最终版《电解质》第一课时(鲁科版必修1).com
- 格式：ppt
- 大小：714.50 KB
- 文档页数：21
文档推荐
-
化学：2.2《电解质》课件(鲁科版必修1)页数:34
-
鲁科版高一化学必修1练习电解质及其电离页数:9
-
鲁科版高中化学必修一知识点总结页数:5
-
鲁科版-高中化学必修1知识点总结页数:8
-
鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》说课稿页数:10
下载文档原格式
合集下载
【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第1课时)电解质及其电离
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思3】判断正误
(1)液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非 电解质 ( ( (3)铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 是非电解质 ( ( (4)蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们 ) ) ) )
(2)NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
正确判断离子间能否大量共存。
自主探究
精要解读实验探究源自第1课时 电解质及其电离自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
电解质和非电解质
1. 电解质和非电解质 熔融状态下能够导电的 水溶液里 或_________ (1)电解质：在_________ 酸、碱、盐 都是电解质。 化合物 。如___________ _______ 水溶液 里和_________ 熔融状态下都不能导电的 (2)非电解质：在________ 化合物 。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。 _______ 2． 电解质的电离 (1)概念 溶解于水 或_________ 受热熔化 时，离解成能够__________ 自由移动的 电解质_________ 离子 的过程。 _____
自主探究 精要解读 实验探究
弱电解质 2．
只部分电离 的电解质。 (1)概念：在水溶液中___________ (2)与物质分类的关系 弱酸、弱碱、水 等都是弱电解质。 _______________ (3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如 － ＋ CH COOH CH COO ＋ H CH3COOH：___________________________ ， 3 3 ＋ － NH3·H2O NH4 ＋OH NH3·H2O：____________________________ 。,
2024-2025学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册
情感升华：
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
鲁科版高中化学必修一 优质课课件 电解质的电离-课件
研究流程
驱动问题1：泡腾片里哪 些物质发生了化学反应?
泡腾片产生气体的猜想 模拟实验验证猜想
观察成分表
NaHCO3和柠檬酸是否发生反应
任务一：模拟泡腾片中的反应—认识“电离”过程
活动1-1：验证碳酸氢钠和柠檬酸是否发生了反应 【实验1】 1.取2药匙NaHCO3固体和2药匙柠檬酸固体，混合均匀，观
任务二：认识电解质及电解质的分类
活动2-2：【思考】 实验表明，0.1mol·L-1盐酸比0.1mol·L-1醋酸导电性强，这是为什么？
强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质
任务二：认识电解质及电解质的分类
六大强酸
HNO3 HClO4 H2SO4 HCl HBr HI
晶体中的作用力 绘制微观示意图
加水之后产生了自由移动的离子
任务一：模拟泡腾片中的反应—认识“电离”过程
【思维拓展1】 NaHCO3在其他条件下能电离出自由移动 的离子吗？
任务一：模拟泡腾片中的反应—认识“电离”过程
【思维拓展2】有机酸在熔融状态下能否电离？
【实验3】 分取适量冰醋酸 、 适量冰醋酸与蒸馏水于干燥洁净的烧杯中， 测定其导电性。
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由
移动离子数目多
课后作业：
必做：研究膨松剂中碳酸氢钠发生的离子反应。 选做：尝试用柠檬酸除去水垢，并探究其反应原理。
NaHCO3 NaHCO3
柠檬酸 固体
不亮
亮
微亮
亮
不亮
研究流程
驱动问题1：泡腾片里哪 些物质发生了化学反应
泡腾片产生气体的猜想 模拟实验验证猜想
驱动问题2：固体时为 什么没有气体产生？
鲁科版高中化学必修一课件2.2《电解质》第一课时教学课件
3.下列电离方程式书写正确的是( D ) A．H2SO4═H22++SO42B．NaHCO3═Na++H++CO32C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-
上一页 下一页
Thyoaunk
End;+CO32-
弱电解质的电离: CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2CO3 H2O
H+ + HCO3H+ + OH-
新知讲解
强电解质有： 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等 强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质：
上一页
下一页
新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
上一页
下一页
新知讲解
电解质和非电解质在水中电离的比较：
点击图片播放
新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
上一页 下一页
Thyoaunk
End;+CO32-
弱电解质的电离: CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2CO3 H2O
H+ + HCO3H+ + OH-
新知讲解
强电解质有： 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等 强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质：
上一页
下一页
新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
上一页
下一页
新知讲解
电解质和非电解质在水中电离的比较：
点击图片播放
