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复分解反应专题复习-课件

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11.1复分解反应的应用复习PPT九年级化学人教版下册精品课件

11.1复分解反应的应用复习PPT九年级化学人教版下册精品课件

3.在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ B ）
A．Ba2+ B．Ag+ C．K+ D．NH4+
HCO3﹣
SO42﹣
H+
Mg2+
NO3﹣
H+
OH﹣
CO32﹣
H+
Fe2+
Cl﹣
H+
蓝色溶液（含Cu2+的盐溶液）：
CuCl2溶液
Cu(NO3)2溶液
CuSO4溶液
浅绿色溶液（含Fe2+的盐溶液）： 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确
第十一单元 盐 化肥
课题1 复分解反应的应用
复分解反应发生时的离子变化:
反应实质
HCl + NaOH = NaCl + H2O H+、Cl－ Na+、OH － Na+、Cl－
溶液中离子发生改变 H+ + OH － = H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
Ca2+、2OH－ 2Na+、CO32- Na+、OH－
CO23－、NO－3 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两
厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶 备注：与高中衔接有关的化学方程式见本书第四部分第三单元初高衔接题中类型一。
(3)否 (4)溶液由紫色变成红色
1.B [解析] 水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变。

备考2020中考化学专题复习——复分解反应 课件(共13张PPT)

备考2020中考化学专题复习——复分解反应 课件(共13张PPT)

拓展：当物质（离子）间不符合复分解反应的条件时，
物质（离子）可共存于同一溶液中。
1、（2015江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X， 则X可能是（ ）
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
2、（2018眉山）常温下，下列各组离子能在PH=13的无色透明溶
液中大量共存的是（）
沉淀物 开始沉淀
Fe(OH)3 1.9
Cu(OH)2 4.2
Mg(OH)2 9.1
完全沉淀
3.2
6.7
（1）熟石灰主要成分的化学式是 （2）溶液A中的阳离子是 （3）沉淀C的成分是 （4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是
11.1
。 （填离子符号）。
。 。
（2018江西）下列方案正确的是( )
选项 A
实验目的 除去氯化铁溶液中的硫酸亚铁
实验设计 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
第三阶段：拓展应用
（2018江西）17.(3)“绿色文化”之旅：参观废水处理，增强环保意识，下图
复分解反应
复分解反应
教学目标:
1、理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
2、能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
3、能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
4、能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应 的本质。
5、能用复分解反应解释日常生活中的现象。
第一阶段：加深理解
复分解反应的条件回顾：

复分解反应 课件

复分解反应 课件
A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+

复分解反应总复习专题公开课获奖课件

复分解反应总复习专题公开课获奖课件

Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有变化（所有离子未发生化学变化）
第20页
复分解反应发生实质探究 氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论： 当反应物中 所含离子之 间结合有沉 第21页
c.另取少许固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不也
许存在 Na2CO3
。
从以上试验中，得出该固体粉末也许具有
Na2SO4 、NaCl
。
第34页
课后练习：判断如下反应能否发生， 若能反应，请完毕化学反应方程式
第8页
2.复分解反应发生条件
复分解反应要发生，一般应考虑两 方面条件：
(1)、考虑反应发生基本条件： 反应物有酸时无规定无酸时碱、 盐要可溶于水。 (2)、对生成物条件规定:生成物中 有沉淀或有气体或有水生成时，复 分解反应才可以发生。
第9页
根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生 复分解反应环节
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ 2 KOH
CaCO3↓+ 2 NaCl 不反应
BaSO4↓+ 不反应 不反应
2HCl
NaNO3 + H2O
第15页
3、复分解反应发生实质
思索：酸碱盐为何可以发生复分解反应?
酸、碱、盐从构造上来说有什么共同点？ 酸、碱、盐都是由离子构成。 酸：H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-） 如：盐酸 HCl= H+ + Cl- 硫酸 H2SO4= H+ + SO42碱：金属阳离子+OH如：氢氧化钠 NaOH=Na++ OH-

《复分解反应专题》复习课件

《复分解反应专题》复习课件

不准确。例如，试剂的取用要准确、混合要充分、搅拌要均匀等。
03
温度控制
温度对化学反应的速率和产物有很大影响。在实验中要控制好温度，避
免因温度变化导致实验结果不准确。例如，一些复分解反应需要在特定
温度下进行才能观察到明显现象。
04 离子共存问题探讨与解决方法
离子共存概念及判断方法
离子共存概念
在溶液中，若离子之间不发生任何反应，则这些离子可以大量共存。
05 高考真题回顾与解题技巧总结
高考真题回顾
1 2
2022年全国卷I第27题
考查了复分解反应中物质性质及转化关系。
2022年全国卷II第28题
涉及复分解反应中的离子共存、离子方程式书写 等问题。
3
2023年全国卷I第26题
以工业流程为背景，考查了复分解反应原理及其 应用。
解题技巧总结
熟练掌握常见离子的性质及检 验方法，如$CO_3^{2-}$、 $SO_4^{2-}$、$Cl^-$等。
配位化合物
由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子， 完全或部分由配位键结合形成。
配位平衡
配离子或配分子在水溶液中与游离的金属离子和配体之间达到的平衡状态。
影响配位平衡的因素
溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡等。
有机化学中相关反应类型简介
加成反应
有机物分子中双键或三键两端的 碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。
反应条件
反应物都溶于水，且生成物中有沉淀生成。
复分解反应条件判断与实验验
03
证
判断复分解反应发生条件
沉淀生成
当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀产生时， 复分解反应可以发生。例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

