下载文档原格式
（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习加试题增分练集训2 第31题化学实验综合探究编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习加试题增分练集训2 第31题化学实验综合探究）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习加试题增分练集训2 第31题化学实验综合探究的全部内容。
集训2 第31题化学实验综合探究类型一物质制备定性分析实验探究1．氨基甲酸铵(NH2COONH4）是一种白色固体,易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式:2NH3（g)＋CO2(g）NH2COONH4（s) ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q>0)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（1）发生器用冰水冷却的原因是_____________________________（答两点）.（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________________________。
(3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________（填操作名称）.为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填序号).a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40 ℃以下烘干（4)尾气处理装置如图所示。
浓硫酸的作用:_______________________________________。
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 已知常温下溶液的。
溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A.常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为B.溶液中：C.溶液中：D.常温下，的电离常数大于的第一步电离常数2. 室温下，等体积的 和溶液，以下说法正确的是（ ）A.两溶液中由水电离出的 前者小于后者B.两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C.两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D.两溶液分别与其体积相等的 溶液混合后，都呈中性3. 时，中浓度是（ ）A.B.C.D.4. 下列实验或操作方法正确的是（ ）0.1mol ⋅ N HC L −1H 4O 3pH =7.8pH ∶=K 1K 2102.9N HC H 4O 3c(HC )>c(N )>c(O )>c()O −3H +4H −H +N HC H 4O 3c(N )+c(N ⋅O)+c()=c(C )+c(C )+c(HC )+c(O )H +H 3H 2H +O −3H 2O 3O −3H −N ⋅O H 3H 2C H 2O 3pH =2HCl C COOH H 3c()H +pH =12NaOH 25C ∘0.005mol/L Ba(OH)2H +1×mol/L10−121×mol/L10−135×mol/L10−125×mol/L10−13用蘸有待测液的铁丝，检验 B.从食盐水中提取氯化钠 C.鉴别和 D.装置除去中的 5. 常温下，在某一元碱的溶液中滴加的盐酸，其与加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
2023-2024学年全国高考专题化学高考复习考试总分：60 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.“”消毒液与洁厕灵（主要成分）混合增强消毒效果B.汉代烧制出，“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.泡洙灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D.盐碱地（含较多）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2. 现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A.B.C.D.3. 已知：，如果要合成 所用的起始原料可以是（ ）A.甲基，丁二烯和丁炔B.，戊二烯和丁炔C.，二甲基，戊二烯和乙炔D.，二甲基，丁二烯和乙炔4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）84HCl N C a 2O 3CO CO 2O 31mol 1:1:11:2:33:2:16:3:22−−13−2−13−2−23−−13−23−−13−选项实验目的实验操作比较氯和碳的非金属性向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入 溶液鉴别蚕丝和人造纤维 将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯火焰上灼烧并闻气味验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入紫色的高锰酸钾溶液中检验溶液中的 取待检液于试管中，加入 溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验A.B.C.D. 5. 已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（ ）A.是银白色质软的金属B.形成价化合物C.溶液显酸性D.铊的金属性比铝强6. 纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中制备纳米，其装置如图甲、乙。
安徽省定远二中高三（最后冲刺）新高考化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a极有2、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl3、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)4、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是A．H2O 是氧化产物B．H2O2 中负一价的氧元素被还原C．PbS 是氧化剂D．H2O2在该反应中体现还原性6、关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是A．原子半径P>S>ClB．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氢化物的稳定性PH3<H2S<HClD．元素的非金属性P>S>Cl7、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuB室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HBC加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解一定产生了乙烯D 室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和10.0 mol/L的浓硝酸中Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D8、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
