2019-2020学年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案
- 格式：pdf
- 大小：1.43 MB
- 文档页数：9
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学"质量评估
高三年级化学学科试卷
|=
l=i2020.5
考生注意:
1.
本试卷满分100
分，考试时间60
分神。
2.
本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）
或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.
答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆殊笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码咕在指定位直上。
4・
答题纸与试卷在试题编号上是对应的，笞题时应特别注意，不能错位。
相对原于质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23
f 选择题（本题共，。分，每zhM2
分，每小题只有一个正确符案）
1.生铁的馆点是1100〜1200
。则纯铁的熔点可能是
A. 1085'CB. 1160CC. 1200CD. 1535C
2.对笔为-中各数字的描述错误的是
A. 8:
质子数B. 16：
质量数C. 2-:
电亍数D. 2
化合价
3.
不能鉴别黄色的漠水和Fe?（SO
小溶液的是
A. NaOH
溶液B. CC14C. AgNO］
溶液D
.淀粉KI
试纸
4.
下列过程中共价键被破坏的是
A.
威气溶于水B.
碘升华C.
乙醇溶于水D. NaOH
溶干水
5.
氮元素被氧化的反应是
A.
工业含成氨B・
闪电时，空气中产生NO
C.
常温下，浓硝酸使铁钝化D.
实验室检验NH
「
6.
石油分僧得到的石蜡，其中的有色物质常用筑气漂白，该过程中少量的石蜡会与叙气发生
A.
取代反应B.
加成反应C.
还原反应D
.消除反应
7.
向FeCh
和BaCh
的混合溶液中通入SOi,
有沉淀生成，此沉淀是
A. Fe(OH)3B. FcSC. S
D.
B3SO48.
决定气体摩尔体积的主要因素是
A.
微粒的大小 B.
微粒间的距离 C.
微粒的种类 D.
微粒的数目
9. 84
消毒液(pH
约为12,
有效成分为NaClO)
露直在空气中发生变质，此过程中
A.
未发生复分解反应B. Na
、O
化合价未变
C.
碱性逐渐增强D.
会产生氧气
10.储存浓h:
so4
的铁罐外口易出现腐蚀,主要原因是硫酸具有
A.
脱水性和吸水性B
.强氧化性和脱水性
II.C.
吸水性和酸性
对。一甲基苯乙烯(
A
•沸点比苯低D
•难挥发性和酸性
)的分析，正确的是
B.
聚合反应产物的分于式为:(C9H10)n
C.
易溶于水 D.
分子中所有的原子处于同一平面
CH3
12.
下列试剂和条件下，HC=C-C-OH
不能发生化学反应的是
CHi
A.
氧化铜，加热 B.
酸性高铉酸钾溶液，常温
C.
浓硫酸，加热D.HBr,
加热
13.
巳知：①侦g)+H2(g) = 2HI(g)+26.5kJ
、0l2(s)+H2(g) — 2HI(g)-9.5 kJ,
下列分析
正确的是
A.
①是放热反应，无需加热即可发生
B.
②需持埃不断加热才能发生反应
c. L(g)
和侦s)
的能量关系如图所示能量。
-I- lmoll2(s)
17.0 kJ
旦一lmoll2(g)
D. lmoll2(s)
和Imol HUg)
的能量之和比2mol HI(g)
能童高
14.
表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH
溶液中，充分反应
A.
〃(还原剂)：川氧化剂)=1:3B. A1(OH)3
表现了弱碱性
C.
氧化剂是NaOHD.
〃(生成 A1O<)：
布生成 H2)=2:3
15.
如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是
A.
碳棒“是阴极
B.
反应中碳棒/，附近溶液显酸性
C.
电亍由碳棒“经溶液流问碳棒8
D.
发生器中的总反应：NaCl + HQ
型-NaClO +
H"蚀刻液FeCh溶液16.
用FcCL
溶液蚀刻桐箔回收铜的一种流程如下。下列叙述正确的是
试剂X
A.
蚀刻铜箔的离亍方程式：2Cu+Feu-2Cu2* +Fe2+ B.
试剂X
是盐酸或稀硝酸
C.
滤液丫呈浅绿色 D.
试剂Z
只能是氛水
17.
