鲁科版高一化学必修1练习电解质及其电离

电解质 (电解质及其电离)思考过程1．电离（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

注意：电离的对象是电解质，或说电离的内在条件是电离的物质必须是电解质；外在条件是电解质溶于水或受热熔化，即获得足够的能量；过程叫离解；结果是生成了自由移动的阴阳离子。

（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离的式子。

试一试：你能写出下列物质溶于水时的电离方程式吗？（1）硫酸；（2）硫酸氢铵；（3）小苏打；（4）熟石灰。

2．电解质和非电解质（1）酸、碱、盐：从电离角度来定义，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 广离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物叫盐。

（2）电解质与非电解质的比较表解电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物本质（能否电离）能电离不能电离在溶液中的存在形式阴阳离子或阴阳离子与分子只有分子包含的物质种类绝大多数酸碱盐和活泼金属的氧化物大多数有机物、很多非金属氧化物CO2、SO2、SO3、NH3等事例H2SO4、NaOH、NaCl等C2H5OH、CO2、SO3等（3）酸、碱、盐与电解质的关系酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

②电离是电解质导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下，本身不能电离，故它们不是电解质，如SO2、SO3、CO2、NH3等；还有些化合物是电解质，他们的水溶液也能导电，但其水溶液能导电并不是它成为电解质的理由，如CaO、Na2O等，溶液导电的原因是它们与水反应生成了新电解质Ca（OH）2、NaOH；还有些化合物的饱和水溶液几乎不导电，但并不能说明它不是电解质，如难溶性的电解质AgCl、BaSO4等；有些化合物加热到很高的温度也不导电，但不一定不是电解质，如NaHCO3、Ca（OH）2，因为他们受热时还没有电离就在固态时已经分解了；酸在液态都不电离，只有在水中电离，即只有水溶液才导电。

第2节电解质第1课时电解质及其电离学习目标定位：1.能说出电离、电解质的含义。

2.知道电解质导电的原因，会书写电离方程式。

知识点一电解质和非电解质【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。

实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。

1．导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。

据此可以怎样对化合物进行分类？2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。

(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。

3．问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()【探究活动】观察课本P41页图2－2－5回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

试归纳电离的条件及电离的结果。

3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。

如：注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。

电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。

如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。

试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2：_____________________________________________________________Na2CO3：______________________________________________________________HNO3：_________________________________________________________________4．分析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下定义。

课时1电解质的电离一、选择题1.[2021甘肃武威第十八中学期末考试]下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质是电解质C.液态氯化氢不能导电，所以它是非电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质2.[2021山东威海荣成期中考试]下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.熔融氢氧化钠B.碘化钾溶液C.液态氯化氢D.铁丝3.下列选项中物质的分类正确的是()A.AB.BC.CD.D4.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是，所以NH4Cl是盐5.[2021安徽宣城一中高一月考]①~④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是()①Na+、OH-、S O42-②H+、Cl-、S O42-③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NO3-A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③6.下列电离方程式书写错误的是()A.B.C.D.7.[2021重庆石宝中学月考]下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱B.强电解质在水溶液中能完全电离成离子，弱电解质在水溶液中部分电离为离子C.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水D.强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低8.[2021福建厦门育才学校月考]下列说法正确的是()A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液的弱，所以NH3·H2O是弱电解质C.二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水，硫酸钡是弱电解质9.[2020安徽池州期末考试]某溶液中含有Al3+、Mg2+、H+、S O42-四种微粒。

第2节电解质第1课时电解质及其电离1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融烧碱2．仅能在水溶液中导电的电解质是()①NaOH②SO3③NaHCO3④H2SO4A．①③B．②④C．②③D．③④3．有关电离的说法正确的是()A．电离是在通电条件下发生的B．电离是化合物导电的前提C．电离都是不可逆过程D．化合物只有在水溶液中才能电离4．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾5．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()A．能电离出H＋的化合物称为酸B．水溶液显碱性的化合物是碱C．盐中一定含有金属阳离子D．酸、碱、盐在一定条件下都能导电6．下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是()A．NH3B．Cl2C．HCl D．KCl7．下列化合物在熔化状态和水溶液中都能导电的是()A．H2SO4B．CaCl2C．HNO3D．CH3COOH8．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸溶液④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．①③D．②③9．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()①A为非电解质②A为强电解质③A为弱电解质④A能电离出阴、阳离子A．①②B．②④C．①③D．③④10.已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式。

