2015复分解反应的应用.ppt1

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复分解反应课件1

6.复分解反应的实质
CO32-Cl- +Ag+
Ba2+ BaCO3
Ca2+ CaCO3 AgCl
SO42- +Ba2+ H+
BaSO4 H2O
HCO3H+
CO32-
H2O+CO2 H2O+CO2
OH-
Fe3+
Fe(OH)3
Cu2+
Cu(OH)
• 二、随堂练习 1、复分解反应是指___________________。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有生成物中有_______、________或 _______生成时，复分解反应才可以发生。由于酸碱中和反应的生成物为________，所以中和反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。复分解反应属于基本反应类型。
A. 石蕊溶液
B. 澄清石灰水
C. 稀硫酸
D. 稀盐酸
四、综合训练：从H2O，Zn，Na2CO3，Ca(OH)2，CaO，HCl，CuSO4七
种物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式：（1）化合反应：________________________________ （2）分解反应：________________________________ （3）置换反应：（4）复分解反应： ①酸+碱________________________ ②碱+盐________________________
4、下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（1）NaCl和CuSO4 （2）Cu(OH)2和HCI （3）Na2CO3和H2SO4 （4）NaCI和AgNO3 三、复分解反应的应用：

复分解反应专题PPT课件(初中科学)

【例1】有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现无明显现产生无色产生无色
视察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl

2015复分解反应的应用ppt课件

容。 HCl 酸：
碱： NaOH
盐金属：氧化C物uS：O4、 Na2CO3、
BaCl2、 BaSO4
非金属氧化物：
Fe2O3
HNO3反应实质：
Na+ OH-
旁观者：
NO3-和Na+
NO3－
HH2+O
结论：有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应
6
看图探究
8
专题一
常见的离子反应
酸：
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
O蓝H色- 沉+ N淀H4+ = NH3 +H2O
红褐色沉淀
白色沉淀
难溶于酸的沉淀
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
16
例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。鉴别方法:
紫色石蕊 Na2CO3溶液
HCl 红色冒气泡
NaCl 紫色无明显变化
Ca(OH)2 蓝色产生白色沉淀
17
链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别是开下来列，物这质种中试的剂__可__以_______。D
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者：
Cl-和Na+
CO2

复分解反应及其应用ppt课件

NaNO3 (NaCl) KNO3 (K2SO4) NaCl (HCl) KCl (FeCl3)
NaCl (Na2CO3) KNO3 (AgNO3) NaOH [Ba(OH) 2 ]
（三）、常见物质的推断
物质推断的依据：特征反应
例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一
随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。
A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3-、CO32 C. Na+、H+、NO3-、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（二）、除杂问题
1、除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质
条件之一：有沉淀生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有气体生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有H2O生成 H＋＋OH－== H2O
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
练习2
练习 1、下列能发生复分解反应的是（）
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。
一、复分解反应
01
定义：
03
实质：
02
由两种化合物互相交换成分生成另外两种

复分解反应优秀课件

差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4做内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视。由于Ba2+有剧毒，所以水溶性钡盐不能用做钡餐。BaCO3 与BaSO4都是难溶性物质，是不是都可以用于钡餐透视？
答：BaCO3不可以用于钡餐透视，由于胃液酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可与BaCO3反应生成二氧化碳和水，从而使 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
稀H2SO4
判断依据生成水
未发生复分解反应
放出气体生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
化学
复分解反应：由两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
A B + CD= +
复分解反应特点：双交换、价不变。
【酸•碱•盐分类】
化学
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
H2SO4
NaOH
k2CO3
Ba(NO3）2
NaCl
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
【我学习！我快乐！】
化学
实验室有两瓶失去标签的食盐溶液和纯碱溶液样品，你能有多种鉴别的鉴别方法吗？

复分解反应的应用复习ppt九年级化学人教版下册

(2)碳酸钠溶液与足量盐酸混合：
_N_a_2_C__O__3＋___2_H__C_l_=_=_=__2_N_a__C_l_＋__H__2_O__＋__C__O。2↑
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？【讨论】反应(1)的实质是 H＋和 OH－结合生成水；反应(2)的实质
是 CO23－和H＋结合生成CO2和H2O 。【小结】阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水，是某些复分解反
不正确的是( D )
组别
溶液中检验出的离子
A
K＋、Na＋、OH－、SO42－
B
Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－
C
Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
D
H＋、NH4＋、CO32－、SO42－
5．甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：
Ag＋、K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－ 3 ，测知甲厂的废水
离子
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
②用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上
H＋ ③取少量试剂加入活泼金属(镁条/锌粒等)
④取少量试剂加入金属氧化物(氧化铁/氧化铜等)
⑤取少量试剂加入碱(氢氧化铁/氢氧化铜等)
实验现象
紫色石蕊溶液变红
与标准比色卡对照， pH＜7 有气泡产生
固体溶解，溶液变为黄色/蓝色固体溶解，溶液变为黄色/蓝色
2+ 15．如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
12、【2020改编题】下列对实验现象的描述符合事实的是（）
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) C．Y的单质的氧化性比Z的强

复分解反应课件

复分解反应ppt课件
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其中一种化合物经过水解、溶解或氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。例如，科学家可以根据特定的化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产中。例如，将铁在熔融的盐中电解，就会产生一种叫做铁橙的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。例如，纯化以及进行其他基础化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。

复分解反应的实质及应用课件ppt

除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？让我们从微观角度来看一下这些反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于：酸+盐 = 新酸+ 新盐基本反应类型：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确