2《复分解反应专题》复习PPT课件

2《复分解反应专题》复习PPT课件

题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，
这种物质是下列中的 （B ）
A．KCl B．NaNO3
C．HNO3 D．
Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ A
）
A．Na+ Cl- OHC．H+ Cl- CO32-
B．K+ Ca2+ D．Na+ Fe3+
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
3、生成水的离子对：
H+ 和 OHH+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
在中考题型中，并不会要求学生们 书写这些12对会生成沉淀或离子对 的化学式，记住它们，是为了能灵 活运用于解题。下面，我们就来练 一练。
是 （ B）
A．④②③①
B．④③②①
C．④②①③
D．③④①②
题型三：除杂
【规律】 除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁 吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂 质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂 的量是适量还是过量。
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（ BD ）
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CaO
加入足量的水充分溶解后，过滤、
CaCO3蒸发Fra bibliotekB NaCl固体 Na2CO3固体

《复分解反应》专题训练ppt课件

《复分解反应》专题训练ppt课件
Fe2O3+6 HCl==2FeCl3 +3H2O
交换
学会学习 享受学习 快快乐乐好成绩 BM工作室5
复分解反应专题二
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的原理：
CuSO4 + 2 NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+
Na+
SO42-
Hale Waihona Puke OH- Cu2+ OH- Na+ SO42-
学会学习 享受学习 快快乐乐好成绩！6
复分解反应专题二
小结：常见不能共存的离子：
(1)H+ + OH-
H O 2 中和反应实质
(2)H+ + CO32-
H2O+CO2
(3)H＋＋HCO3- →CO２↑ +H2O
学会学习 享受学习 快快乐乐好成绩 BM工作1室1
复分解反应专题二
(4)Cu2+ + OH(5)Fe3+ + OH-
Cu(OH)2 Fe(OH)3
学会学习 享受学习 快快乐乐好成绩 BM工作1室4
复分解反应专题二
无沉淀↓
2.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大 量共存的是（ B ）
不反应
A、NO3- Fe3+ Na+ OH- H+ B、K+ SO42- Na+ NO3- H+ C、Cl- K+ SO42+ Ba2+ H+ D、Ca2+ Cl- CO32- Na+ H+
(6)Mg2+ + OH(7)OH- + NH4+

