2020-2021年高中化学 .《电解质(1)》教案 鲁科版必修1.

第3节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理发 展 目 标体 系 构 建1.能通过对电解熔融氯化钠的探究，了解电解池的构成、工作原理，能正确书写电极反应式、电解反应式。

2.通过对常见物质的电解产物的分析，归纳出电极放电规律。

1．电解熔融氯化钠实验电极名称 铁电极石墨电极现象铁片上产生银白色金属石墨片周围有气泡产生 离子移动方向 阳离子(Na ＋)移向铁电极 阴离子(Cl －)移向石墨电极电极反应式 2Na ＋＋2e －===2Na2Cl －－2e －===Cl 2↑反应类型 还原反应氧化反应实验结论2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑微点拨：电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于物理变化。

2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。

②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。

(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)， 阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)。

(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。

3．电解池的工作原理微点拨：(1)放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程。

(2)水中存在平衡：H 2OH ＋＋OH －，当OH －和H ＋的浓度改变时，平衡发生移动。

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

) (1)与电源正极相连的是电解池的阴极。

( )(2)用惰性电极电解NaCl 溶液时可以得到Na 和Cl 2。

( ) (3)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子。

( ) (4)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。

( ) (5)电解AgNO 3溶液时，Ag ＋移向阳极，NO －3移向阴极。

( ) 提示：(1)× 电解池的阳极连接电源的正极。

鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。

学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。

根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。

二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。

三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。

2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。

讲授法是本次课程的主要教学方法之一。

通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。

实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。

在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。

在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。

互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。

在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。

团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。

四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。

2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。

通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。

化学：2.2《电解质》学案<1）<鲁科版必修1）第一课时电解质及其电离一、【学习内容】1 电解质和非电解质电解质型3、酒精注意 <1）电解质导电地原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动地离子.<2）电解质、非电解质是对化合物地一种分类.单质既不是电解质，也不是非电解质.<3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生地离子导电，否则该化合物属于非电解质.如CO2、SO2、NH3等是非电解质<4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动地离子而导电.【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化地硝酸钾.其中能导电地是__________，属于电解质地是__________，既不是电解质也不是非电解质地是__________.2 电解质地电离1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够.受热熔化时，氯化钠晶体中地Na+和Cl-也能成为 .在外加电场地作用下，能够地离子就会发生形成电流，因此氯化钠地水溶液和熔融地氯化钠能够导电.2 . 电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动地地称为电离.在溶于水时电离.在溶于水或熔融状态下电离.电离可以用表示.3．电离时产生地阳离子全部是地叫做酸；例如地化合物叫做碱；例如地化合物叫做盐.例如4. 电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动地离子地式子.如写出NaCl、HCl、NaOH地电离方程式5. 强电解质和弱电解质离子水分子注意：<1）、电离地条件为溶于水或受热熔化.是否电离与是否通电无关.<2）、电离方程式左边为化学式右边为离子.强电解质地电离方程式用“=”，弱电解质地电离方程式用“”<3），电解质地强弱与物质地溶解性无关，与溶液地导电性也无关.<导电性与溶液中离子地浓度大小有关）<4）能电离出氢离子地物质不一定是酸，还可能是酸式盐.如：NaHSO4等.【例题2】下列说法正确地是< ）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到地溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液地导电能力不一定比弱电解质溶液地导电能力强D．金属能导电，所以金属是电解质【例题3】下列电离方程式书写正确地是< ）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH>2＝Ba2＋＋(OH>－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——3【课堂练习】写出下列物质地电离方程式;HNO3H2SO4KOHBa(OH>2Na2CO3BaCl2三、【课后练习】1.下列物质中属于电解质地是( >A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠C、乙醇D、盐酸2.下列电离方程式正确地是A．H2SO4=H2++SO4-2 B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH>2=Ca2++(OH>2- D．BaCl2=Ba2++Cl2—3．电解质溶液里一定相等地是A．阴离子和阳离子地个数 B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有阴离子带地电荷数 D．碱地氢氧根离子和金属阳离子个数4．下列物质中属于电解质地是A．蔗糖 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳5．下列物质地水溶液不能导电地是A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．碳酸氢钙6．下列叙述正确地是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质7．下列叙述不正确地是A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动地离子参考答案：例题 2 C3 A课后练习： 1A 2 B 3C 4C 5B 6 D7 CD申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

第二节问题探究电解质在水溶液中的反应知识回顾对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。

问题思考⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？实验观察问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

4. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应NaOH 溶液与盐酸的反应实质是：H+ 与OH- 结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3 和盐酸的反应Na2CO3 和盐酸的反应的实质是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O 和CO2 气体本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结：离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。