复分解反应的应用课件

4.物质的推断： 1）有A、B、C、D四种物质的溶液,它们分别是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种, 它们之间能发生如下反应： A + C → E↓+ F； B+C → G↓+F；
B + D →H + J + K↑
推断：A是_ _；B是___；C是____；D是____ Na2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 HCl
复分解反应的应用
二初中阶段常考的沉淀
1. 白色沉淀：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl 2. 既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：
BaSO4、AgCl
3.蓝色沉淀：Cu(OH)2 4.红褐色沉淀：Fe(OH)3
三常见有色溶液
• 2+ • 浅绿色溶液： Fe • 黄色溶液：Fe3+

【中考链接】
1 下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）B A.BaCl2 Na2SO4 Ca（OH）2 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.CaCl2 K2CO3 NaNO3
2 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A.Fe 、Ca 、CO3 、OH C.Ba 、H 、Cl 、OH
3)有一包固体粉末，可能由K2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、FeSO4、CaCl2中的一种或几种组成，经实验后得到以下结果：①将此固体粉末放入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②过滤，在沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有气泡产生；③继续加Na2SO4溶液产生白色沉淀。则该固体粉末中一定含 K2CO3 Ba(NO 有，一定不含 3)2 有 FeSO4 Na2SO4 ，可能有_________ CaCl2

复分解反应ppt精选课件

已知D是大理石的主要成分，C可做食品干燥剂，它们之间存在如图的
转化关系。“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物
质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下
列问题：
CaO
CaCO3
Ca(OH)2
CO2
Na2CO3
NaOH
CaO
CaCO3
Ca(OH)
(1)写出下列物质的化学式
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
ppt精选版
13
复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，两交换，价不变,生成水、气或沉淀，
下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:
ppt精选版
14
1.酸+碱→盐+水
可溶
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须
C a(O H )2 H Cl
N a2C O 3 B a(O H )2
B
C O2 Fe2O 3 CO
C
D
Fe H Cl C uC l2 N aO H
N a2C O 3 C a(O H )2
B aC l2 H 2SO 4
ppt精选版
27
6.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( A )
5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。
6、碳酸盐（—CO3）只溶铵、钾、钠、，剩下都不溶
ppt精选版
20
【巧学妙记】溶解性口诀
俺、家、拿、硝、酸均可溶
所有硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐、酸可溶；【NH4 + 、K+ Na+ NO3-、H+可溶】碱：俺、家、拿、被、盖可溶，【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 可溶】碳酸盐：俺、家、拿可溶；

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精品课件
复分解反应的应用之：
（一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存
例：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O
☆方法小结：
解决此类题的关键是：先看有否双互换的可能，后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。
【练习】下列各组物质能否共存：
①氯化钠与硝酸银：
。
②氯化钠与硝酸钾：
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( C )
A、 Cl-、 CHO+32- 、 Na+、 OH-
B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、
Fe3+ 、
C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、
C解l- 题要点2：组内、组外不反应；且为无色。
精品课件
。
③氯化钠与碳酸钙：
。
精品课件
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
解题要点1：相互反应的离子不能共存
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
=Fe(OH)3
蓝色沉淀
3OH- + Fe3+
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+白=色M沉g淀(OH)2 +H2O
难溶于OH酸-的+沉N淀H4+ = NH3
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-
=BaSO4
Ba2+ + CO32- = Ba精C品O课件3 Ca2+ + CO32- =
（2）鉴别型
例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
实验步骤
实验现象及结论
用两支干净的试管
溶液变浑浊的是
各盛取少量的两种溶液， NaCl溶液，无明显现象
然后分别滴加几滴硝酸的是NaOH溶液。
银溶液。
说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。
拓展：除此方法之外，精还品课件有哪些方法可以区分？
例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和 Ca(OH)2三种溶液。鉴别方法:
HCl
紫色石蕊
红色
Na2CO3溶液冒气泡
NaCl
紫色
Ca(OH)2
蓝色
无明显变化产生白色沉淀
精品课件
链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把 NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是可下以列物质中的_____D______。
反应实质是CO32-和H+
反应精品课件
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Ba2＋
Cl－
Cl－
实质：旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是
SO Ba 精品课件
2＋和
42-反应
专题一
常见的离子反应
酸：
H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
2、复分解反应发生条件：
（1）生成物有沉淀或气体或水生成（2）反应物溶于水或能与酸反应（金属氧化物和碳酸盐) （BaSO4、AgCl不与酸反应）（难溶性碱与难溶性精品课碳件酸盐能与酸反应）
知识回顾
给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、 BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对应内容。酸：HCl 碱：NaOH 盐：CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4 金属氧化物： Fe2O3 非金属氧化物：CO2
精品课件
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
HH2+O
NO3－
结论：
有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应
精品课件
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
Na+
Na+
CO32－
实质：
CO2
CO 旁观者： Cl-和Na+
2
H+Cl－HH2来自OCl－结论：
有co2生成的复分解
精品课件
• 写出氢氧化钙和硫酸的化学方程式 • 基本化学反应类型为
精品课件
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
精品课件
1、复分解反应——两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB
H2SO4
Na2SO4 (NH4)2CO3 HCl
HCl
精品课件
1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、
氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ B）
A、酚酞试液 C、NaNO3溶液
B、K2CO3溶液 D、K2SO4溶液
2．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出① 硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 __③__②__①__④___
例2：下列物质能大量共存的是（ D ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。（也就是三五反应）
方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水
离子共存问题
2．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是C
精品课件
二、共存问题例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（D）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
精品课件
复分解反应的应用之：
（二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定精试品课件剂鉴别等。
A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸 2.(2011年鄂州市中考题) 下列各组物的溶液不用其他试剂就可以鉴别出来的是（ C ）
A.HCl B.BaCl2 C.FeCl3 D.Na2CO3
CuCl2 Na2CO3 NaCl
Na2SO4
NaNO3 HCl NaOH