2023年上海市杨浦区高考化学二模试卷+答案解析(附后)

第1页，共24页2023年上海市杨浦区高考化学二模试卷1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚”做成卡通形象如图示，企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是( )A. 标“+”小球表示中子B. 可表示为C. 和氕、氘的性质完全相同D. 和氕、氘都属于氢元素2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是( )A. 属于混合物B. 由煤分馏得到C. 难溶于水D. 利用沸点差异分离出苯、甲苯3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是( )A. 漂粉精B. 溶液C. D. 烧碱4. 室温下，能完全溶解Al和反应后的固体混合物的试剂是( )A. 稀B. 浓C. NaOH溶液D. 浓5. 与物质溶解度无关的实验是( )A. HCl通入饱和食盐水中析出晶体B. 用水吸收尾气中HClC. 冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D. 加热浓氨水得到氨气6. 关于硫酸的说法错误的是( )A. 质量分数为B. 为C. 可干燥、CO等气体D. 稀释时有共价键断裂7. 下列图示错误的是( )A. 的电子云：B. 金刚石晶体结构模型：C. HCl形成过程：D. 球棍模型：8. 室温下，将充满的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。下列分析错误的是A. 不能用排水法收集B. 剩余的无色气体约占试管体积的第2页，共24页C. 试管中的溶液能使石蕊试液变红色D. 向试管中缓慢通入，液面上升但不可能充满试管9. 下列试剂不能用来鉴别和的是( )A. 溶液B. 亚硫酸C. 溴水D. 氢硫酸10. 环辛四烯中碳碳键键长有两种：和，则环辛四烯( )A. 与乙苯互为同分异构体B. 与等物质的量的溴加成，产物只有1种C. 邻二氯代物只有1种D. 化学键b的键长为11. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B. 酸性环境有利于反应①C. 反应③可能有氧气参与反应D. 反应③、⑤属于氮的固定12. 室温下，甲同学配制的NaCl溶液100g，乙同学配制的NaCl溶液的溶解度为水。下列说法正确的是( )A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL容量㼛C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同13. 利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是( )实验目的实验药品A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酞、溶液B层析法分离微量和样品溶液、丙酮、NaOH溶液C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液、溶液D除去己烷中的己烯样品、溴水A. AB. BC. CD. D14. 时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是( )A. 远大于B. 远大于C. 远大于D. 约等于15. 室温下，等体积的NaOH溶液和溶液，下列叙述正确的是( )第3页，共24页A. 钠离子浓度相同B. 滴入几滴稀盐酸，均无明显现象C. 水电离的总浓度均为D. 滴入少量溶液，均得到沉淀16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是( )A. 容器中可能有固体残渣B. 所得溶液中存在、、C. 原固体中D. 红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去17. 以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是( )A. ②③反应类型相同B. ①③乙酸的键均断裂C. ①④均有水生成D. ②④均有键形成18. 相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷的能量变化如图所示：下列叙述错误的是( )A. 为吸热反应B. C. 相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少D. ，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键第4页，共24页19. 侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是( )A. 煅烧前后固体质量：前后C. 盐析前后pH：前>后D. 母液I和II中：20. 常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A. ①点：B. ②点：C. ③点：D. ④点：21. 离子型金属氢化物LiH、NaH、、等，具有强还原性，也可作生氢剂。核外不同能量的电子数之比为： ______ 按能量由低至高的顺序。将、、、按半径由小到大的顺序排列。 ______ 。个中含 ______ 电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、 ______ 。两种硼化物的熔点如表所示。硼氢化物熔点400两物质熔点差异的原因是 ______ 。工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量克的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的有效氢含量约为 ______ 位小数。工业上可利用如图工艺得到氢气。第5页，共24页其中的平衡常数的表达式______ 。上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为；若保持恒温恒容，向该容器中加入少量CO，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为。比较、的大小，并说明理由 ______ 。该工艺的总反应方程式为： ______ 。22. 环己烯是重要的化工原料，实验室环己醇可在催化下制备环己烯。环己烯的制备如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。密度熔点沸点溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不用选浓硫酸的可能原因是 ______ 写2点。实验时水浴温度应高于 ______ ，原因是 ______ 。环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。产生HCl的原因是 ______ 用化学方程式表示。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在 ______ 层填“上”或“下”，再蒸馏得到纯环己烯。环己烯含量测定向ag环己烯样品中加入，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，用标准溶液滴定，终点时消耗。已知：滴定所用指示剂为 ______ ，滴定终点现象为 ______ 。样品中环己烯的质量分数为 ______ 用字母表示。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。第6页，共24页23. 四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如图：已知：和互为 ______ 。的反应类型是 ______ 反应。