向H2SO4
和NH
」AI(SO4):
的混合溶液中滴加NaOH
溶液，不可能发生
A. H*+OH
一任0 B. A13，+4NH3H0
一 AIO?+4NH，+ 2HQ
C. NH4+ + OH ->NH3 H2O D. AKOHh +OH — A1O?+2HQ
18.
固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g) + 5Odg)—7NO(g)+6H：O(g),
能判断该反应达
到平衡状态的依据是
A. 5 ”正(。2)= 4 〃承(NO)B.
容器内气体密度不再变化
C. c(NH3)
不再变化D.
c(NH3)=1・5
c(H
iO)
19.
某纯碱工业的生产流程如下图，判断错误的是
A. 该流程是索尔维法制碱
B. X
是 NaCl
C. Y
是 NazCCh
D. Z
是 NH’Cl
20. 0.5mol.L
」CH3COONa
溶液和水的pH
随
pH八
温度的变化如图所示，下列分析错误的是
A. 25C, CHjCOONa
溶液的 pH = 8.2,
显碱性
B. 60*Cf HQ
中 c(H*)=lxKr65mol-L-1,
呈中性
C. 60°C, CH
溶液中 c (OH )= 1 X 105 ^lol L 1地缨5,7.9)
6 " *HX>*,.5)
S-----1-----1---------1—>
20 30 4() 50 60
T/r
D.
升高温度，CHiCOONa
溶液水解程度和pH
都减
小二、综合题(共60
分)
(一)(本JB
共15
分)
N
和Li, Na
形成的LhN
、NaN3
等化合物具有重要的用途。
完成下列填空:
21.
氮原子核外能量是商的电子所处的轨道是:
锂离于核外电于的轨道表示式是:
22.
巳知LijN
熔点为845C, Nlh
熔点-77.7
。用物质结构的知识说明这两种含氮化合物焰
点差异的可能原因
研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下:
— Li
23.
24.n2H2O
—_ Li?N
反应I
反应1
【
每合成Imol
氨，转移电于
写出反应II
的化学反应方程式:—X------
反应III
f O2 +HQ
_ NIL
mol；
该过程是终得到的氧化产物是.
向0.35gLhN
中加入40mL lmol/L
的盐酸，所得溶液中离亍浓度由大到小的顺序
是:
25.
由元素周期律能得到(填序号)。
26.A.
碱性：LiOH
C.
溶解度：LiOHvNaOHB.
与水反应的剧烈程度：LivNa
D.
密度：Li
Nabb
可用于汽车安全气簧，冲撞时发生如下反应:
□ NaN2 □ KNO3 — □ KzO+ □ Na2O+ □ N
汀
配平此反应的化学方程式，并标出电亍转移的数目和方向。
(-)(本题共15
分)
钳(Mo)
是人体及.动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有
重要作用。用辉钥矿冶炼金属钥的某反应如下：
M
oS2(
s) + 2Na：CO3(s) + 4Hz(g) Mo(s) + 2C0(g) + 4H：0(g) +2NajS(s)
该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示
：27. Na2S
的电子式为：c
上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分孑的是_____________ （填写化学式）。
举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）：。
28.
写出上述反应的平衡常数表达式K=
上述正反应是 反应（琪“吸热"或“放热”）。
29. 1 lOOP, 2L
恒容密闭容器中，加入 O.lmolMoS?
、0.2molNa2CO3, 0.4mol H;,
反应至 20min
时达到的平衡状态恰好处于上图中的A
点。此过程中，用H?
表示的平均速率为 6
其他条件一定时，B
点的速率 C
点（琪“大干"“等于"或“小于”），说明
理由：o
30. A
、B
、C
三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：K
a 险"（填“大于”
“等于”或“小干”）,并说明理由： 。
（三）（本题共15
分）
为测定苏打中NazCOj
的含量（含NaHCO3
杂质），实验小组设计了如下三个实验方
案O
方案I
①称量：仪器X
的质量为"g；
②称量：仪器X
和装有试样的质量为bg；
③加热；
④冷却；⑤称量：仪器X
和残余物的质量为eg；
⑥重复 操作，
直至恒重，质量为dg
。
31.
仪器X
是 （填名称），方案I
的实验原理是： （用化学方程式表
示）°
32.
请将步骤⑥补充完整：重复 操作，步骤⑥的目的是：。
33.
计算Na2CO3
的质量分数要用到的数据是： （逸填“、b
、c d
）
。
