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一、基本操作知识要点1、试剂的取用固体：取用粉末状试剂用药匙（擦净、切忌一匙多用），块状用镊子（试管斜放）。
液体：取用少量液体用滴管（一瓶一管，不接触容器，不倒立）取用大量液体用倾倒法（瓶塞倒放，用后盖上；瓶口靠杯口，标签向手心）粗略量取一定量液体用量筒或量杯。
准确量取一定量液体用移液管或滴定管。
（1）操作要领取用粉末状或小颗粒状药品：一斜；二送；三直立。
取用块状或大颗粒状药品：一横；二放；三慢竖。
取用液体药品：标签面向手心，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外流，盖瓶放回原位置。
（2）注意事项：手不摸，口不尝，味扇闻。
未说明用量，应取最少量：液体1 mL、－2 mL；固体只需盖满试管底部即可。
2、物质的称量和液体的量取（1）操作要领称量物质：用天平。
使用天平有两种称量方法：一种是称量一定质量的药品，一种是称量一定药品的质量。
前者是先放砝码，后放药品，待只差少量药品时，右手拿着装药品的药匙，用左手轻敲右手腕，使少量药品掉下，达到所称量的质量。
后者则先估计药品的质量，然后从大到小加入砝码，必要时移动游码，直至称出药品的质量。
天平的使用：游码拨到“0”，天平要调平；两盘垫上纸，大小应相同；烧杯.表面皿，盛装腐蚀品；左物和右码，先加大后加小；称量便记录，砝码应放回。
腐蚀性固体试剂的称量：腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中称量。
先称容器质量，然后称容器和药品的质量，药品质量等于后者和前者之差。
量取液体：用量筒。
量筒放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（2）注意事项称量物质：被称量物质不能直接放在天平的托盘上，要在天平的托盘上各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量；易潮解或腐蚀性强的药品，必须放在玻璃器皿中称量。
量取液体：在能一次容纳被量液体体积的前提下，尽量选择容积小的量筒。
即大量筒量体积大的液体，小量筒量体积小的液体。
3、物质的加热（1）操作要领给试管里的固体加热：擦干试管外壁的水，盛药管口略下倾；受热均匀再定热。
高考化学实验操作指南
实验简介
本实验操作指南旨在为学生提供高考化学实验的详细操作步骤，以帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识。
实验材料
- 实验器材：玻璃、试管、烧杯等
- 实验药品：酸、碱、氧化剂、还原剂等
- 实验仪器：电子天平、酸碱度计等
实验操作步骤
1. 实验准备：
- 检查实验器材和仪器的完整性和净化程度；
- 了解实验药品的性质和安全操作要求。
2. 实验步骤：
- 根据实验要求，精确称量并混合所需的实验药品；
- 在实验器材中进行反应过程，控制反应温度和时间；
- 使用仪器进行数据记录和测量。
3. 实验安全：
- 遵守实验室安全操作规范，佩戴适当的安全装备；
- 注意实验药品的毒性、腐蚀性等危险性质，避免直接接触；
- 小心处理实验过程中可能产生的气体、液体等废弃物。
注意事项
- 在实验前要充分了解实验内容和步骤，并做好实验计划；
- 实验过程中要严格遵守实验室的安全操作规范；
- 使用仪器和器材时要小心操作，以防意外发生；
- 实验后要及时清洁器材和仪器，妥善处理废弃物。
结论
通过本实验操作指南的研究和实践，可以帮助学生加强对高考化学实验内容的理解和掌握，提高实验操作的技能和安全意识。
请注意：本实验操作指南仅供参考，请在进行实验操作时遵循教师指导和实验室规定。
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
高中化学实验的基本操作知识点总结在化学的学习中，学会生会学习到很多关于实验的知识点，下面店铺的小编将为大家带来高中化学的实验的基本操作的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学实验的基本操作知识点1. 仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
高三化学高中实验操作教案
实验目的：通过化学方法辨别酸、碱、中性物质，并学会使用酸碱指示剂。
实验原理：利用酸碱指示剂在酸碱中性物质中的变色反应，通过观察颜色的变化来区分酸、碱、中性物质。
实验材料：
1. 盐酸、氢氧化钠溶液、红蓝指示剂
2. 几种酸、碱、中性物质试液
3. 滴定管、试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 按照实验原理，将准备好的酸、碱、中性物质试液倒入不同的试管中。
2. 依次向每个试管中加入红蓝指示剂几滴，观察颜色的变化。
3. 记录每次试验中颜色变化的情况，分析各种物质的特点。
4. 对比实验结果，鉴别出各种酸、碱、中性物质。
实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，避免将试液溅到皮肤或眼睛中。
2. 试液使用后要尽快清洗干净，保持实验台面整洁。
3. 操作完毕后要记得将试液和实验器材妥善处理。
实验评价与问题：
1. 实验结果是否符合酸碱中性物质的特点？
2. 为什么使用红蓝指示剂可以辨别酸碱中性物质？
3. 如何正确使用酸碱指示剂，避免误判实验结果？。
高中化学实验基本操作教案
实验目的：通过该实验，让学生掌握酸碱中和反应的基本原理和操作方法，加深对酸碱中
和反应的理解。
实验材料：硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、试管、试管夹、移液管、烧杯、搅拌棒、天平、玻璃棒等。
实验步骤：
1. 将试管清洗干净并标记好，准备好称量的硫酸和氢氧化钠溶液。
2. 在一个试管中加入适量的硫酸溶液，用酚酞指示剂滴加进去，观察溶液颜色。
3. 在另一个试管中加入适量的氢氧化钠溶液，用酚酞指示剂滴加进去，观察溶液颜色。
4. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到含硫酸的试管中，用搅拌棒搅拌均匀，观察溶液颜色变化。
5. 继续滴加氢氧化钠溶液到溶液变色后，继续搅拌，直至溶液颜色保持不变为止。
6. 记录下滴加氢氧化钠溶液的体积，计算出硫酸和氢氧化钠的摩尔比。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅出造成伤害。