《复分解反应》课件

《复分解反应》课件
化学
NO3－
Ba2＋
NO3－
Ba(NO3)2 硝酸钡与硫酸反应
实质：
H＋
H＋
BaSSOO424－
结论：两种化合物
相互交换成分，有
_沉__淀__生成时，复分
解反应能够发生 。
H2SO4
复分解反应的条件：生成气体
化学
k2CO3 碳酸钾与硫酸反应
K+
K+
CO32－
CO2
实质：CO32－
结论：两种化合物
SO42－
【点击中考】
化学
例3 [2012·滨州] 海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大 量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。图T3 －1为综合利用海水制备金属镁的流程。
该流程中没有涉及的化学反应是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
( C)
【生活•化学】
化学
钡餐透视
实例：利用X射线对钡盐的穿透能力较
稀H2SO4
判断依据 生成水
未发生复 分解反应
放出气体 生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
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(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、
CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） B
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液
D．稀盐酸
小结
• 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考 虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、 沉淀、指示剂颜色变化等。
题型4：除杂
(1)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操
C.碳酸钠
• A、B两溶液中共含有七种离子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、 SO42-。已知两 溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子， 且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子 是
复习目标
1、掌握复分解反应发生的条件
2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应
3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。
旧知回顾
• 1.什么是复分解反应 • 2.复分解反应发生的条件是什么 • 3.九大沉淀都有哪些 • 4.生成气体的离子对，生成水的离子对 • 5.有颜色的常见离子有哪些
作方法均正确的是（ ）
BD
物质
A
CaO
B NaCl固体 C KNO3溶液
D Cu(NO3)2溶液
杂质
CaCO3
Na2CO3固体
KOH溶液 AgNO3溶液
除杂质选用的试剂和操作方法 加入足量的水充分溶解后，
过滤、蒸发 加入过量盐酸，蒸发 加入适量的CuSO4溶液，过滤 加入过量的铜粉，过滤
(2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂 质）,写出反应的化学方程式
有颜色的常见离子：Fe2+浅绿色
Fe3+黄
Cu2+蓝色
MnO4-紫红色
复习提纲
判断两种化合物 能否反应
离子共存
复
分
鉴别
解
反
应
的
应
用
除杂
题型1、判断两种化合物能否反应
（1）H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
（2）HCl+NaOH = NaCl+ H2O
（3）Na2CO3 + HCl （4）BaCl2+Na2SO4 （5）CaCl2+KNO3
实战演练
游戏规则
12Βιβλιοθήκη 3456
7
8
9
10
11
12
13
14
15
• .下列反应属于复分解反应的是( )
高温
• A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、
CaCO3===CaO+CO2↑
• C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、
CH4+2O2===CO2+2H2O
• ．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常 把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡 餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物 质中最适宜作“钡餐”的 是 （ ） A.BaCO3 B.BaSO4 C.Ba
BaCl2
终
点
下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 • 共存的无色溶液是（ ）
• A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42• B、Na+、H+、NO3-、SO42• C、Na+、K+、CO32-、SO42• D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
• ．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应
小结
• 熟练掌握12对常考的不能共存的离子对， 是解这类题的关键
• 注意题干中的隐含条件颜色或者pH
题型3：鉴别
(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( )
D
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
B
HCl和NaCl
C AgNO3和Na2SO4 D Ca(OH)2和NaOH
酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里 处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜 出。若不幸 “遇难”（发生化学反应），请找出顺利通过 的路径，说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式。
起点
Na2CO3
NaCl
MgSO4
BaSO4 CaCO3
NaOH Cu(OH)2
HCl Ca(OH)2
1、KOH溶液（K2CO3）
；
2、NaOH (Na2CO3)
；
3、HCl溶液（H2SO4）
；
小结
除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或 水等便于分离的物质而除去。
除杂原则： 1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2.不引入新的杂质； 3.注意所加试剂的量是适量还是过量。
加入氢氧化钠溶液至不再 CuCl2 产生沉淀
• 下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的 是（ ）
• A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3 →CO2 D.BaCl2→BaSO4
• 1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化 钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )
• A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 溶液 D.氯化钡溶液
常见的九大沉淀
• CaCO3 、Ag2CO3
• BaCO3 、BaSO4
Cu(OH)2
• AgCl 、Al(OH)3 （蓝色）
• Mg(OH)2均为白色
Fe(OH)3 （红褐色）
生成气体的离子对： 生成水的离子对
• H+ 和 CO32-
H+ 和 OH-
• H+ 和 HCO3-
• NH4+和 OH-
的
是
（ ） A.KNO3
B.Na
Cl
C.CuSO4
D.Mg(OH)2
• 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）
•
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方 法
A
NaCl溶液 NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B CuO粉末 C N2气体
D
KCl溶液
C
CO2
加入过量稀盐应酸，充分反 将气体缓缓通网过灼热的铜
(3)在pH>7的溶液中能大量共存的离子是（ ） D
A、Ca2+ B、Ba2+ C、H+ D、K+
Mg2+ Fe3+ Ba2+ Na+
Cl-
SO42NO3SO42-
CO32ClClNO3-
(4)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ ）
D
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
Cl2 D.Ba(NO3)2
• 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）。A、
Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 +
Na2CO3C、AgNO3 + NaCl
D、NaOH +
FeCl3
• ．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、
氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的
物质
的是（ ）A
A．Na+ Cl- OH-
B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
（2）下列各组离子在溶液中不反应的是（ ） D
A.Ca2+ Cl- Na+ CO32-
B.H+ K+ NO3- OH-
C.H+
Na+ SO42- CO32-
D.K+
Na+ NO3- SO42-
是
（）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳
酸钠
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④ FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐 一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
选择恰当的试剂，除去括号内的杂质 （写出三种方法）：
• NaCl溶液（Na2CO3）
• 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在 • 该溶液中能大量存在的是（ ） • A、NaOH、NaCl、Na2SO4 • B、NaCl、NaNO3、AgNO3 • C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 • D、HCl、BaCl2、NaNO3
• 完成下列化学方程式，你能想出几种方案？ • 1.（ ）＋Na2CO3=== 2NaCl +（ ） ； • 2．（ ）+（ ）==== Fe(OH)3↓+（ ）
= NaCl+ H2O + CO2 = NaCl+BaSO4
（6）CaCO3+ HCl （7）CaCO3+BaCl2
=CaCl2+ H2O + CO2
小结
复分解反应要发生，应同时考虑两方面 的条件：
反应物溶解性： 有酸时无要求 无酸时均要溶
生成物的状态： 沉淀或气体或水
题型2、离子共存
（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存