新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时教案
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
鲁科版电解质精美课件1
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第一课时）
【复习】电解质与非电解质
电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物
非电解质： 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
❖ 判断
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 2. 如：Fe等金属 3. 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解 4. 如：液态的HCl等共价化合物 5. 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 6. 如：Cl2 CO2、SO2、NH3等
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱 酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？
A、MgCl2
B、H2S
E、Ca（OH）2 F、HClO
C、Fe（OH）3 D、HCl G、KHCO3 H、CaCO3
讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
判断强弱电解质的依据是（ C ）
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
正向移动 增大 逆向移动 增大 正向移动 减少 逆向移动 减少 正向移动 增大 正向移动 减少
增大 减少 增大 增大 增大 减少
减少 增大 减少 增大 增大 减少
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第二课时）
江苏兴化中学 刘建廷
• 1定义
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大， 而离子浓度始终是减小的。
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 _a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、 酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有 其它试剂.简述如何用最简便的实验 方法来判别哪瓶是强酸:
第一节 弱电解质的电离
（第一课时）
【复习】电解质与非电解质
电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物
非电解质： 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
❖ 判断
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 2. 如：Fe等金属 3. 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解 4. 如：液态的HCl等共价化合物 5. 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 6. 如：Cl2 CO2、SO2、NH3等
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱 酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？
A、MgCl2
B、H2S
E、Ca（OH）2 F、HClO
C、Fe（OH）3 D、HCl G、KHCO3 H、CaCO3
讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
判断强弱电解质的依据是（ C ）
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
正向移动 增大 逆向移动 增大 正向移动 减少 逆向移动 减少 正向移动 增大 正向移动 减少
增大 减少 增大 增大 增大 减少
减少 增大 减少 增大 增大 减少
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第二课时）
江苏兴化中学 刘建廷
• 1定义
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大， 而离子浓度始终是减小的。
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 _a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、 酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有 其它试剂.简述如何用最简便的实验 方法来判别哪瓶是强酸:
新鲁科版必修1第2章 第2节 第1课时 电解质的电离课件(63张)
·
32
·
必 备
2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
知
双 基 达
识
A．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
·
标
自
随
主
预
B．醋酸能与水以任意比例互溶
堂 检
习
测
C．将醋酸溶液加入碳酸钠溶液中有 CO2 气体生成
关
课
键 能 力
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比等浓度的盐酸的导电性弱 时 分
核
层
力
时 分
核 心
3.初步判断电解质在水溶液中的电离结果，能书写电离方程式。
层 作
突
业
破
返 首 页
·
3
·
必
备
体系构建
知
双 基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
·
关
课
键
时
能 力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自 主
必 备 预
习
关 键 能 力
核 心 突 破
知识
4
双 基 达 标
·
随
堂
自
主
预
习
检 测
课
时
·
必
备 知
双 基 达
识
标
·
自
随
主 预
(4)不导电的物质不一定不是电解质
堂 检
习
测
氯化钠晶体不导电，但氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，
李光《电解质》第一课时(鲁科版必修1)
思考
电解质在水溶液中或熔融状态下为 什么能导电？