(1)H＋、Cl－_____________________________________________________________。

(2)Fe3＋、SO2－4__________________________________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品训练3 电解质及其电离[基础过关]一、电解质的有关概念1．下列说法中正确的是 ( ) A．电离时，生成的阳离子有H＋的化合物叫酸B．电离时，生成的阴离子有OH－的化合物叫碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷的总数一定相等2．下列说法正确的是 ( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质3．有关电解质的说法正确的是 ( ) A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质4．下列说法正确的是 ( ) A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电二、电解质的电离5．下列电离方程式错误的是 ( )①NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4③BaCl2===Ba2＋＋Cl－2④Na2SO4===2Na＋＋SO2－4A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是 ( ) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．KNO37．含有自由移动Cl－的有 ( ) A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠8． NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。

下列对NaHSO4的分类中不正确的是( ) A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸三、物质导电性的判断9．下列叙述中正确的是 ( ) A．氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电10．下列说法中正确的是 ( ) A．两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B．稀H2SO4是电解质溶液C．固体硫酸钠不能导电，它是非电解质D．两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强11．下列叙述正确的是 ( ) A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多12．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是 ( ) A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4[能力提升]13．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．不同弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力可能相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电14. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。

高一化学必修一电解质及其电离练习[学业水平层次(A)]1．(2015·莆田二中高一检测)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是() A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖【解析】NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。

【答案】 B2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是()A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3【解析】SO3溶于水形成酸，能导电，但SO3不是电解质。

【答案】 A3．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【解析】A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。

【答案】 B4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【解析】依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。

【答案】 B5．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。

电解质的电离1 .下列物质中，含有自由移动的C「的是()A．KClO3 溶液B．CaCl2 溶液C. NaCI固体D.氯化氢气体解析：选B。

KCIQ在溶液中可电离出钾离子与氯酸根离子，该溶液中不含Cl「；CaCl2溶液中电离产生自由移动的C「；NaCI固体中含C「，但不能自由移动；氯化氢气体溶于水能电离产生自由移动的Cl－。

2. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A. MgCb不是电解质B. MgCb溶液是电解质C. MgCb在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. MgCb只有在溶液中才能导电解析：选C。

氯化镁属于盐且其溶液导电，说明氯化镁是电解质；氯化镁溶液是混合物，不是电解质；氯化镁因在水溶液中电离出自由移动的离子而导电；氯化镁在水溶液中和熔融状态下都能导电。

3. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. C2H5OHC. CO2D. HCl解析：选Do KOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，故A错误；GH5OH在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故B错误；CO自身不能电离，是非电解质，故C错误；HCI在水溶液中能导电，在熔融状态下不导电，是电解质，故D正确。

4. (2019 •上海徐汇区高三等级考二模)心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦( )A. 医用酒精B.氯化钠溶液C.葡萄糖溶液D.碘酒解析：选B。

为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。

5．下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．KCIO3===K＋＋CI －＋3O2－C．N a2C O3===N a2＋C O32＋－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－解析：选Do A项，碳酸氢根离子不能拆分；B项，氯酸根离子不能拆分；C项，钠离子符号错误。

第1课时电解质的电离一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)1.铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。

( )提示:×。

铁丝为单质,盐酸为混合物,单质与混合物都不是电解质。

2.氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质。

( )提示:×。

氨水为混合物。

3.CaCl2的电离方程式为CaCl2Ca2++Cl2-。

( )提示:×。

CaCl2电离出Ca2+和Cl-,电离方程式为CaCl2Ca2++2Cl-。

4.CaCO3、AgCl难溶于水,所以是弱电解质。

( )提示:×。

CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离,属于强电解质。

5.强酸溶液的导电性比弱酸溶液的导电性强。

( )提示:×。

导电性与离子浓度及所带电荷有关。

二、选择题(本题包括7小题,每题2分,共14分)·题组1 电解质、非电解质的理解与判断1.下列常用食品添加剂不属于电解质的是( )A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOHD.NaHCO3【解析】选B。

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质,包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。

A.NaCl为盐类,属于电解质;B.C2H5OH为非电解质;C.CH3COOH为酸,属于电解质;D.NaHCO3为盐类,属于电解质。

2.(2021·北京高一检测)下列有关电解质的叙述正确的是( )A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质【解析】选D。

液态HCl不导电,但HCl是在水溶液中能导电的化合物,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;液态Cl2不导电,Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和S,微弱导电,BaSO4是电解质,D正确。

