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高三化学专题复习盐类的水解及其应用

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盐类水解及其应用

盐类水解及其应用
25
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（1）配制和保存易水解的盐溶液
1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和 铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的__阴__离__子__所___对__应_ 的酸 27
向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
2.（09年福建10）在一定条件下，
Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
下列说法正确的是
B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4、盐类的水解类型
（1）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7,如 NaCl、K2SO4、KI等
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH < 7，如 FeCl3、CuSO4、NH4Cl等
（3）强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH > 7，如 Na2CO3、CH3COONa、K2S等 （4）弱酸弱碱盐水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根 离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定
在碱性条件下去油污能力强
38
４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+

高中化学 盐类的水解及应用

高中化学 盐类的水解及应用

课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。

(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。

如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。

(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。

②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。

3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。

如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。

(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。

[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。

②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。

如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。

高三化学一轮复习——盐类的水解

高三化学一轮复习——盐类的水解
室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(

精品课件高三化学专题复习盐类的水解及其应用

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3．影响盐类水解平衡的因素
组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对 应的碱越弱）水解程度就越大． 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的 水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制 阴离子的水解，促进阳离子的水解．
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，
4、盐类水解的离子方程式的书写
⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应
必须用可逆符号，不能用等号，产物中的 难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水 解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的 书写。
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 会产生Al（OH）3白色沉淀．试分析该 反应是否“双水解”，写出反应的离 子方程式，并简述其理由．
例3
用归一法解决有关盐类水解的应用的问题． 盐类水解在实际当中的应用
盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生 产、科学研究等方面有着非常广泛的应用．其实 质是：盐类的水解平衡及移动．具体的运用主要 分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应 用．（2）对于“有害”的水解，改变条件加以 抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加 以促进．如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以 应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶 液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有 Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去 杂应，则应
考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．

2020高考化学二轮专题复习 盐类水解及应用(共15张PPT)

2020高考化学二轮专题复习 盐类水解及应用(共15张PPT)
√C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
考点三
盐类水解的应用
受热
分解
概念辨析：
空气中加热氧化
1、NaF溶液不能放在玻璃瓶中，
热碱水除油污，氯化铵溶液除铁锈；
NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干灼烧
化肥后的得使不用到；其配溶质制，、这保都存与、盐蒸类发易
1、结合溶质成分和酸碱性 辨明水的电离状态
2、定性比较注意找好节点， 定量计算注意明确H+、OH— 的来源去向
性或碱性；若等于10—7mol/L，
促进（CH3COONa）
该溶液一定呈中性。（×）
向PH=3的 醋酸中加 抑制 NaOH
正常 抑制
（2020年山东模拟考.14 ）25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1 的一元弱
2、等量关系：三大守恒
物料守恒：分析非H、O原子比例与 去向。注意部分溶质物料守恒的使用。
有微2粒、的向氯来水源中。加NaOH至中性，
c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)（ √ ）
电荷：c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—) 得失：c(Cl—) = c(HClO)+ c(ClO—)
质子守恒：尽量用电荷、物料守恒整 合处理，尤其复杂溶液。
酸HA (Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加 入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 电荷：c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)
Ka=c(H+) ·c(A—)/c(HA)→ c(A—)=c(HA)

邳州市第二中学高三化学专题复习专题八第三单元盐类的水解课件

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③各离子浓度前的化学计量数就是各 离子所带的电荷数. 如小苏打溶液中: ＋ ＋ － － c(Na )＋c(H )＝c(HCO3 )＋c(OH )
2－ ＋2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中, 由于某些离子能够 水解, 粒子种类增多, 但中心原子总 是守恒的.
如小苏打溶液中, 虽然 HCO3 既水解 － － 又电离, 但 HCO3 、CO2 、H2CO3 三 3 者中 C 原子的总物质的量与 Na 的物 ＋ － 质的量相等, 即: c(Na )＝c(HCO3 )＋ c(H2CO3)＋c(CO2 ). 3 2．溶液中离子浓度的大小关系
B．在 0.1 mol· 1Na2CO3 溶液中: L c(OH )－c(H )＝c(HCO3 )＋ 2c(H2CO3) C．向 0.2 mol· 1NaHCO3 溶液中加 L 入等体积 0.1 mol· NaOH 溶液: L
－ － ＋ 2－ c(CO3 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H ) －1 － － ＋ －
＋
③NH4HSO4, c(NH4 )由大到小的顺序 是: ③>①>②. (4)混合溶液中各离子浓度的大小比 较 要考虑溶液中发生的水解平衡、电离 平衡等. 如在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1 mol/L 的氨水混合溶液中,
＋
各离子浓度由大到小的顺序是: c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ). 这是 由于在该溶液中, NH3· 2O 的电离与 H NH4 的水解互相抑制, 但 NH3· 2O 的 H 电离程度大于 NH4 的水解程度.
盐
的
实例及
是否水 溶液的 离
类
别
解 酸碱性 子方程 不水解 中性

高中化学知识点盐类的水解及应用-

高中化学知识点盐类的水解及应用-高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。

一、水解的原理、规律及应用1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

通式为：盐＋水酸＋碱如：醋酸钠溶液中总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。

由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。

中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

3.水解平衡的移动（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。

如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。

（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）（2）浓度对平衡的影响：越稀越水解指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。

如下以醋酸钠水解具体分析：a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C （OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。

优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)

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②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤

高中化学：盐类的水解及应用知识点

高中化学：盐类的水解及应用知识点盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。

由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。

(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。

M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。

第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO3＋H2O HCO3＋OH－HCO3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。