食 盐 的 溶 解 过 程
【交流· 研讨】
1、氯化钠晶体由哪些粒子构成？
2、这些粒子的排列有何特点？这种
排列对其导电性有何影响？
3、氯化钠晶体在溶于水或加热熔化
后，结构上发生了怎样的变化？这种
变化对其导电性又有什么影响？
2.电解质的电离
在溶解于水或受热熔化时，离解成 能够自由移动的离子的过程。
【作业】
图书馆查阅“电解质与生命” 等资料，写一个800字的小论文。
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第二章第二节 电解质
（第一课时） 章丘七中 李光
黑龙江七台河煤矿矿工被救
教学目标
知识与技能 1.理解电解质和非电解质的概念。 2.理解电离的概念并学会书写电离方程式。 3.了解酸、碱、盐概念。 过程与方法 在活动探究的过程中，学生逐渐养成合作学 习的习惯。 情感、态度与价值观 学生通过实验激发学习化学的兴趣，锻炼大 胆推理、小心求证的科学态度。
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
• 【课堂训练1】
• • • • • • 下列物质是电解质是： ①②④⑤⑥ ； ⑨⑩ 是非电解质的是 ； 即不是电解质也不是非电解质的是 ③⑦⑧ 。 ① KNO3 、② H2SO4 、③食盐水、④ NaOH 、 ⑤ Ba(OH)2 、⑥ Na2CO3 、⑦盐酸、⑧ Cu、 ⑨ SO3
盐
BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl-
迁移· 应用
已知在水溶液中NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-， 它属于酸、碱、盐中的哪一类 ? NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴 离子，属于盐。
第2节电解质（鲁科版必修1）第1课时
第 2节电解质（鲁科版必修 1）第 1
课时
【指导思想】
本节课遵循从学生生活中的现象出发，引导学生关注运动饮料中的电解质的
作用，分析电解质溶液导电的原因，并在分析解决问题的过程中，获取电离、电
解质的有关概念。
【教材分析与教法说明】
本节教材是鲁科版《化学1》第二章第二节，是学生认识离子反应的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高
中学习电解质理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
根据
课题内容，用到教学方法：1、实验教学法2、问题式教学法。
3、启发式教学法。
4、比较式教学法。
【教学目标】
知识与技能
1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质角度，理解电解质、非电解质的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
学科核心素养：
1、能运用电解质的知识分析并关注生活中的化学问题，更加热爱生活、热
爱化学
2、通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科学的态度。
【教学重点与难点】
能从电解质溶液或熔融物导电的本质角度、理解电解质、非电解质与电离的
概念。
【教学过程设计】。
化学必修鲁科版电解质课件第一课时
阴阳离子、未电离的分 子
存在微粒
实例 方程式
NaCl HCl NaOH NaOH
醋酸 氨水 水
H+
14
Na++OH- CH3COOH +CH3COO-
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
15
练习：
1、下列物质能导电的是（AB ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇 2、下列电离方程式中，不正确的是（ ACD ） A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO4-2 B、HCl=H++ClC、 CH3COOH =H+ +CH3COOD、Na2CO3=Na++CO3216
移
定向移动
电
动 电子
6
NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：
液体中有离子，且离子能自由移 动 晶体食盐不导电的原因： 离子不能自由移 动 决定溶液导电性强弱的因素：
溶液中自由移动离子浓度的大小
7
2、电解质的电离
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
8
2、电解质的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成 能够自由移动的离子的过程，称为电离。
BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、K2SO4等
完全
②弱电解质：
两者本质区别 电离程度不同
弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱： NH · 3 H2O等
部分
13
总结：
定义 物质类型 电离程度 电离过程
存在微粒
实例 方程式
NaCl HCl NaOH NaOH
醋酸 氨水 水
H+
14
Na++OH- CH3COOH +CH3COO-
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
15
练习：
1、下列物质能导电的是（AB ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇 2、下列电离方程式中，不正确的是（ ACD ） A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO4-2 B、HCl=H++ClC、 CH3COOH =H+ +CH3COOD、Na2CO3=Na++CO3216
移
定向移动
电
动 电子
6
NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：
液体中有离子，且离子能自由移 动 晶体食盐不导电的原因： 离子不能自由移 动 决定溶液导电性强弱的因素：
溶液中自由移动离子浓度的大小
7
2、电解质的电离
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
8
2、电解质的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成 能够自由移动的离子的过程，称为电离。
BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、K2SO4等
完全
②弱电解质：
两者本质区别 电离程度不同
弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱： NH · 3 H2O等
部分
13
