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普通化学 PPT课件-第六章 沉淀溶解反应

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沉淀溶解平衡演示PPT人教版

沉淀溶解平衡演示PPT人教版

8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
(1) 生成弱酸
C aC O 3(s)
C a2+
+
CO
23
+
平 衡移动 方 向
H + + C l-
HCl
H C O 3- H + C O 2 + H 2O
加入HCl后，H+与溶液中的CO32-反应生成难 解离的HCO3-或CO2气体和水，使溶液中[CO32-]
降低，导致Q(CaCO3) < Ksp(CaCO3)
C uS
C u2++S 2-
H N O 3 S+N O
即被氧化为单质硫，因而降低了Q(CuS) ，导致沉淀
溶解
总反应式为：
3CuS+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+3S↓ +2NO+4H2O
溶洞的形成： CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
+ H2O+CO2
2HCO3-
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子 浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右 移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。

第章沉淀溶解平衡-PPT精选

第章沉淀溶解平衡-PPT精选

2020/6/1
2020/6/1
例题：求 25℃时， Ag2CrO4在 0.010 mol·L-1
K2CrO4溶液中的溶解度。
A2C g r4(Os ) 2A(gaq C ) r2 4O (aq
初浓 始/度 (mLo 1)l
0
0.010
平浓 衡/度 (mLo 1)l
2x 0.010x
(2x)2 (0.010x) Ksp 1.11012
H2O
2020/6/1
2020/6/1
2020/6/1
2020/6/1
2020/6/1
2020/6/1
例2 25oC，已知Ksp(Ag2CrO4)1.11012，求同温下
S(Ag2CrO4)/(gL1)
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq)
平衡浓/(度 molL1)
2x
0.00100 1.325
0.00500 0.0100 1.385 1.427
盐效应：在难溶电解质溶液中，加入易溶强电 解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
c(Na2SO4)/ molL-1
0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0. 200
S(PbSO4)/ mmolL-1
0.15
第六章 沉淀—溶解平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
2020/6/1
2020/6/1
溶度积 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
平衡浓 /(m 度oLl1)

高中化学反应原理3.3沉淀溶解平衡课件鲁科.ppt

高中化学反应原理3.3沉淀溶解平衡课件鲁科.ppt

(1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释
当向ZnS沉淀上滴加CuSOks54u溶精品液课时件 ， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与 Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生 成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得 ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶
解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的
沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保 持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数 这个常数称之为溶度积常数ks5简u精称品课为件 溶度积，用Ksp表示。
ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：
ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.6×10-24mol2•L-2
CuS在水中存在沉淀溶解平衡：
CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解 度远小于ZnS的溶解度。
2.沉淀的转化
观察•思考
ZnS沉淀转化为CuS沉淀
(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。

沉淀溶解平衡上课PPT

沉淀溶解平衡上课PPT

“滴水石穿”?
大展身手
1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的
方法是
（B ）
A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体
D. 加大量水
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加
入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的A是B（ ）
A. Na2CO3溶液
加NaCl（s）
←
加AgNO3(s)
←
加Na2S
→
C（Ag+ ） C（Cl-）
↑
↑
不变
不变
↓
↑
↑
↓
↓
↑
大展身手
下列有关AgCl的说法正确的是（ D） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解 了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解 不 断进行，但速率相等。
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
3、溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m ·c(Am-)n Qc > Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
第一课时 高二化学组 2020年1月18日星期六
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时， 溶解度S：
难溶 溶
微溶
可溶

