高一化学必修一物质的分离、提纯与检验试题

课时训练5物质的分离与提纯1.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。

他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸上解析:关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”,从这三个方面来分析。

答案:C2.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以,可用加热蒸馏的方法使含水酒精变成无水酒精C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减小,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D.在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,反应方程式:2KClO32KCl+3O2↑。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰解析:酒精与水互溶,不可作萃取剂,A错;酒精和水的沸点相差不大且容易形成共沸物,得不到无水酒精,B错;氯化钠的溶解度随温度变化不大,C错;D项中KCl和MnO2的混合物,用溶解、过滤的方法可得到MnO2。

答案:D3.下列分离混合物的方法中,不正确的是()A.从酒精和乙酸的混合物中分离出酒精——蒸馏法B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C.从溴水中分离出溴——分液法D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法解析:A项,酒精与乙酸互溶为均匀的液态混合物,酒精的沸点比乙酸的沸点低,用蒸馏法可以把酒精从酒精与乙酸的混合物中分离出来。

B项,食盐水浑浊,说明食盐水里混有固体物质,用过滤法可以除去混在液体里的固体物质,使液体由浑浊变澄清。

C项,溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,分液法不能分离二者;从溴水中分离出溴,需要先用萃取剂(如四氯化碳、苯)将溴从水中萃取出来,然后再进行分液。

高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.(9分)（1）请简要叙述A. B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。

A B（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

【答案】（1） A 温度计下端水银球位置错误；B标签向下会被腐蚀，未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

【解析】（1） A 温度计下端水银球应该在支管口附近，不能伸入到液面一下，位置错误；B标签应该向上，向下会被腐蚀；还有就是未用玻璃棒引流及漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，简便的判断方法是取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

【考点】考查实验装置中的错误、物质的区分方法的知识。

2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是()A．汽油、酒精、硝基苯(不溶于水、密度大于水的液体)B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭【答案】D【解析】 A项汽油不溶于水、密度小于水，硝基苯不溶于水、密度大于水，可以鉴别；B项食盐易溶于水、烧碱溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，可以鉴别；C项蔗糖易溶于水、硫酸铜粉末易溶于水且溶液呈蓝色、碳酸钙粉末不溶于水，可以鉴别；D中氧化铜、二氧化锰和活性炭均不溶于水，无法鉴别。

【考点】常见物质的检验3.下列说法正确的是:A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。

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高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:（1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg（OH）2沉淀(但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－,可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。

3．常见气体的检验4．常见阳离子的检验（l)H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色;能与活泼金属反应产生氢气等.（2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

高中化学必修1物质的分离与提纯练习试题苏教版高中化学必修1物质的分离与提纯练习试题选择题为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是()A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH 3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②N H3·H2O③NaOH④H2SO4下列实验所选择的装置或操作正确的是()A．用图1所示的装置可以实现用CCl4提取溴水中的Br2B．用图2所示的装置分离酒精萃取碘水后已分层的有机层和水层C．粗盐提纯，除去沉淀和泥沙等杂质时，选图3所示的装置D．NaCl溶液蒸发结晶时，选图4所示的装置，至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热下列有关区分、检验、所用试剂或方法错误的是试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法分离NaCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物，应选用的一组试剂是()A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO3下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中下列关于仪器使用的说法不正确的是()A．冷凝管的冷凝水下进上出B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球位于蒸馏瓶支管口处D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

高一化学物质的分离提纯和检验试题1.市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量S、Fe3+等。

提纯过程如下：（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有；操作Ⅱ的主要步骤是。

（2）滤渣b的主要成分是。

（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为。

（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是，进一步提纯的方法是。

(已知NaCl溶解度受温度影响较小)【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2）CaCO3、BaCO3（3）向上层清液中滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量（4）焰色反应重结晶【解析】加入石灰水可以将Mg2+和Fe3+分别转化成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入BaCl2溶液，可以将S转化成BaSO4沉淀，过滤后得到的溶液a中含有Na+、Ca2+和Ba2+。

向溶液a中加入K2CO3可以将Ca2+和Ba2+转化成CaCO3和BaCO3沉淀，然后过滤即可除去，得到的溶液b中含有Na+、K+和C，加入过量的盐酸即可将C除去，得到NaCl和KCl的混合物，最后利用KCl的溶解度受温度影响大而NaCl的溶解度受温度影响小的原理，采用加热蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤的方法即可得到比较纯净的KCl晶体，溶液中剩余NaCl溶液。

检验KCl晶体中可能含有的少量NaCl，可以用铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，若看到黄色火焰，则说明含有NaCl，除去KCl晶体中的少量NaCl，可以采取重结晶的方法。

