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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.3 《卤族元素》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1.了解卤族元素原子结构与元素性质的关系。
2. 探究第ⅦA族卤族元素性质的相似性和递变性。
3. 初步学会总结元素递变规律的能力。
【预学能掌握的内容】一、卤族元素的原子结构阅读教材第7页的【学与问】，总结卤素的性质与原子结构间是否存在联系？能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?1. 相同点：最外层电子，都只有个电子。
因此它们在化学反应中容易电子而表现出非金属性2. 递变性：从F到I，核电荷数逐渐，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐.原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子核得电子的能力逐渐减弱，即逐渐减弱。
二、卤族元素单质的物理性质的变化规律阅读课本第8页的资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
①颜色：浅黄绿色-黄绿色-深红棕色-紫黑色颜色逐渐（加深/变浅）②状态：气态-液态-固态③熔沸点：逐渐④密度：逐渐⑤溶解性：逐渐减小1NaBr 溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色KI 溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色【提示】在卤素单质中，Cl2易液化，溴单质是常温下唯一的液态非金属单质，碘单质为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变蓝色。
三、卤族元素单质的化学性质1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr ===== Cl2＋Br-=====Cl2＋KI =====Cl2＋I－=====Br2 + KI ===== Br2 + I－=====注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋2H2O = 4HF + O2一、卤族元素单质的化学性质（1）、卤素单质与氢气反应①剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2②条件：③生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，那么，通过卤素间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。
化学·必修2(人教版)物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时卤族元素水平检测1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为()A．单质B．分子C．元素D．氧化物答案：C2．下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HID．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案：A3．关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强答案：D4．氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO解析：氯化碘性质类似氯气，与水反应生成两种酸，根据化合价，氯化碘中碘呈＋1价，生成次碘酸，氯呈－1价，生成氯化氢。
答案：B5．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2答案：D6．向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A．KCl B．KCl和I2C．KCl和Br2D．KCl和KBr答案：A能力提升7. (双选题)将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是()A．KCl晶体B．KI晶体C．CCl4D．Mg解析：溴水中加入KCl不发生反应，颜色无明显变化，A项对；加入KI晶体后，Br2与KI反应置换出I2，溶液颜色加深，B项对；加入CCl4后Br2被萃取到下层，水层颜色变浅，C项错；加入金属Mg后金属与溴反应，消耗Br2，颜色变浅，D项错。
卤族元素高中化学教学设计卤族元素高中化学教学设计［师］请大家根据上节课所学内容，回答下列问题：［投影］1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?［请不同的学生回答以上问题］［答案］1.溴的CCl4液呈橙红色；碘的CCl4溶液呈紫色。
2.相似性：①能与金属反应，②能与H2反应，③能与H2O反应，④能与碱反应；相异性：发生化学反应时，所需反应条件和反应程度不同、生成氢化物的稳定性不同。
［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。
那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
［板书］3.卤素单质间的置换反应［展示氯水(黄绿色)、溴水(橙黄色)、碘水(棕黄色)、NaBr溶液(无色)、KI溶液(无色)］［师］下面，我用以上几种试剂做实验，请大家注意观察。
［演示实验：氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］［生］观察记录现象：氯水加到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色；氯水加到KI溶液中，溶液由无色变为紫红色。
［师］引起溶液颜色变化的原因到底是什么呢？现在，我在上述混合液中加入CCl4，请大家根据观察到的现象，来预测上述反应的生成物。
［演示实验］在上述试管的混合液中，分别注入少量CCl4，振荡。
［生］有溴单质和碘单质生成！［问］为什么？［生］因为注入CCl4后，CCl4层分别呈橙红色和紫色，这是Br2和I2在CCl4中的特征颜色。
［师］回答得很好，请大家分别写出上述反应的化学方程式和离子方程式。
［学生活动，教师巡视，请一位同学把结果写于黑板上］［学生板书］Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI====2KCl＋I2Cl2＋2I－====2Cl－＋I2［师］依据上式，请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，来判断Cl2、Br2、I2的氧化性的相对强弱。
元素性质的周期性变化规律一、教材分析本单元第一节第一课时已经学习了原子结构示意图的书写与核外电子排布规律，学生初步认识到从微观的角度了解不同元素原子结构的不同，初步建立起有关于“构”-“性”之间的认知模型。
第一节第二课时已经学习元素同期表编制时的规律，元素周期表中的位置可以体现出元素原子的结构，初步建立起有关于“构”-“位”之间的认知模型。
第一节第三课时以碱金属与卤族元素为例，构建了同主族元素性质变化的相似性与递变性规律，使学生初步建立起有关于“构”-“位”-“性”三者之间的认知模型，并学习了比较金属性与非金属性的方法。
本节在此基础上，以第三周期元素为代表，分微观与宏观两种角度，阐述元素结构的周期性变化规律与元素性质的周期性变化规律，从而归纳出元素周期律。
二、学情分析学生在第一节《原子结构与元素周期表》第一课时的学习中掌握了原子核外电子排布的规律，了解了元素周期表的排列规律。
在第一节《原子结构与元素周期表》第二时课的学习过程量，通过对碱金属和卤族元素的研究，学生也能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系，了解同主族元素性质的相似性和递变性，学生在碱金属和卤族元素的研究过程中，掌握了将结构与性质的关联的判断能力，但是，学生还没有认识到同周期元素性质的变化，还不能建立完整的元素周期律的概念。
三、素养目标【教学目标】1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。
2.以第三周期元素为例,同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律。
3.完善元素“位置-结构-性质”的认知模型，基于元素性质的递变的本质原因，类比归纳出元素的性质。
4.加深对分类法，类比归纳法等科学方法的认知，提高逻辑推理能力，论证能力，从而发展证据推理与模型认识的化学学科核心素养。
【评价目标】1.宏观辨识与微观探析:从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