2. 使用化学品时要小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
3. 实验结束后要及时清洗试管和器材，保持实验台整洁。
实验评价：通过该实验，学生不仅可以掌握酸碱中和反应的基本原理和操作方法，也可以
提高实验操作的技能和实验数据的记录能力。
同时，通过实验结果的分析和计算，培养学
生的科学思维和分析能力。
高中化学实验常见操作一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见操作，希望能帮助到大家。
一、中学化学实验操作中的六原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
4.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
5.先验气密性(装入药口前进行)原则。
6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气;制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
第一课时实验安全与基本规范物质的分离提纯必备知识基础练知识点一实验安全与基本规范1。
下列危险化学品标志对应正确的是()A．红磷B．高锰酸钾C．氢氧化钠D．氧气2．下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心3．（多选)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热知识点二物质的分离提纯4。
下列关于过滤操作的说法中,错误的是()A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去,并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁5．（多选)在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是(）A．在蒸馏烧瓶中盛约错误!体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集6．下列实验所选装置不合理的是（)A．浓缩硝酸钾溶液B．粗盐的提纯C．从碘水中分离出I2D．分离汽油和水关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”,描述的实验方法是（）A．过滤B．分液C．蒸馏D．萃取2．如图所示的实验操作中正确的是（)A. B.C. D.3．实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是(）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。
2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。
3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。
4.培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、教学重点1.物质分离的方法。
2.物质提纯的方法。
3.实验操作技能。
三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。
2.处理实验数据的方法。
四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。
2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。
3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。
（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。
（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。
4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。
2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。
3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。
六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。
2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。
3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。
一、常见实验仪器的用途及使用类别名称适用范围使用规范及主要注意事项可直接加热的容器试管少量物质溶解、反应、集气加热前先预热，外壁无水，盛液不超容积1／3坩埚固体物质的高温灼烧取下的热坩埚要放在石棉网上冷却蒸发皿溶液蒸发、浓缩、结晶盛液不超容积2／3，搅拌、余热蒸干垫石棉网加热的容器烧杯较大量物质溶解、盛装、反应加热前外壁无水，盛液不超容积2／3 烧瓶较大量物质反应、加热、制气加热前外壁无水，盛液不超容积l／2 锥形瓶便于振荡的反应器；盛液；制气滴定时只振荡，不搅拌；其余同烧瓶不能加热的容器集气瓶集气、试验气体性质磨砂瓶口应配上磨砂玻璃片试剂瓶广口瓶盛固体；细口瓶盛液体盛避光药品用棕色瓶；盛碱用橡皮塞滴瓶盛少量液体，便于移取滴加滴管专用，不必清洗；其余同细口瓶水槽排水集气不宜盛放热水启普发生器固一液不加热制多量难溶气体先查气密性；不适用大量放热的反应漏斗类漏斗过滤；向小口径容器注入液体过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器，添加液体长管末端插入液面以下，形成“液封”分液漏斗装配反应器；分离不相溶液体关闭活塞能防止反应器内气体逸出量筒粗略量取一定体积的液体不能加热、配液和作反应器；要平视托盘天平称量物质的质量，精确度0.1g 称前调零，称时左物右码，易潮解或腐蚀知识梳理实验基本操作及物质的检验和提纯二、物质的分离和提纯1．过滤分离____________与_____________混合物。
主要仪器：玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈） 操作注意点：“一贴、二低、三靠” 典型例子：粗盐提纯 【答案】 不溶性固体；液体2．蒸发与结晶从溶液中分离出固体溶质的方法（1）蒸发结晶：溶解度随温度变化较小的物质。
