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3-3-2 盐类水解的影响因素及应用(课件) (共17张PPT)

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化学人教版高中二年级选修4 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用

化学人教版高中二年级选修4 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用

第三节 盐类的水解
第二课时
影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
五、盐类水解平衡的影响因素 水解平衡：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和 速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH ② 不同弱碱对应的盐
如：NH4Cl溶液中
H3O+（H+）
为得到质子后的产物，
NH3·H2O、OH– 为失去质子后的产物，
因此：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
A 例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是
A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
△
△
MgCl2·6H2O Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3

化学人教版(2019)选择性必修1 3.3.2盐类水解影响因素(共18张ppt)

化学人教版(2019)选择性必修1 3.3.2盐类水解影响因素(共18张ppt)
pH变小
加入盐酸，c(H＋)增大，
水解平衡向逆反应方向移
动，但c(H＋)仍比原平衡 中c(H＋)大
产生红褐 色沉淀
加入氢氧化钠后，OH－
消耗H＋，c(H＋)减小，
水解平衡向正反应方向移
溶液颜色变 动
深，溶液的 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)
pH变小 增大，水解平衡向正反应
方向移动
3、外界条件对盐类水解平衡的影响
2、表达式
①强碱弱酸盐(MA)水解(A-水解)：A-＋H2O ⇋ HA＋OH水解平衡常数：
②强酸弱碱盐(MA)水解（M+水解）：M＋＋H2O ⇋ MOH ＋ H＋ 水解平衡常数：
(Kw是水的离子积， Ka、 Kb是酸，碱的电离常数)
意义：Kh数值越大，水解程度越大影响因素：Kh只受温度影响， 因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大
【练一练】
1、同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶 液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸 性比较。
HX＞HY＞HZ
2、实验探究
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上 加热
加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。
③加酸、碱或盐：
加酸→抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根阴离子水解 加碱→抑制弱酸根阴离子水解，促进弱碱阳离子水解。 加盐→抑制水解情况相同的离子水解(Fe3+和NH4+)，促进水解情况相 反的离子水解(Fe3+和CO32-)
例：回忆Fe(OH)3胶体的制备，为什么必须使用FeCl3饱和溶液和沸水?

高中化学 3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的利用课件 新人教版选修4

高中化学 3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的利用课件 新人教版选修4

2．盐的水解反应可看作是________反应的逆反应，中 和反应是________过程，所以盐的水解反应为________过程， 即________有利于盐的水解。
3．配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强 ________，可抑制弱碱阳离子的水解；
例Hale Waihona Puke ：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的 是________；
答案： 1．本身的性质 温度 浓度 弱 弱碱 H＋ 越弱 易 强 2．中和 放热 吸热 升高温度 3．酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 强 弱酸根 5．CO2气体和Al(OH)3沉淀 Al3＋＋3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
OH－
1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。
3．典型实例：(1)NH ＋H2O 氯化铵水解平衡的移动
NH3·H2O＋H＋
c(NH )
c(NH3·H 2O)
c(H＋) c(OH－)
pH
水解程 度
加热 降低 升高 升高 降低 降低 升高
加水
加 NH3
加NH4Cl 加HCl 加NaOH
降低 升高 升高 升高 降低
降低 升高 升高 降低 升高
降低 降低 升高 升高 升高 升高
在Na2CO3溶液中的质子守恒方程为 c(H＋)＋c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)＝c(OH－)。
1.内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越 弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性HF＜CH3COOH 水解程度NaF＞CH3COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用， 并且正盐阴离子与H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。 例如：Na2CO3溶液中

《盐类水解的影响因素 》课件

《盐类水解的影响因素 》课件

外界因素对水解程 度的影响
现象
升温
加H2O 加H2SO4
加Fe粉
正反应 正反应 逆反应 逆反应
促进 促进
抑制 抑制
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
农村俗语：“灰混粪， 粪混灰，灰粪相混损肥 分。”你知道肥分损失 的原因吗？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
影响盐类水解的因素
复习 盐的水解 定义：盐电离出来的弱离子与水电离出
来的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应。
条件：有弱才水解，谁强显谁性
实质：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。
实验探究一
常温下，用PH试纸测定0.1mol/L MgCl2 溶
Байду номын сангаас
液、 0.1mol/L FeCl3溶液的PH值。并比较
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
大小
越弱越水解
PH: MgCl2 ＞ FeCl3
① 碱性 Mg(OH)2 ＞ Fe(OH)3 ② 对应强酸盐的 酸 性 MgCl2 ＜ FeCl3
P76页 活动与探究
HClO
Ka 3.0×10-8
CH3COOH Ka 1.8×10-5
HNO2