小学教育ppt课件教案溶解与沉淀的化学反应实验

小学教育ppt课件教案溶解与沉淀的化学反应实验
应等。
设计实验方案
学生需要明确实验目的、选择 合适的实验器材和试剂，并设 计详细的实验步骤。
安全注意事项
在进行化学实验时，学生需要 注意安全事项，如佩戴防护眼 镜、避免直接接触化学试剂等 。
实验结果分析与讨论
学生需要对实验结果进行分析 和讨论，探究实验现象的原因
和化学反应的机理。
感谢您的观看
THANKS
溶解现象描述
物质逐渐消失
当可溶性物质与溶剂接触时，它 们会逐渐消失并均匀分布在溶剂
中。
溶液变透明
随着物质的溶解，原本浑浊的溶液 会逐渐变得透明。
温度变化
一些物质在溶解过程中会吸收或释 放热量，导致溶液温度发生变化。
沉淀物性质分析
沉淀物的颜色
不同的沉淀物具有不同的颜色， 可以通过观察颜色来判断生成的
硫酸铜
蓝色晶体，溶于水后呈蓝 色，用于演示溶解和颜色 变化。
氢氧化钠
白色固体，溶于水后无色 ，用于与硫酸铜反应产生 沉淀。
辅助材料
蒸馏水
用于溶解食盐和硫酸铜， 以及作为反应介质。
搅拌棒
用于搅拌溶液，加速溶解 过程。
滴管
用于滴加氢氧化钠溶液， 控制反应速度。
实验设备
量筒
用于测量溶液的体 积。
酒精灯和火柴
小学教育ppt课件教案溶解 与沉淀的化学反应实验
录
• 实验目的与背景 • 实验材料与设备 • 实验步骤与操作 • 实验现象与结果分析 • 实验安全注意事项 • 实验思考与拓展
01
实验目的与背景
实验目的
探究溶解与沉淀现象
通过实验操作，让学生直观感受物质 在水中的溶解和沉淀过程，理解其基 本概念。
用于加热溶液，观 察溶解和沉淀的变 化。

高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】

高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】

金属离子
Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH
7.2
3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH 8.7
4.7 3.2
9.0
(2020全国3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的
Ksp=______________（列出计算式）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
CaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2
+ H2O+CO2
Q＜ Ksp
2HCO3-
Ca2++ 2HCO3- CaCO3 + CO2+H2O
珊瑚虫周围的藻类生长：吸收CO2 正向 促进料等：
医院进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂， 为什么不选用BaCO3？（用平衡移动原理解释）
BaCO3(s) Q＜ Ksp
Ba2+ (aq) + CO32-(aq) 2+H+
误服可溶性钡盐，应尽快用5％的 Na2SO4溶液洗胃。
H2O + CO2
BaSO4(s)
Ba2+ (aq) + SO42-(aq) Q＞ Ksp
关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
NaUr(s)
Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp的值 为_6_._4_×__1_0_－_5。 Ksp＝c(Na+)·c(Ur－) ＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3

沉淀的溶解平衡(课件PPT)

沉淀的溶解平衡(课件PPT)
因此无 CaCO3沉淀生成。
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

[课件]第六章 沉淀溶解平衡PPT

[课件]第六章 沉淀溶解平衡PPT
第六章 沉淀 溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
(Degree of Dissolution and Solubility Product)
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
2018/12/2 2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度
1. 定义
不同类型难溶电 解质比较： 通过计算比较
9
2018/12/2
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
同类型难溶电解质指化学式中阴阳离 子数之比相同的化合物。 AB：BaSO4～AgCl～AgBr， A2B：Ag2CrO4～Ag2S， AB2：CaF2～MgF2 判断 Ksp (AgCl) = 1.77×10 –10 大， s 大； Ksp (AgBr) = 5.35×10 –13 小，s 小。
（1）每种离子浓度的幂与化学计量数相等；
（2）在多相离子平衡中，必须有未溶解的
2018/12/2
固相存在，其浓度视为1。
8
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
6.1.3 溶解度和溶度积的关系
1. 相同之处
溶度积
溶解度
表示难溶电解质的溶解性
同类型难溶电解质 比较：溶度积越小， 溶解度(mol· L-1) 也越小
1．沉淀溶解平衡的引出
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水
中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
2018/12/2
4
第六章 沉淀溶解平衡
§6.1 溶解度和溶度积
2. 平衡常数表达式
一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便 建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下： BaSO4(s)

高中化学沉淀溶解平衡PPT课件

高中化学沉淀溶解平衡PPT课件

第8页/共15页
想一想
若用Qc表示某电解质溶液某一时刻的离子积，
下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？
溶度积规则
Qc＞ Ksp，
溶液过饱和,平衡向生成沉淀方 向移动，有沉淀析出。
Qc＝ Ksp， 溶液饱和，沉淀与溶解平衡。
Qc＜ Ksp， 溶液未饱和，无沉淀析出，若加 入过量难溶电解质，沉淀溶解直 至饱和。
温馨提示：Ag++2NH3 =[Ag(NH3)2]+
第10页/共15页
素 ？
湖
虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石， 但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特
南
别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速
张
度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的 岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有
家
石灰质的地下水再次滴入洞中时，由于 环境中压力、温度的变化，使水中的二
第5页/共15页
想一想
沉淀溶解平衡作为又一种化学平衡，它具备怎样的特征呢？请结
合学过的化学平衡5个特征的有关知识加以小结。
第6页/共15页
巩固训练
例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （B ） A、沉淀溶解反应开始时，溶液中各离子浓度一定相等。 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，
且保持不变。 D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该 沉淀物，溶解度增大。
第7页/共15页
温故知新
请阅读课文p82，通过书写AgCl和PbI2的平 衡常数推理溶度积的一般表达式，完成下表。
AmBn（s）
mAn+（aq）+ nBm-（aq）
溶度积
符号