【考点】常见物质的检验、分离和提纯2.下列实验操作不能用于物质分离的是A B C D【答案】B【解析】过滤（A）、蒸馏（C）、分液（C）等操作常用于物质的分离。

【考点】考查物质的分离操作。

3.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。

第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。

①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。

【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。

【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。

【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。

高一化学物质的分离提纯和检验试题1.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，首先向该水中加入过量的NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀；再加过量的氯化钡溶液形成BaSO4沉淀；然后加入过量的碳酸钠溶液除去原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+,形成BaCO3、CaCO3沉淀，将这些沉淀过滤除去，最后加适量的盐酸调整溶液的酸碱性，就得到了纯食盐水，故正确的操作顺序是②⑤④①③，也可以是⑤②④①③或⑤④②①③等。

故选项是C。

【考点】考查食盐水的除杂步骤的知识。

2.一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物：填空回答下列问题（1）B是(写化学式)。

（2）按此实验方案得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步正确设计方案应是。

（3）若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比，可称量干燥的B和另一种物质的质量，这种物质是。

【答案】(1)CaCO3（2）加入适量盐酸至不产生气体（3）A【解析】（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3。

（2）按此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量。

【考点】物质的分离与提纯3.下列被检测物质和对应的试剂正确的是()A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．——BaCl2溶液D．H+——酚酞【答案】B【解析】 KI与淀粉不反应，应加入硝酸银溶液或加入氯水后再加入淀粉检验，故A错误；Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，检验Cl-可用硝酸酸化的硝酸银溶液，故B正确；检验，加入BaCl2溶液不能排除Cl-的干扰，应加入硝酸钡检验，故C错误；酸溶液中加入酚酞无现象，应加入紫色石蕊试液检验，故D错误。

高一化学必修一物质的分别、提纯与查验练习题1、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行办理，而后再依据混淆物的特色用适合的分别方法（见化学基本操作）进行分别。

用化学方法分别和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不可以消耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简易，不可以繁琐。

用化学方法除掉溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要加入过度的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前方所加入的没关物质或离子除掉。

关于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成积淀法比如NaCl溶液里混有少许的MgCl2杂质，可加入过度的NaOH2+2积淀（但引入新的杂质），过滤除掉2溶液，使Mg离子转变成Mg(OH)OHMg(OH)，而后加入适当盐酸，调理pH为中性。

（2）生成气体法比如Na2SO溶液中混有少许NaCO，为了不引入新的杂质并增3－，可加入适当的稀－转变成CO气体而除掉。

加SO HSO，将CO424322、物质的鉴识物质的查验往常有判定、鉴识和推测三类，它们的共同点是：依照物质的特别性质和特色反响，选择适合的试剂和方法，正确察看反响中的明展现象，如颜色的变化、积淀的生成和溶解、气体的产生随和味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

3．常有气体的查验常有气查验方法体氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色3积淀生成。

氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。

二氧化能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。

高一化学必修一物质的分离与提纯练习题1. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤B．KNO3 K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3 CaO H2O、过滤[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。

A中可产生Ag2SO4沉淀，所以A不正确。

2. 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．[答案] （1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯课堂练习一、(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小(2)分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．(4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？1．下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。

物质的检验、分离和提纯1.下列各项括号中的描述，可作常见物质的区别方法，其中错误的是（）A．面粉与蔗糖（加水，振荡）B 硬水与软水（加肥皂水，振荡）C．蒸馏水与食盐水（过滤）D．白酒与食醋（闻气味）2．下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（）A．氯化钡溶液 B．氯化钾溶液C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液3．鉴别下列各组物质，括号中所选的试剂或方法错误的是（）A．汽油和蒸馏水（闻气味）B．FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）C．CaCl2和NaNO3（加水溶解）D．食盐水和双氧水（用MnO2）4．除去CO中混有少量CO2的方法是（）A．通入浓硫酸B．通入氢氧化钠溶液C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铁5．下列实验方案不可行的是（）A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用观察颜色的方法区别铁片和铜片C．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D．用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水6．下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A．CO2(CO)——通过加热的CuOB．CuO（C粉）——在空气中加热C．Cu(Fe)——加入CuSO4溶液中，过滤D．KOH溶液（K2CO3）——加入盐酸7.分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）A．氢氧化钠和氯化钠 B．氧化铜和铜粉C．碳酸钠和碳酸钙D．氯化钡和硝酸钡8.下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl9.只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A.硝酸钾溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钠溶液10.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3 NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3 NaOH FeCl3D. AgNO3 BaCl2 HNO3选项物质（括号内为杂质）除杂方法A N2(O2) 通过灼热的铜网B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤C H2（水蒸气）通过浓硫酸D Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，再过滤12.某混合气里含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、氮气和水蒸气。

高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的碘B．除去Cl中的HCl C．排水集气法收集D．实验室制氨气【答案】C【解析】A、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，A不正确；B、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水，B不正确；C、NO不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集，C正确；D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气，D不正确，答案选C。