高中化学 3.3.2 盐类水解原理的应用课件 鲁科版选修4

高中化学 3.3.2 盐类水解原理的应用课件 鲁科版选修4

ppt精选
17
应用
举例
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，
溶液
防止Cu2+水解
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
△
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O ====
Fe(OH)3(胶体)+3H+
物质的提纯 离子共存的判断
除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入
H+，加入Mg，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，
水解
平衡向右移动，使Mg不断溶解。
(3)×。分析：Al2(SO4)3溶液显酸性，能与Fe反应。 (4)√。分析：溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解，而
加入铁屑的作用是防止Fe2+被氧化。
ppt精选
9
2.下列各物质的溶液显酸性的是( )
(2)Mg不能与NH4Cl溶液反应。( )
(3)泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液盛装在铁桶里。( )
(4)实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，
再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑。( )
ppt精选
7
【答案解析】
(1)×。分析：在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸
干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时
发生反应2Al(OH)3=△==Al2O3+3H2O，因此最后得到的固体是
Al2O3。
=
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人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(课件) (共26张PPT)

人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(课件) (共26张PPT)
抑制弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O 加入一定量的
HCl
Fe (OH)3 + 3H + ，抑制FeCl3的水
盐类水解类别
（一）一元弱酸强碱盐（显碱性） 如CH3COONa、NaF
F– + H2O
CO3 2– + H2O – HCO3 + H2O
HF + OH–
2、完全水解型：如Al2S3遇水，HCO3—与Al3+、 Fe3+，Al3+与AlO2—，
交流研讨
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
氮肥混合施 用
NH4+＋H2O
NH3· H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解 平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，
进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
பைடு நூலகம்
探讨与交流
科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?
Al3++3H2O CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， （动态平衡） 达到水解平衡。
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：
① HCO3 – + H2O ⑴ NaHCO3 ② HCO3 – + H2O
程度： ① 水解
>

盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系PPT课件


盐类水解的应用
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液：显酸性 氟化钠溶液：显碱性
强碱酸式盐
(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4-
(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
可加入的物质是（ CD）
物料守恒： 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3
质子守恒： COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+
离子浓度大小顺序： CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒：
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ]

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 PPT课件


解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项 正确。B项中注意HCO3-电离出CO32-，HCO3-的水 解弱于CO32-，所以c(OH－)是前者小于后者，C项 错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与 HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH－抑制 CO32-的水解而使c(CO32-)增大，所以D项正确。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
3.水解平衡常数 水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数， 用Kh表示。 Kh＝Kw·K1a或Kh＝Kw·K1b
K数值越大，水解趋势越大。
尝试应用
1．向三份0.1 mol/L的CH3COONa溶液中分别加入 少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
2．了解盐类水解在生产、生活、化学实验 和科学研究中的应用。
影响因素 答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例) 1．氯化铵水解平衡移动 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
2.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(正反应为吸热)
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
变式应用
2．Na2S溶液中存2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
尝试应用 2．在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，ΔH＞0。 (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一

课件4：3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用


练习：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下， 可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是
（ DEF ）
A.NH3·H2O D.MgCO3
B.NaOH E.MgO
C.Na2CO3 F.Mg(OH)2
小结 一．影响盐类水解的因素
1．内因：越弱越水解 2．外因:符合勒夏特列原理: （1）温度:越热越水解 （2）浓度:越稀越水解 （3）加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
（3）某些化学肥料不能混合使用。如铵态氮肥(含 NH4＋的盐)不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O NH4+＋H2O
H2CO3 +OH-， NH3·H2O+ H+，
混施后，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生
成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从 而降低了肥效。
6．利用盐类水解除杂 原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可加入 适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀, 然后过滤除去。
实例:不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的 方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+;除去CuCl2溶液中 的Fe3+时,向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
例：Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
不能大量共存的阴、阳离子：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、ClO、 SiO32② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应

化学人教版(2019)选择性必修1 3.3.2盐类的水解影响因素(共31张ppt)