大学化学 第六章沉淀溶解平衡课件

大学化学 第六章沉淀溶解平衡课件
第六章 沉淀-溶解平衡
1
6.1 沉淀-溶解平衡及溶度积原理 6.2 沉淀的生成 6.3 沉淀的溶解 6.4 分步沉淀和沉淀转化
2
学习要求
1.掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算。 2.了解影响沉淀溶解平衡的因素，利用溶度积
原理判断沉淀的生成及溶解。 3.掌握沉淀溶解平衡的有关计算。
3
6.1 沉淀-溶解平衡及溶度积原理
77.11
rGm= B fGm(B)
= ( 77.11 131.2) (109.8) kJmol1
131.2
= 55.71 kJmol1
由
rGm = RT lnKsp
得 lnKsp = fGm / RT
= 55.71 103/ (8.314 298.15)
= 22.24
Ksp = 2.19 1010
27
沉淀溶解的方法
(1)酸（碱或 铵盐）溶解 (2)配位溶解 (3)氧化还原溶解 (4)氧化 — 配位（王水）溶解
28
6.4 多步沉淀和沉淀转化
6.4.1 分步沉淀 溶液中同时存在着几种离子。当加入某
种沉淀剂时，沉淀是按照一定的先后次序 进行，这种先后沉淀的现象，称为分步沉 淀(fractional precipitation)。
19
6.3 沉淀的溶解
➢ 生成弱电解质使沉淀溶解 ➢ 通过氧化还原反应使沉淀溶解 ➢ 生成配合物使沉淀溶解
20
6.3.1 生成弱电解质使沉淀溶解
例：在含有固体CaCO3的饱和溶液中加入盐酸，系统存在下 列平衡的移动。
CaCO3(s)
Ca2+ + CO32 +
HCl
Cl + H+
HCO3 + H+ H2CO3 CO2+ H2O
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（2）若Q= Ksp ， △G=0，溶液为饱和溶液。反应处于平衡状态；
（3）若Q＜ Ksp ， △G ＜0，溶液为不饱和溶液。无沉淀生成 或已有的沉淀溶解。
溶度积规则
[例3-18] 已知在298K时，PbI2的Ksp =8.49×10－9。问（1）在 0.010mol·L-1Pb(NO3)2溶液中加入等体积的0.010mol·L－1KI溶液时， 是否有PbI2沉淀产生？（2）如果加入等体积的KI溶液后，混合溶液 中的C(Pb2＋)和C(I－)的离子积，恰好达到PbI2的溶度积，求这KI溶 液的浓度。
A. 增大 B. 减小 C. 相同 D. 无法判断
盐效应
3.溶度积规则
rG m (T) RT ln K RT ln Q
化学反 应等温 方程式
AmBn（s）
mAn+（aq） + nBm-（aq）
Qsp Cm (An ) Cn (Bm )
（1）若Q＞ Ksp ，△G ＞0，溶液为过饱和溶液。有沉淀生成；
A. AgCl (1.8 x 10-10)
Ksp = S2
S=1.34×10－5
B. Ag2C2O4 (3.4 x 10-11)
Ksp = 4S3
S=2.40×10－4
C. Ag2CrO4 (1.1 x 10-12) D. AgBr (5.2 x 10-13)
例： Hg2Cl2 的KSP为1.3 x 10-18 ,0.1升饱和溶液的浓度
沉淀
Ksp Cm (An ) Cn (Bm )
溶度积原理
rG
m
(T)
RT
ln
K
sp
f
G
m
/
kJ
mol
AgCl(s) -109.80
Ag＋(aq) ＋Cl－(aq) 77.12 -131.26
rGm (T ) f Gm (Ag ) f Gm (Cl ) f Gm (AgCl) 55.66(kJ mol1)
解： （1）C(Pb2＋)=0.010×1/2=0.005mol·L－1
C(I－)= 0.010×1/2=0.005mol·L－1
则
Q=C(Pb2＋)·C2(I－)=0.005×(0.005)2=1.3×10－7
Q＞ Ksp ，有PbI2沉淀产生。
（2）设C(KI)=Xmol·L－
1
C(I－) =X/2mol·L－1 C(Pb2＋)=0.005mol·L－1
