2015年高三二模杨浦区化学试卷及答案

2015年高三二模杨浦区化学试卷及答案 1 / 111 / 11

杨浦区 2014 学年度第二学期高三年级学业质量调研

化学学科试卷 2015.4

考生注意：

1．本试卷满分 l50 分，考试时间 120 分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分， 试卷包含试题与答题要求； 全部答题一定涂 （选择题）

或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考据号，并将查对后 的条形码贴在指定地点上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不可以错位。

相对原子质量： H-1 Li-6.94 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Si-28

Cl-35.5K-39Fe-56 Co-59Cu-64Sn-119Ba-137

一、选择题 (此题共 10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。 )

1．分类是重要的科学研究方法，以下物质分类 错误 的是 A ．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡 B ．酸性氧化物： SO 、 CO 、 NO

3 2 C．混淆物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D ．同素异形体： C 、 C 、金刚石

60 70

2．工业上获取大批乙烯、丙烯、丁二烯的方法是

A ．卤代烃除去 B．煤高温干馏 C．炔烃加成 D．石油裂解

3．以下相关化学用语表示正确的选项是

A ．二氧化碳分子的比率模型 B．芬芳烃的构成通式 C H

2n-6 (n≥ 6)

n

C． 12C、 14C 原子构造表示图均可表示为 D．羟基的电子式

4．第三周期元素的原子中，未成对电子 不行能有

A．4 个 B．3 个 C．2 个 D．1 个

5．氮化硅是一种高温陶瓷资料，其硬度大、熔点高，以下晶体融化（或升华）时所战胜的微粒间作使劲都与氮化硅同样的是

A ．白磷、硅 B ．碳化硅、硫酸钠 C．水晶、金刚石 D．碘、汞

二、选择题 (此题共 36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。 )

6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混淆迅速制取 HCl 。以下解说合理的是

A ．浓硫酸是高沸点的酸，经过它与浓盐酸反响制取低沸点的酸

B．经过改变温度和浓度等条件，利用均衡挪动原理制取 HCl

C．两种强酸混淆，溶解度会互相影响，低溶解度的物质析出

D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

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7．以下生产、生活中的事实 不可以 用金属活动性次序表解说的是

A ．铝制器皿不宜盛放酸性食品 B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C．铁制容器盛放和运输浓硫酸 D ．镀锌铁桶镀层损坏后铁仍不易被腐化

8．以下物质的制备中， 不切合 工业生产实质的是 O 2 O 2 H2O

A．NH 3 催化剂 NO NO2 HNO 3

B．浓缩海水 Cl2 Br 2 SO2 HBr Cl 2 Br 2

C．饱和食盐水 电解 Ca(OH) 2

漂白粉

Cl 2

D． H2 和 Cl 2 混淆气体 光照

HCl 水

盐酸 气体

9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数

的关系图。字母代表元素，剖析正确的选项是

A ． R 在周期表的第 15 列

B． Y 、 Q 两种元素的气态氢化物及其最高

价氧化物的水化物均为强酸

C．简单离子的半径： X>Z>M

D． Z 的单质能从 M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质 M

10．用以下实验装置 室温下 进行相应实验，能达到实验目的的是

浓硫酸

碱石灰

浓氨水 碱石灰 饱和食盐水

铜 溴 二氧化硫

粉 水 生石灰 水 电石 酸性 KMnO 4

溶液

图 1 图 2 图 3 图 4

A ．图 1：考证浓硫酸拥有强氧化性 B．图 2：制取干燥的 NH 3

C．图 3：干燥、采集并汲取剩余 SO D ．图 4：考证乙炔的复原性

2

11．等温等压下，有质子数相等的 CO、N 、C H 三种气体，以下表达中正确的选项是

2 2 2

A ．体积之比 13:13:14 B ．密度之比 14:14:13

C．质量之比 1:1:1 D ．原子数之比 1:1:1

12．以下相关钢铁腐化与防备的说法 错误 的是

A ．生铁比纯铁简单生锈

B．钢铁的腐化生成松散氧化膜，不可以保护内层金属

－

C．钢铁发生吸氧腐化时，正极反响式为： O2＋ 2H 2O＋ 4e→ 4OH

D．为保护地下钢管不受腐化，可使其与直流电源正极相连

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13．将足量 SO 气体通入以下各组溶液中，所含离子还可以大批共存的是