【考点】考查实验方案设计与评价2.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【答案】C【解析】A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。

【考点】考查物质的鉴别3.下列提纯物质的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】AC【解析】本题考查物质的分离、提纯。

熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；除杂的原则是：不增、不减、操作易行，即除去杂质不能增加新的杂质，一般不减少被提纯物质的量，操作简便易行。

A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，正确；B、碳酸钡盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，违反了不减原则，错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气，正确；D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，违反不减原则，错误。

高一化学物质的分离提纯和检验试题1.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是()A．加酚酞试液B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上【答案】D【解析】A．酚酞试液遇稀硫酸和浓硫酸都无色，不能鉴别，错误；B．浓硫酸与铜片在加热时反应，产生无色有刺激性气味的气体，稀硫酸与Cu不能反应，但是该方法会产生有毒的气体，不环保，错误；C．加BaCl2溶液和硝酸都能产生白色沉淀，不能鉴别，错误；D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，浓硫酸使纸张变为黑色，稀硫酸无明显变化，方法简单安全、环保；可以鉴别它们，正确。

【考点】考查稀硫酸和浓硫酸鉴别的知识。

2.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．KSCN溶液【答案】C【解析】A项盐酸不能鉴别任何物质，错误；B项氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，错误；D项KSCN溶液只能确定FeCl3，错误。

【考点】考查物质的鉴别。

3.下列有关物质检验的实验结论正确的是【答案】BD【解析】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以生成白色沉淀，错误；B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，正确；C、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根等，错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为黄色，该溶液中一定含有Na＋，可能含有K+，正确。

【考点】考查离子检验。

4.下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A．氯水B．碘水C．溴水D．碘化钾【答案】D【解析】淀粉碘化钾溶液用来检验氧化性强于碘单质的物质，氯水、溴水氧化性强于碘，把碘氧化出来是溶液变蓝，碘水本身含有碘单质使淀粉溶液变蓝，正确答案为D。

高一化学物质的分离提纯和检验试题1.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①②B．②④C．③④D．①③【答案】C【解析】蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉，蒸馏主要是从物质沸点不同的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。

【考点】物质的分离与提纯2.分有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。

【答案】Na2CO3， CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl， AgNO3(稀硝酸酸化)【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，没有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4与CaCl2不同时存在；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，则没有CaCl2；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，没有Na2SO4。

NaCl不能确定，可采用滤液中滴加AgNO3溶液方法来检验Cl-。

【考点】通过实验判断混合物中的成分。

3.必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸【答案】B【解析】A、氯化铝和氢氧化钾相互滴加现象不同，KOH中加入氯化铝开始无现象，氯化铝中加入KOH开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；B、把碳酸氢钠加入到盐酸中或者把盐酸加入到碳酸氢钠中都有气体放出，无法鉴别，需要再加试剂，正确；C、偏铝酸钠和硝酸相互滴加现象不同，盐酸中加入偏铝酸钠开始无现象，偏铝酸钠中加入盐酸开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；D、碳酸钠中加入硫酸开始无现象，然后有气体生成，硫酸中加入碳酸钠有气体生成，不需要再加试剂，错误。

物质的分离、提纯、检验与鉴别►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测物质的分离、提纯、检验与鉴别考向一物质分离和提纯方法的选择考向二物质分离和提纯的试剂选择考向三有机物的分离与提纯考向四物质的检验与鉴别物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。

从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：(1)物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；(2)有机混合物的分离；(3)物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。

预测2024年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。

【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项1.物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较小从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体NaHCO 3、FeCl 3、Na 2SO 3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离I2和NaCl固体应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑+HCl↑(3)液体与液体的混合物方法萃取、分液蒸馏装置或主要仪器适用条件分离两种互不相溶且易分层的液体分离沸点相差较大且互溶的液体混合物实例分离CCl4和水等分离酒精和水说明萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。

第一章化学研究的天地1.3物质的制备第1课时物质的制备物质的分离、提纯与检验1．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原瓶B.可燃性气体的验纯C.在实验前进行实验装置气密性检查D.胶头滴管不能交叉使用【答案】B【解析】A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装置气密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。

2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠【答案】D【解析】A.乙醇在常温下是无色液体，容易燃烧，属于易燃性液体，A正确，不符合题意；B.天然气主要成分是CH4，该物质在常温下呈气态，容易燃烧，属于易燃性气体，B正确，不符合题意；C.浓硫酸具有强的腐蚀性，属于腐蚀性药品，C正确，不符合题意；D.NaOH具有强的腐蚀性，属于腐蚀性药品，D错误，符合题意；故合理选项是D。

3．进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗【解析】过滤操作所需的仪器及用品主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。