Ksp(PbI2)=C(Pb2＋)·C2(I－)=0.005×（X/2）2=8.49×10-9 X=2.6×10－3
[KI]=2.6×10－3mol·L－1
例：
已知AgCl和Ag2CrO4的KSP分别为1.8 x 10-10，1.1 x 10-12。 若某混合液中，[Cl-] = [CrO42-] = 10-5 mol.L-1，当加入 Ag+达10－4mol.L-1时，则会发生___B____
C(Ag＋)=C(Cl－)=S=1.34×10－5mol·L－1
Ksp=C(Ag＋)·C(Cl－)=S2=1.97×10－10
[例3-17] 已知298K时Mg(OH)2的Ksp =5.61×10－12，求其溶解度S。
解： Mg(OH)(s)
Mg2＋＋2OH－
S
2S
Ksp =C(Mg2＋)·C2(OH－)=S·(2S)2=4S3
S 3
K
sp
3
5.611012
1.12104 (mol L1)
4
4
2.溶度积与溶解度的换算
（1）AB型（如AgCl、BaSO4等）化合物
Ksp = S2
（2）AB2型或A2B（如Mg(OH)2或Ag2CrO4）化合物
Ksp = 4S3
（3）AB3型或A3B（如Fe(OH)3）化合物
Ksp = 27S4
A.2.6 x 10-6 C. 4.0 x 10-13
B. 5.2 x 10-12 D. 4.0 x 10-14
AgBr(s)
Ag＋(aq)＋＋Br－(aq)
S
S+0.1≈0.1
Ksp=C(Ag＋)·C(Br－)=0.1S
同离子效应
例：
CaF2在0.1 mol.L-1 KNO3溶液中的溶解度与水 中的溶解度相比，属于下列哪一种( A )
1.沉淀的生成
沉淀的生成的必要条件： Q＞ Ksp
A. AgC l先沉淀
B. 只有AgCl沉淀
C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀 Q=C(Ag-)·C(CI－)=10-4×10-5=10－9 ＞ Ksp 。有AgCl沉淀
Q=C2(Ag-)·C(CrO42-)=（10-4）2×10-5=10－13 ＜ Ksp 。
无Ag2CrO4沉淀
3.3.2 多相离子平衡移动
3.3 沉淀溶解平衡
按溶解度大小电解质分
易溶电解质
难溶电解质 溶解度小于 0.01g/100g
3.3 沉淀溶解平衡
3.3.1 溶度积
1.溶度积常数
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) ＋Cl－(aq)
溶度积
Ksp C(Ag ) C(Cl )
溶解
AmBn（s）
mAn+（aq） + nBm-（aq）
例：
Sr3(PO4)2的溶度积KSP表达式是____C____
A. KSP = [Sr2+][PO43-] C. KSP = [Sr2+]3[PO43-]2

B. KSP = [3Sr2+][2PO43-] D. KSP = [Sr32+][(PO4)23-]
例：
在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的 是(括号内为溶度积)___B_____
rG
m
(T)
RT
ln
K
sp
K
sp
1.751010
2.溶度积与溶解度的换算
溶解度（S）
一定温度下1升难溶电解质饱和溶液中 所含溶质的量。
[例3-16] 已知298K时AgCl的溶解度为1.92×10－3g·L－1，求其Ksp
解：
MAgCl=143.4g·mol－1
S 1.92103 1.34105 (mol L1) 143.4
是_____B________mol.L-1
A. 6.88 × 10-7 C. 6.88 × 10-8
B. 1.69 × 10-5 D. 1.14 × 10-9
Hg2Cl2(s)
2Hg＋(aq)＋＋2Cl－(aq)
2S
2S
Ksp=C2(Hg＋)·C2(Cl－)=16S4
例： AgBr的溶度积KSP = 5.2 x 10-13, AgBr在0.1 mol.L-1 KBr溶液中的溶解度是____B_____ mol.L-1