如从食盐水中提取食盐晶体。
主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）注意事项：溶质须不易分解，不易水解，不易被氧化；蒸发过程应不断搅拌，以免部过热；_____________时应停止加热，利用余热把剩余水蒸干，以防___________。
（2）加热浓缩、冷却结晶典型例子：硝酸钾（混有少量氯化钠）的提纯【答案】较多晶体析出；固体飞溅 3．蒸馏和分馏利用液体混合物沸点不同，进行分离或提纯。
蒸馏：分离两种互溶的液体。
分馏：利用蒸馏原理分离多种液态混合物。
主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等 注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石，防止液体暴沸；②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_________________处； ③冷凝水从冷凝管______进______出。
典型例子：乙醇和水的分离、石油分馏 【答案】支管口；下；上试样 加水、溶解混合溶液（KNO 3、NaCl ）蒸发浓缩、冷却结晶 过滤滤液（NaCl 、饱和KNO 3）滤渣（KNO 3晶体）重复上述操作（重结晶）KNO 3晶体干燥KNO 3晶体4．萃取和分液萃取：利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，将大部分溶质从溶液中分离出来的方法。
主要仪器：分液漏斗、酒精灯、铁架台（带铁圈）分液：分离_______________________________。
注意事项：待分液漏斗中的液体分层后，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开旋塞，让下层液体从分液漏斗______放出，当下层液体完全流出后要及时关闭玻璃塞。
上层液体应从______倒出，从而使两种液体完全分离。
典型例子：海带中提取碘单质【答案】互不相溶的两种液体；下口；上口5．洗气除去混合气体中的某些气体杂质主要仪器：洗气瓶注意事项：导气管要________进__________出，洗气（或吸收剂）最好只吸收杂质气体，不吸收或很少吸收被提纯的气体。
如果除去水蒸气也称为干燥，常见的气体干燥剂：酸性干燥剂：____________________________________________________碱性干燥剂：_____________________________________________________中性干燥剂：______________________________________________________常见的干燥装置：____________、______________、_________________。
【答案】长；短；浓硫酸、五氧化二磷等；碱石灰、生石灰、氢氧化钠等；无水氯化钙、硅胶等；球形干燥管、U形管、洗气瓶6．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
典型例子：固体碘和氯化钠的分离7．纸上层析 适用对象：某些分子、离子混合液检验和分离时，因它们的化学性质十分相近，用一般的方法难以分离；混合状态下也很难进行检验。
此时可采用纸上层析进行检验和分离。
例如用纸上层析法分离彩色墨水，分离或检验铁离子和铜离子。
常用的纸上层析法有上升纸层析法和径向纸层析法。
实验步骤：（1）配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml 饱和FeCl 3溶液和1ml 饱和CuSO 4溶液，混合后作为层析试样。
（2）裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm×20cm 形状。
（3）画原点：离滤纸末端约2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。
（4）点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复3～5次。
斑点直径需<0.5cm（5）取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。
（6）层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。
滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入展开剂。
（7）显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏（氨熏应在通风橱中进行），观察颜色变化。
实验现象：未用氨气熏前，可观察到滤纸表面由上至下有黄色和蓝色的斑痕，用氨气熏后，可观察到滤纸表面由上至下为棕红色和绛蓝色斑痕。
实验注意点：（1）试样点不能接触展开液（2）在试样中加入少量盐酸，防止Fe 3+、Cu 2+水解 （3）点样重复3-5次，且斑点直径不宜过大原点 滤纸展开剂【练一练】完成下表三、物质的检验1．分类（1）物质的鉴定确定一种物质的成分或混合物中各种成分（2）物质的鉴别将两种或两种以上的物质区分开2．实质物质检验一般利用的是溶液中的离子反应，因此物质检验的实质就是溶液中的离子检验3．单一离子的检验基本方法：沉淀法、气体法、显色法（1）常见阳离子的检验注：以上方法并不唯一，合理即可。
（2）常见阴离子的检验注：以上方法并不唯一，合理即可。
4．混合物的检验：主要步骤有：（1）形成检验的思路：观察试样的外观性状，分析可能存在的物质或离子的特性。
（2）拟定实验方案：先进行初步实验（灼烧、水溶性、酸溶性试验等），许多情况下测定试样溶液的pH就能判断所含离子的范围，然后再确定离子检验的顺序。
（3）实验的反思和调整：发现实验步骤或所加试剂有问题，则及时进行修正，直至得到检验的结果。
注意事项：（1）取用尽可能少的样品和试剂（2）多步检验时，一般要另取试样，以免试剂之间的干扰（3）所加检验试剂，不能含有待检离子（4）按设计步骤检验时，每一步检验后，要做肯定或否定结论，逐步缩小范围，最终获得结论【练一练】检验某溶液中可能含有Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-中的三种离子。