4．下列关于过滤和蒸发的说法错误的是A．过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁B．过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘C．蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体D．蒸发时将液体全部蒸干后停止加热【答案】D【解析】A、过滤时漏斗下端必须紧靠烧杯壁，A项正确；B、用玻璃棒引流不可搅拌并且放在三层滤纸处，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，B项正确；C、蒸发时要一边蒸发一边搅拌防止液体飞溅，C项正确；D、蒸发时不可蒸发至全干，D项错误；答案选D。

5．分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是A．温度计B．冷凝管C．沸石(碎瓷片)D．漏斗【答案】D【解析】固、液混合物的分离用到的主要仪器为漏斗，而蒸馏用到的主要仪器或材料有：温度计、冷凝管、沸石(碎瓷片)、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等；正确选项D。

物质检验、鉴别、分离、提纯1.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是( )A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液2.下列关于物质鉴别的说法不正确的是（）A.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、盐酸四种溶液C.只用水(可以使用温度计)就可以别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D.不需要其它任何试剂就能鉴别Na2 CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液3.(多选)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）A.Na2CO3、HCI、BaCl2、NaClB.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCI、MgSO4( )5.下列鉴别物质所用的方法，错误的是（）A.羊毛纤维和合成纤维一一点燃闻气味B.氢氧化钠和硝酸铵一一加水溶解C.稀盐酸和稀硫酸一一滴加氯化钡溶液D.木炭粉末和氧化铜粉末一一观察颜色6.不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。

下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)27.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2-、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。

为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH＝1;②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。

化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。

下列图示对应的操作不规范的是A．称量B．溶解C．过滤D．结晶【答案】A【解析】托盘天平称量时左物右码，错误【考点】考查化学实验基本操作有关问题。

2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：【答案】B【解析】A、铵盐能和浓氢氧化钠溶液反应或在加热的条件下放出氨气，所以向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝，原溶液中也可能含有NH4+，错误；B、该反应原理是偏铝酸根离子夺取HCO3-中氢离子，生成氢氧化铝和CO32-，正确；C、能和盐酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀的不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，错误；D、该反应原理是利用溶液中碳酸根离子浓度高，浓度熵高于Ksp(BaCO3)，从而生成沉淀，错误。

【考点】考查离子检验、物质转化等有关知识3.(12分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：请问答下列问题：（1）为了提高锰矿中锰元素的浸取率，可采取的措施为。

（2）写出焙烧过程反应的化学方程式。

（3）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。

写出Mn3O4与稀硫酸反应离子方程式：。

（4）某兴趣小组在实验室中除去酸浸后的溶液有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Pb2+等，得到只含的Mn2+、 SO42-的溶液，其除杂过程设计如下：①加入MnO2氧化时发生的离子方程式为。

②试剂X最好选用 (填字母)。

a．NaOH 溶液 b。

KMnO4溶液 c。

稀硝酸 d．MnCO3③滤渣的成分是。

【答案】（1）粉碎（2）2MnCO3+O2="=" 2MnO2+ 2CO2（3）Mn3O4+4H+=2Mn2++MnO2+2H2O（4）@2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O ②d③ Fe(OH)3、A1(OH)3、PbS【解析】化工流程题，（1）为了加快反应速率，使反应更充分通常需将反应物粉碎；（2）反应物是碳酸锰和氧气，产物是二氧化锰；（4）加入碳酸锰调节pH，促进阳离子水解，除去Fe3~和A13+；若加入氢氧化钠容易与氢氧化铝反应，除不净铝杂质；③溶液中含有Fe3+、A13+、Pb2+，加入碳酸锰生成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，再加入BaS显然是除去Pb2+，生成PbS。

化学物质的分离提纯和检验试题1. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】D【解析】A 、浓硝酸等挥发性酸具有此现象，错误；B 、W 可能是Na 2CO 3，也可能是Na -HCO 3，错误； C 、若溶液中含有亚铁离子，加入硝酸根离子在酸性条件下能被氧化为Fe 3+，错误；D 、溴的取代反应会生成氢溴酸，酸性增强，酸性几乎不变应是加成反应，正确。

【考点】考查物质的检验有关问题。

2. 某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A ．Na +B ．SO 42－C ．Ba 2+D ．NH 4+【答案】A【解析】溶液显弱酸性，说明有NH 4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I －、S 2－。

所以必需含有SO 42－，故不能有Ba 2+。

Na +无法排除。

3. （2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷）5种固体物质A 、B 、C 、D 、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

①A 溶液与C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B 溶液与E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C 溶液与D 溶液混合后产生白色沉淀，过量C 溶液与D 溶液混合后无现象； ④B 溶液与D 溶液混合后无现象；⑤将38.4 g Cu 片投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加1.6 mol·L －1稀H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、C的化学式为：A ；C 。

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是 (用离子方程式说明)。

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。