2021届高三化学下学期3月领军考试试题（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的某某，某某号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 P 31 S 32Cl 35.5Fe 56Co 59Zn 65Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C.月球的土壤中吸附着百万吨的氢－3(32He)，3为质量数D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用8.盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是A.1 mol该分子中含有26 mol氢原子B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.苯环上的一氯取代有4种同分异构体9.用下列实验操作、现象及结论描述正确的是10.是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是A.14W与14R的中子数相同B.离子半径：Z>Y>XC.W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y11.某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(Li x C6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li＋在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li＋从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。
2021年高考考前冲刺30天训练（二）化学含解析在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NAB．lmolCl2溶于水转移电子数为NAC．1L0.1mol·L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1NAD．标准状况下，11.2L N2和02混合气体中所含分子数为0.5NA2、已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于( )A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol3、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A．5种 B．6种C．8种 D．9种4、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3﹣5、下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2．A．①② B．①④ C．①③ D．②③6、已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（）A．Q1=Q2=98.32 B．Q1＞Q2＞98.32C．Q2＜Q1＜98.32 D．Q1＜Q2＜98.327、X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低8、如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（）A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH﹣向b极移动第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为（2）常温下，用0.01mol·L﹣1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH 与NaOH溶液体积的关系如图所示．①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：②c点溶液中各离子浓度由大到校的顺序为③b点溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O）④a点溶液中c（Na+） c（HN2O）+c（N2O）（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= ．10、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．①使酚酞溶液变红是因为．②加入MnO2反应的化学方程式为．（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．①添加稀盐酸的仪器名称是；B装置的作用是．②必须检验氢气纯度的原因是．③设置装置D的目的是．④你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）．11、金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B 溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：M 、F 、G ．（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式．（3）除去气体C中的气体E的化学方法是．（4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是 mL（5）D→C反应的化学方程式是．（6）M与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为．12、【选修五有机化学基础】乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：请回答下列问题：（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是．（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：，D的核磁共振氢谱有组峰．（3）乙偶姻中官能团的名称是；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种．（4）写出下列反应方程式E→乙偶姻；F→G；H→I．参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。
（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习加试题增分练集训3 第32题有机化学综合题的突破编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习加试题增分练集训3 第32题有机化学综合题的突破）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习加试题增分练集训3 第32题有机化学综合题的突破的全部内容。
集训3 第32题有机化学综合题的突破1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：(1）由B→C的反应类型为____________。
(2）写出A与浓溴水反应的化学方程式：___________________________。
（3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体，E的结构简式为________________________________________________________________________.（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_____________。
①属于α。
氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种;③分子中含有两个甲基。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(H2COCH2），写出以邻甲基苯酚(OHCH3)和乙醇为原料制备OCH2COOCH2CH3CH3的合成路线流程图（无机试剂任用)______________________________________________________________。
2022-2023学年高中高考专题化学高考复习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A.B.C.D.2. 已知某二元酸在水中电离分以下两步：，。
某温度下，向溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如图。