2

A ． Ba2+、 Ca2+、 Br －、Cl － B ．CO3 2－、 SO32－、 K +、 NH 4+

C． Na+ 、 NH 4+、 I－、 HS－ D ． Na+、 Ca2+、 ClO － 、NO 3－

14．必定条件下， CO2 分子晶体可转变成拥有近似SiO 2 构造的原子晶体。从理论上剖析，下

列说法正确的选项是

A ．该转变过程是物理变化 B ．1molCO 2 原子晶体中含 2molC － O 键

C． CO2 原子晶体的熔点高于 SiO 2 D ．CO2 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

15．以下实验 不可以达到预期目的的是

实验操作 实验目的

A 充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 研究温度对化学均衡挪动的影响

B 向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液， 说明一种积淀能转变成另一种

至不再有积淀，再向此中滴加 Na 2S 溶液 溶解度更小的积淀

C 苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液 比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

D 取少量溶液滴加 Ca(OH) 2 溶液，察看能否出现 确立 NaHCO 3 溶液中能否混有

白色污浊 2 3

Na CO

16．将 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混淆，在密闭容器中， 120℃充足反响后，排出气

体，冷却，有固体残留。以下剖析正确的选项是

A ．残留固体是 2mol Na CO

3 B．残留固体是 Na CO

3 和 NaOH 的混淆物

2 2

C．反响中转移 2mol 电子 D．排出的气体是 1.5mol 氧气

17．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加

食盐，过滤，获取氯化铵固体。以下剖析 错误 的是

A ．该制备小苏打的方程式为： NaCl + NH 4HCO 3 → NaHCO 3↓+ NH 4 Cl

－ 反响： NH 3 － 32 － 4+

B．母液中通入的氨气与 HCO 3 3 → CO + NH

+ HCO

C．加食盐是为增大溶液中 Cl －的浓度

D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

三、选择题 (此题共 20 分，每题 4 分，每题有一个或两个正确选项， 只有一个正确选项的，

多项选择不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分。 )

18．室温下，把 SiO 细粉放入蒸馏水中， 搅拌至均衡，生成 H SiO

4 溶液 (SiO +2H

2 O H SiO )，

2 4 2 4 4

该反响均衡常数 K 随温度的变化如图示，搅拌 1 小时，测得 H4 SiO4 的质量分数为 0.01%

（溶液密度为 1.0g /mL ），以下剖析正确的选项是 K

A ．该反响均衡常数的表达式为 K= c (H 4SiO4)

B．该生成 H 4SiO4 的反响为吸热反响

C．用 H4SiO4 表示的反响速率为 1.04× 10 －2 mol/(L h)·

5

25 30 T/℃

D．若 K 值变大，在均衡挪动时逆反响速领先减小后增大

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19．以下四组物质，用横线上所给的试剂 常温 下就能鉴识出来的是

A ． FeO、 FeS、 CuO、CuS 稀硫酸

B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水

C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液

D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液

20．与以下事实对应的化学用语 错误 是

A ．纯碱溶液能冲洗油污： CO3 2－＋ H2O HCO 3 －＋ OH－

4 3+ 2+

B．配制 FeSO 溶液时加入适当的铁粉： Fe + Fe → 2Fe

C．含 1molNaOH 和 1molNa 2CO3 的混淆溶液中滴入含 1.5molHCl 的稀盐酸：

2OH ―＋ CO32―＋ 3H＋→HCO 3 ―＋ 2H 2O

D． NH 4Al(SO 4) 2 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液至 SO42― 恰巧积淀完整：

2Ba2++4OH － +Al 3+ +2SO42―→ 2BaSO4↓+AlO 2 － +2H 2O

21. 对于常温下 0.1 mol/L 氨水（ pH=11 ）的以下说法正确的选项是

A ．依据题中信息，可推测氨水显弱碱性

―

B．加水稀释过程中， c(H +)/c(OH ) 的值减小

C．与同温下 pH=11 的 NaOH 溶液对比， NaOH 溶液中 c(Na +)大于氨水中 c(NH 4 +)