的分子式 ______ 。不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是： ______ 。的结构简式为： ______ 。四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式： ______ 。①不能与金属钠反应②分子中有3种不同化学环境的氢原子时会生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式是 ______ 。已知具有极强还原性，除了还原酯基外信息，还可还原醛基等。请以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成______ 。合成路线的表示方式为：甲乙目标产物第7页，共24页24. 实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如图1：⇌杂质不反应过程Ⅰ中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了，则反应速率______ 。忽略溶液体积变化溶液中离子浓度的关系是：______ 。其他条件不变，反应Ⅰ在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是 ______ 用离子方程式解释。不同pH时，浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如图2所示注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度。时，解释㳖度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因 ______ 。时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是 ______ 。将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整中C的化合价可看做0价： ______ ______ ______ =______ +______ ______ +______ 。中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因： ______ 。第8页，共24页答案和解析1.【答案】D 【解析】解：卡通形象中的标+号的小球表示氢原子的核电荷数，中子不带电，故A错误；B.氚是质量数为3的氢原子，核素符号为，故B错误；C.氚和氕、氘互为同位素，其化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C错误；D.氚和氕、氘质子数均为1，均属于氢元素，故D正确；故选：D。A.中子不带电；B.氚是质量数为3的氢原子，核素符号为；C.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同；D.质子数决定元素的种类。本题主要考查原子的组成和结构及同位素等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。2.【答案】B 【解析】解：从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃等，说明煤焦油属于混合物，故A正确；B.煤焦油是由煤的干馏得到的，故B错误；C.煤焦油是由煤的干馏得到的，其成分复杂，主要是酚类、芳香烃和杂环化合物的混合物，其难溶于水，故C正确；D.分馏是利用沸点的不同，分离物质的，通过对煤焦油的分馏可以得到苯和甲苯，故D正确，故选：B。A.根据混合物的概念，结合题给信息解答；B.根据干馏的概念进行分析；C.根据有机物的性质进行解答；D.根据分馏的含义进行分析解答。本题考查了煤焦油的知识，难度不大，解答时掌握煤焦油的性质是解答的关键。3.【答案】D 【解析】解：漂粉精露置在空气中，反应生成HClO，次氯酸不稳定，会分解为HCl和而变质，发生氧化还原反应，故A错误；B.硫酸亚铁溶液露置在空气中，亚铁离子会被氧气氧化，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故B错误；C.置在空气中，会和二氧化碳、水反应，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故第9页，共24页C错误；D.氢氧化钠固体露置在空气中，反应生成碳酸钠和水，元素化合价未发生变化，没发生氧化还原反应，故D正确；故选：D。发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大。4.【答案】A 【解析】解：根据酸的性质可知，稀硫酸能与在氢之前的金属和大多数金属氧化物反应，即稀硫酸能与铝、铁、氧化铁、氧化铝发生化学反应，因而其能能完全溶解Al和反应后的固体混合物，故A正确；B.浓硫酸与铝、铁发生钝化，故B错误；C.根据碱的性质可知，NaOH不与氧化铁及铁反应，故C错误；D.浓硝酸与金属铝、铁发生钝化，故D错误，故选：A。A.根据酸的性质可知，稀硫酸能与在氢之前的金属和大多数金属氧化物反应；B.浓硫酸与铝发生钝化；C.根据碱的性质可知，NaOH不与氧化铁反应；D.浓硝酸与金属铝发生钝化。本题主要考查了铝的性质，难度不大，掌握铝的两性是解答该题的关键，题目侧重于分析问题能力的培养。5.【答案】C 【解析】解：通入饱和食盐水中，增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，NaCl溶解度减小，析出NaCl晶体，与物质溶解度有关，故A错误；B.HCl极易溶于水，用水吸收尾气中HCl，与物质溶解度有关，故B错误；C.冷却熔融态的硫，温度低于硫的熔点，硫由熔融态变为固态，生成S晶体，与物质溶解度无关，故C正确；D.加热浓氨水得到氨气，温度升高气体的溶解度减小，与物质的溶解度有关，故D错误，故选：C。A.HCl通入饱和食盐水中，增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动；B.HCl极易溶于水；C.温度低于硫的熔点，硫由熔融态变为固态，生成S晶体；第10页，共24页D.温度升高气体的溶解度减小。本题考查与溶解度相关的知识，为基础知识的考查，题目难度不大，侧重分析与实验能力的考查。6.【答案】B 【解析】解：硫酸的质量分数为：，故A正确；B.浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子形式存在，难电离，所以硫酸含有的氢离子浓度小于，故B错误：C.浓硫酸具有吸水性，且与二氧化硫、一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥、CO等气体，故C正确；D.浓硫酸稀释过程中，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，断裂键，故D正确；故选：B。A.依据计算；B.浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子形式存在，难电离；C.浓硫酸具有吸水性，且与二氧化硫、一氧化碳不反应；D.浓硫酸稀释过程中，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子。本题考查了物质的量浓度相关计算，明确物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算是解题关键，题目难度不大。7.【答案】C 【解析】解：任意能层的P轨道电子云均为纺锤形，的电子云为，故A正确；B.金刚石为立体网状结构，其晶体结构模型为，故B正确；C.HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，不存在电子的得失，其形成过程应为，故C错误；D.四氯化碳为正四面体结构，Cl原子半径大于C原子半径，球棍模型为，故D正确；故选：C。