总结：
定义 物质类型 电离程度 电离过程
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸、碱、盐的电离定义：
酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合 物为酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化 合物为碱。 盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳 离子和酸根阴离子的化合物为盐。
电离时,生成的阳 酸 H2SO4 = 2 H + + SO42 离子全部是H+的
HCl
=
H+ + Cl-
HNO3 = H + +NO3NaOH = KOH = OH- +Na+ OH- +K +
化合物。
碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba +
NaCl = 金 Na+ + Cl 酸
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
电离时,能生成金 属(或NH4+离子） 阳离子和酸根阴离 子的化合物。
盐 根 属 2+ 2 CuSO4= Cu + SO4 离 2+ 离BaCl2 = 子 Ba + 2 子 Cl
Dian jie zhi 电解质
主要内容
电解质与非电解质
电解质的电离 酸、碱、盐的电离定义 强、弱电解质
元素 纯 净 物 混 合 物
单 质
根据化合 物的性质
物 质
酸、碱、盐 氧化物 化 合 物
依据分散物 质颗粒的大 小
电解质 非电解质
溶液
浊液
胶体
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
一、电解质与非电解质
注意：CO2、NH3都属于非电解质，但其溶于水 为何能导电？
当CO2、NH3溶于水时，会分别生成另一种物质 H2CO3和NH3· H2O，且H2CO3、NH3· H2O在水 溶液中会发生电离，通电时阴、阳离子定向移动， 最后形成电流。
书写下列物质的电离方程式 HNO3 NaHSO4 CuSO4 KClO3 KOH Ca(OH)2
二、电解质的电离
（1）定义： 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的 离子的过程。 （2）导电的实质：
。
阴、阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳 离子奔向阴极，阴离子奔向阳极）
食 盐 的 电 离
NaCl晶体的电离
在水分子的 作用下化学 键被破坏
氢氧化钠晶体 Na+、OH-通过静电 作用(化学键)按一 定规律紧密排列
水：H2O
强电解质 定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒 实例 方程式
水溶液全部电离
弱电解质
水溶液部分电离
强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 活泼金属氧化物
完全电离 不可逆 阴、阳离子 只有部分电离 可逆过程
阴阳离子、未电离的分子
NaCl HCl NaOH
醋酸 氨水 水 H+
NaOH
Na++OH- CH3COOH +CH3COO-
2、有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4· 5H2O晶体，请用 序号填空： ②⑥⑦ ⑴上述状态下可导电的是________________ ①③⑥⑧ ⑵属于电解质的是 ________________ ④⑤ ⑶属于非电解质的是________________ ⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 ①③⑧ ________________
1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（ C ） Ａ、Na2SO4 Ｂ、酒精 Ｃ、Cl２ Ｄ、HCl
2、下列物质中：A、铜 B、稀硫酸 D、碳酸钙 E、氨气 F、二氧化碳
C、氯化钾 G、二氧化硫
C、D ； 属于非电解质的是_________ E、F、G 属于电解质的是 ____________ 既不属于电解质，也不属于非电解质的是______________ A、B
液 面
动 画 演 示 直 观 清 晰
CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH
CH3COOH CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
实验· 探究相同条下，溶液导电性都相同吗？
蒸馏水 稀醋酸 稀NaOH 稀氨水 稀NaCl 稀HCl
结论
相同条件下，不同溶液中自由移动的离子数量不同， 因而导电能力也不同。
1、电解质、非电解质
根据
非电解质
化合物
电解质：在水溶液里或者融化状态下能够导
电的化合物 在水溶液里和融化状态下都不能 非电解质：
够导电的化合物
电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等 （如，HCl、NaOH、NaCl、CaO） 非电解质：非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等 (如，CO2、NH3、蔗糖、酒精等）
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解 质 电解质、非电解质可以是溶于水的，也可 以是难溶于水的（如，BaSO4、CH4等）
电解质、非电解质比较
电解质
相同点
化合物
非电解质 化合物
本身能电离 本身不能电离 不 本质区别 同 在溶液中的 阴、阳离子， 只有分子 点 存在形式 可能存在分子 溶解性 可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 酸、碱、盐 大多数有机物 活泼金属的氧化物 非金属氧化物 包含的物质种类 某些非金属氢化物 某些非金属氢化物等 某些有机物 举例 H2SO4、NaOH、 NaCl、HCl等 C2H5OH、CO2、 SO3、NH3等
离子获得能 量克服化学 键
电解质的导电原理与金属有什么不同吗？
电解质在溶液中 熔融态的电解质中
存在
自 由
离子
外加电压 导
存在
金属内部
移
电 定向移动
电子 动
电离的表示方法——电离方程式
HCl = H ++ClNaOH = Na ++OHNaCl = Na ++Cl电离方程式书写时注意—— ①原子团不可随意拆写； ②离子符号书写要正确； ③遵守元素守恒与电荷守恒。
四、强、弱电解质
①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、K2SO4等
②弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱：NH3· H2O 、Cu(OH)2 等