例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

盐类水解的应用归纳与分析

盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。

如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。

配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。

如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。

2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。

如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。

4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。

原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。

5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。

（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。

如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。

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c(H+)=
Ka(HY)· c(HY) —) +c(OH—) + c (Z c(Y—)
离子浓度的大小比较
离子浓度大小比较——溶质单一型
【例1】在 0.1 mol/L 的 HAc 溶液中，各微粒
浓度由大到小的关系为：
c(HAc) > c(H+) > c(Ac-) > c(OH-)
规律： 溶质为弱酸或弱碱 ①考虑弱电解质的电离（非常微弱）。 c（不电离分子）> c（离子） ②多元弱酸分步电离 c（第一步电离得到的离子）> c（第二步离子）
离子浓度大小比较——混合溶液型
【例5】 （双选）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配 制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO －)＞C(Na+)，对该混合溶 液的下列判断正确的是 AB
A.C(H+)＞C(OH－) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO －)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO －) D.C(CH3COO －)＋C(OH －)＝0.2 mol/L 中学化学常见的三对混合不反应的溶液 1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 溶液呈酸性 2.等浓度的NH3· H2O与NH4Cl的混合液： 溶液呈碱性 3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 溶液呈碱性
溶液呈 酸 性， 各离子浓度由大到小的关系： c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) 。
恰 好 完 全 反 应
【例6】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和 V2 mL 0.1
mol/L 的盐酸混合，
b. 若混合液呈中性 ，
H2O ， 所得溶液中溶质为 NH4Cl 和 NH3·
c(CH3COOH)
答案：BC
c(CH3COO－)
拓展——酸碱中和滴定指示剂的选择 甲基橙
红 橙 4.4 3.1 红
黄
紫 5.0
无色
石 蕊 酚 酞
蓝 8.0
粉红 红
8.0
10.0
规律： 1、清楚溶液中存在的各种微粒 2、考虑各离子的水解、电离程度及离子间的相互影响 3、借助溶液中的三大守恒关系来解决问题。
溶液中离子的三大守恒
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解 质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
AC） 2、下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（
A. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加
NaOH 溶液至中性：
c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)
B. 0.1+mol/L NaHCO + + 3 溶液： C. Na2CO3 溶液：
c(Na ) + c(H ) + c(NH4 ) = c(OH-) +2c(SO42-)
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO42-)
3
c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
+ 水解，所以 c(NH +) < c(SO 2-) 由于 NH 4c(H CO ) 4 c(OH )4- c(H+) = c(HCO -) + 2
各离子浓度由大到小的关系： c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) 。
规律： 混合反应的溶液内（恰好完全反应型、PH为7型、 反应过量型）浓度的比较先反应后分析。
小结 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：
【对点训练】
1、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( C )
A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
【例4】有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3 、② 100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不 正确的是( A )
A.①溶液中: c HCO 3 c H 2CO3 B.②溶液中: C. c(CO32-)比较: ① < ②
规律： 1、不同溶液中的相同离子浓度的比较考虑水解和 电离的程度 2、等浓度正盐的水解程度>酸式盐的水解程度
c(Cl-) > c(NH4+) c(OH-) = c(H+)
C. 0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：
B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+)
D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
2. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L 醋酸溶液(曲线如图)，下列说法正确的是（ C ）
A. 点②所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) B. 点③所示溶液中：c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+) C. 滴定过程可能出现：
高三化学第一轮复习 盐类水解
考纲解读
了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主 要因素以及盐类水解的应用。 盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用是 常见的考点。 离子浓度大小比较、离子守恒关系式是高频考 点。
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（2013年浙江高考第12题）25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴 定曲线如图所示。 下列说法正确的是： A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液 的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用 NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时 c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY与HZ混合，达到平衡时：
注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离 子；“隐性离子”则与之相反。
【例3】在Na2S溶液中，各离子浓度由大到小 的关系为 c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c( HS-)＞c(H+)
规律：二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小： （不水解离子） >（一级水解离子） >（显性离子） >（二级水解离子） >（隐性离子）
B.a mol· L－1 HCN溶液与b mol· L－1 NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中［Na＋］＝［CN－］，则a一定等于b C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中， ［Na＋］＋［H＋］＝［CN－］＋［HCO3 －］ ］＋［OH－］
4. (双选)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol· L－1的一 组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 值的关系如图所示。下列离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.W点表示溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) C.pH=3.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如
NaH2PO4 、NaHSO3、 NaHC2O4等。
【对点训练】
1.等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小的
顺序为（
）
① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3 【答案】 ① > ② > ④ > ⑤ > ③
2 3
+) > c(SO 2c(Na ) 、浓度均为0.1 mol/L 的 D. 25 ℃时， pH = 4 4.75
CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-) + c(OH-) < c(CH3COOH) + c(H+)
4. 0.02 mol/L的 HCN 和 NaCN 溶液等体积混 合，所得溶液中 c(CN-) < c(Na+)，则下列关系
c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)
3. 根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（
化学式 HCN 电离常数（25℃） 4.9×10－10
A）
H2CO3
K1＝4.3×10－7[ K2＝5.6×10－11
A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中， pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
c CO32 c H 2CO3
规律： 3、酸式盐溶液的判断 （1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性， 如NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根 离子的电离程度和水解程度的大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHC去质子（H+）的物 质的量应相等。例如在Na2S溶液中 c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S) = c(OH-)