2016年上海市黄浦区高三化学二模试卷及答案(精校版)资料

1 / 14 黄浦区2016年高三化学二模试卷

考生注意：

1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；

Ca－40；Fe－56；Cu－64；Zn－65

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式： H＋[:F..··:]－

C．S2﹣的结构示意图： D．CCl4分子的比例模型：

2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是

A．化合物：干冰、明矾、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

3．某混合溶液中所含离子的浓度如下，则M离子可能为

所含离子 NO3－ SO42－ H+ M

浓度/mol·L－1 2 1 2 1

A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+

4．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B．Na和AlCl3溶液反应

C．单质与H2O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小

5．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

2 8 8 +18 2 / 14 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2 B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2

8. 关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q (Q＞0 )。下列有关说法错误的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

10．ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是

A．1种，加聚反应 B．2种，缩聚反应 C．3种，加聚反应 D．3种，缩聚反应

11．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一．．检验出来，所加试剂先后顺序合理的是

A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3 NO、NO2 3 / 14 C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

12．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的

选项

物质 分类依据 类别 性质

A FeCl2 铁元素化合价 还原剂 可与O2、Zn等发生反应

B FeCl2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性

C HNO3 在水中能电离出H+ 酸 可与CuO反应生成NO

D HNO3 氮元素的化合价 氧化剂 可与Al、I﹣等发生反应

13. 下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

14.下列实验不能达到目的的是

A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

15．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法错误的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

16．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与

FeCl3的物质的量之比为

A．(b－a)/(d－c) B．(d－c)/(b－a)

C．2(b－a)/3(d－c) D．3(d－c)/2(b－a) O V(NaOH)/mL 沉淀质量/g

白色沉淀

a b c d 4 / 14 17. 将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得

到b g沉淀，则下列说法正确的是

A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L

B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3

C．b可能等于a、小于a或大于a

D．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)

18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

19．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正( O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5

作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

20．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) 温度计

冷凝水

D．分离沸点不同且互溶的液体混合物 A．制取及观察Fe(OH)2 FeSO4溶液 煤油 NaOH溶液 Na2CO3 NaHCO3

澄 清

石灰水

B．比较两种物质的热稳定性

NH4Cl固体

C．实验室制取NH3 碱石灰

A C SO3%

T0 T B ·

· ·

Ⅰ

Ⅱ 5 / 14 B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

D．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

21. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该试液中含有Na+

B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸

C．根据现象3和现象4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

22. 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

下列结论正确的是

A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol

C．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3

D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L

O m(沉淀)/g

3.0 15.0 16.5 18.5 V(NaOH)/mL 银氨溶液

水浴加热 试液 NaOH (aq)

Na2CO3(aq) 滤液

沉淀物 焰色反应 观察到黄色火焰(现象1)

无银镜产生(现象2)

气体

溶液 H+ 无沉淀(现象3)

白色沉淀(现象4)

血红色(现象 KSCN(aq) H2O2 NH3·H2O(aq)

Na2CO3 (aq) 滤液

沉淀物 调节

pH=4