复分解反应及其应用ppt课件

三、复分解反应的应用 （一）、离子共存问题 1、共存原则:离子间不发生反应则能共存
判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ba2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH生成沉淀 CaCO3 生成沉淀 BaSO4 生成H2O 生成气体 NH3 生成 气体 CO2
一、复分解反应

1、定义： 由两种化合物互相交换成分生 成另外两种化合物的反应。

2、实质： 酸、碱、盐在溶液中发生的 反应实质上是离子间的反应，这样 的反应叫做离子反应。
练习：写出下列反应的化学方程式


稀盐酸和氢氧化钙溶液 稀硫酸和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 氯化钠溶液和硝酸银溶液 硫酸钠和氯化钡溶液 澄清石灰水和碳酸钠溶液
条件之一：有沉淀生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓ 条件之二：有气体生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ 条件之三：有H2O生成 H＋＋OH－== H2O
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
练 习 2
练习
1、下列能发生复分解反应的是（
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ CO32- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
能大量共存
2、附加隐含条件的应用：
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、
Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫
红色) ；
②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；
③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+。
【练习】


现有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ4种无色溶液，它们 分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸 钠中的某一种。试根据以下实验现象， 推断出4种溶液中溶质的化学式，并写出 各反应的化学方程式。 Ａ＋Ｂ→白色沉淀 Ｂ＋Ｃ→白色沉淀 Ｃ＋Ｄ→无色气体
教学小结Βιβλιοθήκη 1、复分解反应发生的条件；
2、初中化学中11对重要离子；
随堂练习
1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、Fe2+、Na+、MnO4-、SO42-
随堂练习
2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、CO32-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
）
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
2、下列各组物质相互混合后，不会发生复 分解反应的是（ ）
A、稀硫酸与氯化铜溶液 B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C、碳酸钠溶液与稀硝酸 D、澄清石灰水与稀盐酸
初中化学中11对重要离子：
2、除杂的方法：
将杂质变成气体或沉淀或水
例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量 Ba（NO3）2杂质?
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是 Ba2+，要求所加入试剂既能除去Ba2+，又不引入新的 杂质，根据复分解反应发生的条件，可以选用碳酸钠 或者硫酸钠。
练习：
写出除去括号中杂质所选用的药品：
——复分解反应及其应用
学习目标：
1、复习巩固复分解反应发生的条件； 2、记住初中化学中11对重要离子； 3、初步掌握复分解反应的应用。
小故事——哑泉之谜
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀 军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦 夕。还好，遇到一个智者为他们指点迷津——饮 用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什 么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含 铜离子较多的水就会中毒。 而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子 (Cu2+)遇氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉 淀而失去了毒性。
1 、H + + 2、2H+ + 3 、H + + 4、NH4+ + 5、Ca2+ + 6、Ba2+ + 7、Ag+ + 8、Ba2+ + 9、Mg2+ + 10、Cu2+ + 11、Fe3+ + OH- = H2O CO32- = H2O + CO2↑ HCO3- = H2O + CO2↑ OH- = H2O + NH3↑ CO32- = CaCO3↓ CO32- = BaCO3↓ Cl- = AgCl↓ SO42- = BaSO4↓ 2OH- = Mg(OH)2↓ 2OH- = Cu(OH)2↓ 3OH- = Fe(OH)3↓
随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透
明的离子组是（ B. K+、Na+、NO3-、CO32C. Na+、H+、NO3-、SO42D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42）。 A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl-
（二）、除杂问题 1、除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质
3、复分解反应的应用。
谢谢大家！
NaNO3 (NaCl)
KNO3 (K2SO4) NaCl (HCl) KCl (FeCl3)
NaCl (Na2CO3)
KNO3 (AgNO3) NaOH [Ba(OH) 2 ]
（三）、常见物质的推断
物质推断的依据：特征反应
例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中 的一种或几种，某同学为分析其成分做了如下实验。该同学分析正确 的是（ D ） A．该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 B．该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4 C．该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3 D．该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3 实验步骤 1 2 实验操作 取样加足量水，充分振荡， 静置 过滤后，往滤渣中加过量稀 盐酸 实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解
二、复分解反应发生的条件： 回顾实验，探讨反应条件 实验 现象及反应实质
有蓝色沉淀产生 Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓
CuSO4和NaOH NaOH加酚酞再 加HCl HCl和Na2CO3
溶液先变红后无色 H++OH-=H2O
有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
【小结】复分解型离子反应发生的条件：