A．若试样观察呈黄色，pH检验呈酸性；再取样，滴加稍过量的_________溶液，产生白色沉淀；取上述上层清液，滴加_________溶液，有白色沉淀产生；另取试样，滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生；再加热，无明显现象。
由此可确定该溶液中含有_____________离子。
B．若试样观察呈无色，pH检验呈酸性；再取样，滴加稍过量的_________溶液，产生白色沉淀；取上述上层清液，滴加_________溶液，有白色沉淀产生；另取试样，滴加NaOH溶液，无明显现象；再加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
由此可确定该溶液中含有_____________离子。
C．若试样观察呈无色，pH检验呈碱性；再取样，滴加稍过量的_________溶液，产生无刺激性气味、能使石灰水变浑浊的气体；取上述实验的溶液，滴加稍过量的_________溶液，有白色沉淀产生；取上述实验的上层清液夜，滴加_________溶液，无明显现象；最后进行焰色反应，火焰呈黄色。
由此可确定该溶液中含有__________________离子。
D ．若试样观察呈无色，pH 检验呈中性；再取样，滴加稍过量的_________溶液，产生白色沉淀；取上述实验的上层清液，滴加_________溶液，有白色沉淀产生；最后进行焰色反应，火焰呈黄色。
由此可确定该溶液中含有__________________离子 【答案】A ．Ba(NO 3)2；AgNO 3；Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．Ba(NO 3)2；AgNO 3；NH 4+、SO 42-、Cl -C ．HNO 3；Ba(NO 3)2；AgNO 3；CO 32-、SO 42-、Na +/HNO 3；AgNO 3；Ba(NO 3)2；CO 32-、Cl -、Na +D ．Ba(NO 3)2；AgNO 3；SO 42-、Cl - 、Na + 提示：硫酸银溶于硝酸考点一：常见的实验仪器的使用及用途例1：茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的 （）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩ 【难度】★★ 【答案】C【注意】化学实验基本操作中的十个注意要点1．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
2．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
3．烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
4．pH 试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
5．药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K 、Na 等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
例题解析8．用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
9．量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
10．检查装置气密性：构成密闭体系→改变体系压强→体系内是否出气或进气→通过现象判断气密性是否良好。
选项实验器材（省略夹持装置）对应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 【难度】★★【答案】D例2：以下对实验室仪器读数正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸时，用10mL量筒量取3.75mL浓硫酸B．配制100mL 1mol/LNaCl溶液时，用电子天平称取5.85g NaCl固体C．滴定NaOH溶液时，在滴定结束时记录滴定管读数为19.90mLD．用pH试纸测定盐酸溶液pH值为2.3【难度】★★【答案】C变式1：某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是（）A．①④B．②④C．①③D．②③【难度】★★【答案】A例3：下列关于各装置图的叙述，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等气体C．装置③中X为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【难度】★★【答案】B例4：某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫黄的试管 下列对以上操作的判断，正确的是 （ ）A ．除④外都对B ．除⑥外都对C ．④⑤不对D ．全部正确【难度】★★【答案】D例5：实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是（）A ．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B ．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C ．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D ．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶 【难度】★★ 【答案】D考点二：物质的分离和提纯例6：除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （）A ．3HNO 溶液（24H SO ），适量32Ba(NO )溶液，过滤B ．22CO SO （），酸性4KMnO 溶液、浓硫酸，洗气C ．3KNO 晶体NaCl （），蒸馏水，结晶D ．253C H OH CH COOH （），加足量CaO ，蒸馏 【难度】★【答案】C变式1：下列操作中错误的是 （）A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 【难度】★★ 【答案】A例7：从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯【难度】★★【答案】D变式1：有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。
