同组分分离的方法。

通过离心作用，使较重的组分沉淀在离心管的底部，而较轻的组分则集中在上层液体。

离心方法有：普通离心、超速离心等。

七、沉淀沉淀是一种通过控制溶液的条件，使溶液中的固体沉淀下来的方法。

通过改变温度、浓度、pH值等因素，使溶质从溶液中析出，从而实现分离。

常见的沉淀方法有：重力沉淀、电解沉淀等。

八、凝固凝固是一种将液体转化为固体的分离方法。

通过控制温度，使液体中的溶质形成固体，从而实现分离。

凝固方法有：普通凝固、冷凝凝固等。

九、溶解溶解是一种将固体溶质溶解到液体溶剂中的方法。

通过加热或搅拌等操作，使固体溶质与液体溶剂发生作用，从而实现溶解和分离。

十、干燥干燥是一种将物质中的水分或其他溶剂去除的方法。

通过加热、通风等操作，使物质中的水分或溶剂蒸发，从而实现分离和干燥。

若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
常用萃取剂有苯和CCl
萃取溴水中的溴时，上层为水层，下层为
．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？
“×”)。

将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。

―→
NaOH 溶液
Mg(OH)2↓
NaCl 晶体滤渣[Mg(OH)2、泥沙] 实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。

是什么原因呢？
)
2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确
1．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是
1．下列实验操作，用以分离沸点不同的互溶性液态混合物的是
水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法分离。

．下列混合物的分离方法不可行的是()
．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
_________________________________。

仪器的名称是______。

量自来水外，还需要加入
1．下列仪器常用于物质分离的是()
B．②③⑤
D．①②④。

高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。

会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。

复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。

高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。

指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。

煌敦市安放阳光实验学校物质的分离和提纯【教学目标】1．初步蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶、层析分离物质的技能。

2．能完成一些简单的分离、提纯的操作。

【教学】蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶【教学难点】完成一些简单的分离、提纯的操作。

【教学过程】分离与提纯物质的原则：（1）不引入的杂质。

（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。

（3）注意加入化学物质的先后顺序。

（4）注意加入化学试剂量的要求。

〖你知道吗〗回顾已学过的有关混合物分离的方法？如何用于分离混合物？〖交流与讨论〗1．溶有硫酸钠、氯化镁、泥沙的粗盐的提纯？方案：①溶解粗盐，过滤泥沙。

②向滤液中加入过量的氯化钡溶液。

③加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。

④过滤。

⑤在滤液中加入适量的盐酸使溶液呈中性。

⑥蒸发结晶得氯化钠晶体。

2．从氯化钾、硝酸钾混合物中提纯硝酸钾？方案：①取50g左右的水溶解混合物并加热到90℃左右。

②冷却、降温到30℃左右，结晶。

③过滤得晶体。

一、过滤：分离固体和液体混合物。

（1）装置。

（2）操作要点：一贴二低三靠。

（3）玻棒的作用。

二、结晶：蒸发结晶、降温结晶，分离溶解度不同的固体混合物。

（1）S随T变化较大的物质用降温结晶，如KNO3。

（2）S随T变化不大的物质用蒸发结晶，如KCl、NaCl。

三、萃取和分液1．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的操作。

如H2O+Br2−−→−4CCl加422CClBrOH+萃取剂：CCl4、气油、苯，不能用酒精作萃取剂。

2．分液：分离互不相溶的液体。

注意：上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。

四、蒸馏与分馏：根据沸点不同将液体混合物分离的过程。

1．蒸馏：是分离两种组分的液体，或液体与难挥发、不挥发性的物质混合物。

如制蒸馏水。

2．分馏：是分离多组分混合溶液。

如石油的分馏。

注意点：（1）垫加。

（2）用沸石，防暴沸。

（3）温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。

如粗盐的提纯。

（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。

例如从盐溶液中分离NaCl。

（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。

如nacl和kno3混合物的分离。

重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。

（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。

例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。

（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。

如分离c6h6和h2o混合物的分离。

（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。

水就像沙子里的金子。

（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。

如用ccl4萃取碘水中的i2。

（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。

事实上，它利用升华的性质来分离混合物。

例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。

（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。

如从空气中分离n2和o2。

（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。

例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。

（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。

如把ki从淀粉中分离出来。

（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。

例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。

（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。

第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。

2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。