本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！A组——知能训练1．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。

CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

答案： C2．下列物质中有自由移动的氯离子的是A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。

氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子CO错误!。

氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。

当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。

综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaC中离子不能自由移动、KCO3虽能电离出自由移动的离子，但不是C －。

只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。

答案： B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是双选A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4C的电离方程式是：NH4C===NH错误!＋C－，所以NH4C是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。

非金属元素也能形成盐，例如铵盐。

故正确答案为CD。

答案：CD4．下列电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO错误!解析：A项HCO错误!不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C 项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。

第2节电解质第1课时电解质及其电离1.下列物质中属于电解质的是()A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH3.下列电离方程式书写正确的是()A．H2SO4＝＝＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝＝＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝＝＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝＝＝Na＋＋H＋＋CO2－34.下列说法中正确的是()A．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质B．用固态的溶质配成浓度均为1 mol·L－1的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D．饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电能力强5.下列关于电解质的有关说法正确的是()A．金属钠可溶于水，钠溶于水或熔化时均能导电，因此钠是电解质B．液态氯化氢不导电，但溶于水的氯化氢可以导电，所以氯化氢是电解质C．酒精不导电，但溶解了酒精的氢氧化钠溶液可以导电，所以酒精是电解质D．液态SO3不导电，SO3溶于水可以导电，所以SO3是电解质6.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子7.NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是…()A．是电解质B．存在自由移动的电子C．存在电子D．存在自由移动的离子8.下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱电解质B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质9.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多10.下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。

第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离1．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．SO3和CaO都是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫作电解质，A项错误，D项正确；酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质，B项错误；CaO在熔融状态下因电离成Ca2＋和O2－而能导电，属于电解质，C项错误。

答案：D2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B3．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2解析：A项中HCO－3不能拆开。

C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

答案：B4．下列说法正确的是()A．铁、石墨均导电，所以它们是电解质B．液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质解析：铁、石墨均导电，但它们属于单质，不是电解质，A错；液态HCl和固态NaCl溶于水时能导电，属于电解质，B错；NH3的水溶液能导电是因为生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－，C错；蔗糖、酒精属于化合物，溶于水时和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质，D正确。

答案：D5．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。

第2节 电解质第1课时 电解质及其电离知识点一 电解质和非电解质1．下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A ．①②⑤ B ．①② C ．③④ D ．①⑤2．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( ) A ．酒精 B ．氯化钾晶体 C ．液氯 D ．熔融的氢氧化钠3．下列叙述正确的是( )A ．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．硫化氢水溶液能导电，所以硫化氢是电解质D ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质4．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H 2SO 4，则溶液的导电能力( ) A ．逐渐变小 B ．先变大后变小 C ．先变小后变大 D ．逐渐增大 知识点二 电解质的电离5．下列物质中属于强电解质且能导电的是( )①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A ．①②⑤ B ．①②⑥ C ．③⑥ D ．⑥6．下列电离方程式中，正确的是( ) A ．Na 2CO 3=====通电2Na ＋＋CO 2－3 B ．MgSO 4===Mg 2＋＋SO 2－4 C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋ CO 2－3 D ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－47．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是( )A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO38．在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是()A．都能溶于水，又都是白色B．都含有氧元素，又都含有氢元素C．都是电解质，又都是化合物D．都是溶液，整个溶液又不显电性9. 下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质10．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－11．下列电离方程式正确．．的是()A．CuCl2 === Cu2＋＋Cl－2B．Al2(SO4)3 === 2Al3＋＋3SO2－4C．Fe2(SO4)3 === 2Fe2＋＋3SO2－4D．Ba(NO3)2 === Ba2＋＋2(NO3) 2－12．下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－413．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．KNO314．含有自由移动Cl－的有()A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠15．下列物质投入水中制成100 mL溶液，溶液能导电且c(OH－)最小的是() A．5.6 g KOHB．5.6 g NaOHC．5.6 g Ba(OH)2D．5.6 g CH3CH2OH(酒精)16．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物17．有关电解质的下列叙述正确的是()A．Na2O、CaO等物质熔融态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强18．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥19．向某A溶液中加入一种物质B，其导电能力的变化与加入B物质的质量关系符合图L2－2－1曲线的是()图L2－2－1A．盐酸中滴加氢氧化钡溶液至过量B．氯化钙溶液中滴加浓碳酸钠溶液至过量C．硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至过量D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量20．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4·5H2O晶体。