蒸干： 得Fe(OH)3 灼烧： 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
二、盐类水解的应用
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO
一、盐类水解的影响因素
一、盐类水解的影响因素
影响因素 温度
实验操作 升高温度
现象 溶液颜色变深
反应物浓度
加入少量FeCl3晶体， 测溶液的pH
pH减小
结论 升高温度， 促进FeCl3的水解
c(Fe3＋)增大， 平衡正向移动
新人教版 化学 选择性必修一
复习导入 盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； 都弱都水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。
模块一 盐类水解的影响因素
一、盐类水解的影响因素
1.内因 反应物本身的性质
越弱越水解
eg ：强碱弱酸盐（MA）的水解：H2O MA =H+ + OH-
+ A- + M+
二、盐类水解的应用
6.判断盐溶液的酸碱性强弱
eg1:常温下，0.1mol/L下列溶液： Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、 Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，
pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
一、盐类水解的影响因素
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：
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栏 目 链 接
外加 酸碱
外加盐
盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， 达到水解平衡。 （动态平衡）
1、内因： 盐本身的性质 越弱越水解
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O
升温
通HCl(g) 加H2O
Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度
化学 · 必修4
3-3-2
盐类水解的影响因素及应用
盐类的水解 ： 在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱 + 根）跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。 破坏了水的电离平衡（促进水的电离） 水解的实质：
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱
中和 水解
盐 +水
水解的酸碱性规律：
Al 3+ + 3H2O 混合前 HCO3– + H2O 混合后 Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH)3ຫໍສະໝຸດ + 3CO22、 发生彻底双水解的条件：
①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解 呈酸性； ②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。 3、 双水解反应的离子方程式的书写： ①写出发生双水解的离子、水及水解产物;
③NH4+与SiO32-、AlO2-；
双水解的产物必须能够脱离反应体系（水解产物的溶解度要小），才能 够进行到底
泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发
离子浓度 比较
溶液配制
试剂贮存
NH4+＋H2O
NH3· H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解 平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，
进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
2、盐类水解的应用 (一)日常生活中的应用
1）泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液
2、完全水解型：如Al2S3遇水，HCO3—与Al3+、Fe3+，Al3+ 与AlO2—，
[思考]
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
②根据电荷守恒和质量守恒配平；
③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用 “＝”连接，一步到位。
4、 发生彻底双水解的常见离子组合： ①Al3+与HCO3-、CO32-、 SiO32-、AlO2- 、
S2-、HS-、SO32-、HSO3-； ②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；
2）明矾、FeCl3、高铁酸盐等作净水剂
Al 3+ + 3H2O Fe 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
3）肥皂、纯碱等作去污剂
升温，促进CO32–水解 热的纯碱去污能力更强，为什么？
加Mg粉
加 NaHCO3 加NaF 加NaOH
2、外因： --符合勒夏特列原理 水解吸热，升温，促进水解 越热越水解 ① 温度： 加水稀释，促进水解 越稀越水解 ② 浓度： 抑制 弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。
促进 弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制 弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
② HCO3 –
2– CO3
+H
+
（五）弱酸弱碱盐——发生双水解
∴溶液呈 碱 性 – ① HSO + H O H SO + OH ⑵ NaHSO3 3 2 2 3 ② HSO3 – SO32– + H + 程度：① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
程度：① 水解
> ②–电离
1、部分水解型（程度小）：如NH4Ac、NH4HCO3、 （NH4）2CO3、NH4Cl与NaAc 混合溶液；
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。 都弱双水解，同弱近中性
要点一 影响因素
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
因素 内因
对盐类水解程度的影响
大 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____
外因
温度
浓度
升高温度能够促进 ____水解
大 盐溶液浓度越小，水解程度越__ 促进 水解显酸性的盐溶液，加碱会____ 水解，加酸会 抑制 ____水解，反之亦然 促进 加入与盐的水解性质相反的盐会____ 盐的水解
Fe 3+
+ 3H2O
Fe (OH)3 +
3H +
H2SO4？
10
加入一定量的 HCl
，抑制FeCl3的水解。
盐类水解类别
（一）一元弱酸强碱盐（显碱性）如CH3COONa、NaF
F + H2O CO3 + H2O HCO3 – + H2O
2–
–
HF + OH
–
–
（二）多元弱酸强碱盐（显碱性）如Na2CO3、 Na3PO4
HCO3 + OH (主) H2CO3 + OH – (次)
–
（三）弱碱强酸盐水解（显酸性）如NH4Cl、CuSO4
NH4+ + H2O Cu2+ + 2H2O
NH3· H2 O + H + Cu(OH)2 + 2H+
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： – – ① HCO + H O H CO + OH ⑴ NaHCO3 3 2 2 3
4）混施化肥
铵态氮肥、过磷酸钙不能与碱性的 草木灰混合使用。
Fe (OH)3 (胶体) + 3HCl
3）制备胶体 FeCl +3H O 3 2
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH结论:草木灰
H2CO3 +OH-
不宜与铵态
氮肥混合施用
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性