2016年上海杨浦高三化学二模试卷(含答案)

杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研

化学学科试卷 2016.4

考生注意：

1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1．下列过程中涉及化学反应的是

A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字 B．14C考古断代

C．煤焦油分馏得到苯及其同系物 D．粮食酿酒

2．下列有关14C60的叙述正确的是

A．与12C60化学性质相同 B．与12C60互为同素异形体

C．属于原子晶体 D．与12C60互为同位素

3．下列物质与其用途不相符的是

A．乙二醇——抗冻剂 B．NaCl——制纯碱

C．Al2O3——焊接钢轨 D．甲苯——制炸药

4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A．氧原子的原子结构示意图：

B．羟基的结构式： O–H

C．用电子式表示Na2O的形成过程：2Na+ + [:O:]2– → Na+[:O:]2–Na+

D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键

5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A．可能有很高的熔沸点 B．不可能是化合物

C．只可能是有机物 D．不可能是离子晶体

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)

6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A．制取乙酸丁酯 B．分馏石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解

7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A．冰醋酸与NaOH溶液 B．KNO3加入水中

C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中 . .

. . . .

. . 2 8 +8

8．室温下，0.1mol下列物质分别与1L 0.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO2

9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事

实 推 测

A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Be与水反应会更快

B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间

C SiH4、PH3在空气中能自燃 H2S在空气中也能自燃

D 标况下HCl，HBr均为气体 HF也为气体

10．下列实验不能用右图所示装置实现的是

A．用CCl4提取碘水中的碘

B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C．用酒精除去苯酚中的甘油

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

11．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是

A．PTA是该反应的氧化产物 B．消耗1mol PX，共转移8mol电子

C．PX含苯环的同分异构体还有3种 D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

12. 用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的 试剂（或条件）

A 用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气 ①热水浴 ②冷水浴

B 用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇 ②己烷

C 用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异 ①石蕊 ②品红

D 用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响 ①苯 ②甲苯

13．有关化工生产的叙述正确的是

A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入CO2，冰冻和加食盐

B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS + O2 Hg + SO2

D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

B．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

D．3mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子 焙烧 5 + 12MnO4– + 36H+ 5 + 12Mn2+ + 28H2O

PX PTA COOH

COOH

CH3

CH3

15．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象

A 稀盐酸 浓碳酸钠溶液 立即产生气泡

B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体

C 氯化亚铁溶液 过氧化钠固体 产生气体和红褐色沉淀

D 氢氧化钠溶液 氧化铝粉末 产生白色沉淀

16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ，保持其他条件不变，若温度升高，c(H2)减小。对该反应的分析正确的是

A．反应的化学方程式为：CO + H2OCO2 + H2

B．升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，且v(逆)增大更多

C．缩小容器体积，v(正)、 v(逆)都增大，且v(正)增大更多

D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均分子量都不会发生改变

17．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．含有4.5g Al B．不含FeCl2，可能含有AlCl3

C．含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2 D．含有MgCl2和FeCl2

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)

18. 对离子方程式：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O的分析，正确的是

A．可以表示：Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应

B．不能表示：Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应

C．可以表示：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

D．不能表示：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

19. 下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质） 操作

A KNO3固体(NaCl) 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B NaCl 固体(KNO3) 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C FeCl3溶液(NH4Cl) 加热蒸干、灼烧

D NH4Cl溶液(FeCl3) 滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤 [CO][H2O]

[CO2][H2]

14.5 g固体 无明显变化 5.60L气体

∆ ① 过量浓

NaOH溶液

③

④ 碱石灰

② 浓硫酸

久置 白色沉淀2.9 g 体积不变 3.36L气体

稀盐酸 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 ⑤ 过量稀盐酸

20．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个。丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间。下列推断错误的是

A．甲的非金属性最强

B．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径大小为：乙>丙>甲

D．乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M < N

21. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用

0.100 mol/L氨水滴定10 mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和

醋酸的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法错误的是

A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol/L

B．②点溶液中c(Cl－) > c(NH4＋) > c(Ac－)

C．①点溶液中n (所有离子)之和 > ③点溶液中n (所有离子)之和

D．③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c(NH4＋)= c(Ac－)+ c(Cl－)

22. 1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3-丁二烯的体积百分含量为x%。在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。则下列关系式中正确的是

A．y = x% < 1/2 B．y = 1– x% > 2/3

C．y = x% > 1/3 D．y = 1– 2x% > 1/3

四、（本题共12分）

我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

完成下列填空：

23．As原子最外层电子的轨道表示式为

；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是 。

24．P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因 ；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质 （写出两条即可）。

25．NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：

2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成

2molN2，反应中转移的电子为 mol，

氧化产物与还原产物的质量．．之比为 。

26．发电厂常用氨水吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO–。

（1）写出NH2COO–的电子式 。（2）计算原氨水中c(NH4+)= mol/L。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

1

2

3

4

5

6

B

Al Si

Ge As

Sb Te