离子方程式问题讨论1什么是离子方程式？电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++CI-=AgCI JH++0H-=H20问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中CI-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgN03溶液-产生白色沉淀-猜测沉淀的可能成分-在猜测的基础上做实验验证—往所得沉淀中再加稀硝酸—白色沉淀不溶-得出结论：溶液中有CI-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-④⑤Na+K+CO32-OH-课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：① Ba(NO3)2 溶液中加Na2SO4 溶液：②铁屑加入CuSO4 溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2 J②CO32-+2H+=CO2 f +H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 f。

第二节电解质第2课时教学目标：1．了解酸碱盐在溶液中的电离。

2. 了解电离方程式的含义。

教学过程【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物〔在水溶液或熔融状态下能导电〕②酸、碱、盐是电解质〔其水溶液或熔融物能导电〕③酸、碱、盐能发生电离〔在水溶液中或熔融状态下〕④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。

即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。

〔展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合〕那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反响与离子有何关系其电解质在水溶液中反响的本质是什么通过本节课的学习，我们将做出正确答复。

【板书】二、电解质在水溶液中的反响1、电解质在水溶液中反响的实质【演示实验】先向稀硫酸中参加石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液〔指导学生边观察实验边做好下表实验记录〕。

【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。

【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么 2.溶液颜色为什么会由红变紫3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质〔教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色〕【点评】学生是问题探究的主体，教师作为立足于为学生效劳的角色，为学生提供探究活动所必需的信息检索尤为必要。

【学生讨论并归纳】〔教师引导学生沿着如下路径分析归纳〕硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反响→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水〔难电离物〕和BaSO4沉淀〔难溶物〕→电解质溶液间的反响实质是离子间的反响。

第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。

但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。

本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。

并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。

【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。

本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。

另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。

【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。

（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。

（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。

2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。

（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。

教课目的：1.使学生认识电解质和非电解的观点。

2.使学生认识强电解质和弱电解质的观点。

3.认识电解质溶液的导电原由及导电能力。

教课要点：电解质、强、弱电解质的观点。

教课难点：划分强、弱电解质。

教课方法：实验、议论教课过程：前言：经过上节课的学习，我们知道，化学反响可按下边的方法分类，依据反响物和生成物的类型以及反响前后物质种类的多少，可将其分为四种基本种类，即化合、分解、置换、复分解反响。

依据反响中能否有电子的转移，又可将其分为氧化复原和非氧化复原反响。

化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参加的反响称为离子反响。

发问：什么是电解质？不一样的电解质在水溶液中的电离程度能否同样？这是本节课要解决的问题。

一. 强电解质和弱电解质（一）电解质1.电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质（金属氧化物）2.非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不可以导电的化合物（蔗糖、酒精）例：以下物质中哪些是电解质： Cu、H 2SO 4、NaCl固体、NaOH 固体、KNO 3溶液、CaCO3、CO 2、蔗糖、 Na 2 O 。

小结：（1）电解质应当是化合物。

（2）导电条件：水溶液里或熔融状态。

（3）电解质导电一定是用化合物自己能电离出自由挪动的离子而导电，不可以是发生化学反响的物质导电。

（二）电解质溶液导电原由及导电能力1.电解质溶液导电原由？学生剖析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了可以自由挪动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向挪动并在两极发生反响，进而形成电流。

发问：同样条件下，不一样种类的酸、碱、盐，它们的导电能力能否同样？演示： [ 实验 1-1]2.电解质溶液导电能力强弱。

导电强弱与什么要素相关？剖析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数。

（三）强电解质、弱电解质1.强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质，叫强电解质。

第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应【三维目标】（一）知识与技能1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反应的离子方程式。

（二）过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。

2、通过质疑、归纳等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观1、能以“观察·思考”激发学生的学习兴趣；2、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感；3、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。

【重点、难点】（一）知识与技能电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。

（二）过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径。

二、电解质在水溶液中的反应【引入】根据所学知识填写下表物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液电离方程式溶质粒子两两混合后的化学方程式【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号ⅠⅡⅢ实验验。

(1)实验Ⅰ的目的是______________________________________________。

(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应______________________________________________________________。

(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。

【学生讨论归纳】(1)验证Cl－与Cu2＋、SO2－4与Na＋不反应(2)Ba2＋与SO2－4溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应(3)SO2－4Ag＋实验探究2.现象1 现象2 现象3电流计指针读数由_大_ 到_小_溶液红色__退去__有__白色沉淀_____产生现象的原因离子浓度变小氢氧根离子浓度变小Ba SO4不溶于水实际反应的离子H+OH-SO42-Ba 2+【交流研讨】⑴、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？⑵、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？⑶、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

第二节电解质一．教材分析（一）知识框架书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。

2、预习第2节电解质。

重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。

（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品五、教学方法实验探究法、问题解决法六、课时安排3课时七、教学过程第1课时【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、分为电解质和非电解质。