下列说法正确的是A.该溶液B.从点到点水的电离平衡正向移动C.图像中点对应的溶液中D.若点对应的溶液，则溶液中为3. 下列物质分类正确的是（ ）A.、、均为酸性氧化物B.、的水溶液均能导电，所以、均是电解质C.是弱酸，所以是弱电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物CuO →Cu →H 2O 2O 2CaC →C O 3O 2FeC →FeC l 2l 3R H 2O 4R ⇌+HR H 2O 4H +O −4HR ⇌+R O −4H +O 2−420mL0.1mol/LNaHRO 4cmol/LNaOH NaOH NaOH pH =13G H F 2c (N )=3[c (HR )+c (R )]a +O −4O 2−4E pH =20.1mol ⋅R L −1H 2O 4c ()H +0.11mol ⋅L −1SO 2SiO 2CO NH 3CO 2NH 3CO 2HClO NaClO4. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、﹑。
已知该反应中只发生如下过程：。
下列说法正确的是（ ）A.和是反应物B.产物中一定有C.是氧化剂D.反应需要5. 在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（ ）A.B.C.D.6. 化学与生活、生产、社会的可持续发展密切相关。
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。
编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．② B．①③ C．②④ D．①②③④解析①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。
④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。
答案A2．(2021?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是( )。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－解析本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。
0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。
第31题 化学基本理论综合题题组一 以生产科研为背景的综合题1．以CH 4和H 2O 为原料制备甲醇的相关反应如下： Ⅰ.CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋206.0 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH ＝－129.0 kJ·mol －1(1)写出CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CH 3OH(g)和H 2(g) 的热化学方程式：__________________。
(2)若在100 ℃时，将1.0 mol CH 4(g)和2.0 mol H 2O(g)充入100 L 真空的密闭密器中，在一定条件下发生反应Ⅰ，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据：时间(min)0 24 68n (CH 4)/mol 1.0 n 10.4n 3n 4n (H 2O)/mol2.01.6n 21.21.2①在上述条件下，从反应开始直至2 min 时，用CH 4表示该反应的平均反应速率为________。
②n 1＝________ mol ，n 2＝________ mol ，n 3________n 4(填“>”、“<”或“＝”)。
③100 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数为________(保留2位有效数字)。
(3)在压强为0.1 MPa 、温度为200 ℃的条件下，将2.0 mol CO 与3.0 mol H 2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的13，其他条件不变，下列说法中正确的是________。
A ．平衡常数K 增大B ．正反应速率增大，逆反应速率减小C ．CH 3OH 的物质的量增加D ．重新平衡时c (H 2)/c (CH 3OH)减小(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸气重整法。
该方法的主要反应为CH 3OH(g)CO(g)＋2H 2(g)，此反应能自发进行的原因是__________________。
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下以Ag/CeO 2—ZnO 为催化剂，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。
则当n O 2n CH 3OH＝0.25时，CH 3OH 与O 2发生的主要反应的化学方程式为______________。
答案 (1)CH 4(g)＋H 2O(g)CH 3OH(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋77.0 kJ·mo l －1(2)①0.002 mol·L －1·min －1②0.6 1.4 ＝ ③4.6×10－3(3)CD (4)①该反应是一个熵增加的反应，即ΔS >0 ②2CH 3OH ＋O 2――→催化剂△2HCHO ＋2H 2O 解析 (1)Ⅰ式与Ⅱ式相加得CH 4(g)＋H 2O(g)CH 3OH(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋77.0 kJ·mol －1。
(2)用H 2O 表示的该反应的平均反应速率v (H 2O)＝0.4 mol÷100 L÷2 min＝0.002 mol·L－1·min －1，则用CH 4表示的该反应的平均反应速率v (CH 4)＝v (H 2O)＝0.002 mol·L －1·min －1。
根据反应方程式计算可得n 1＝0.6 mol ，n 2＝1.4 mol ，再根据表中的数据可知6～8 min 反应已达到平衡，故n 3＝n 4。
(3)反应Ⅱ的正反应是气体体积减小的反应，减小体系体积相当于增大压强，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增大得更快，平衡向正反应方向移动，CH 3OH 的物质的量增加；根据化学平衡移动原理可知，重新达到平衡时，c H 2c CH 3OH减小；平衡常数仅与温度有关，增大压强，平衡常数K 不变；综上分析，C 、D 项正确。
(4)①该反应为分解反应，反应的ΔH >0，反应能自发进行，说明该反应的ΔS >0。
②分析坐标图可知，当n O 2n CH 3OH＝0.25时，CH 3OH 与O 2反应主要生成HCHO 。
2．由生物质能通过绿色化学途径制取氢气是当前能源发展的一个重要方向。
如图表示的是以CaO 为吸收体，将生物质经与水蒸气反应制取H 2的流程(生物质简写为C)。
其中气化炉和燃烧炉中分别发生的主要反应如表所示：气化炉燃烧炉①C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH＝＋131.6 kJ·mol －1②CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41.2 kJ·mol －1③CaO(s)＋CO 2(g)CaCO 3(s) ΔH ＝－178.3 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.8 kJ·mol－1⑤CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) K请回答下列问题：(1)气化炉中的总反应为C(s)＋2H 2O(g)＋CaO(s)===CaCO 3(s)＋2H 2(g) ΔH ＝________kJ·mol －1。
(2)燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供。
如果生成1 mol CaO ，至少需通入纯氧________ mol 。
(3)下表列出的是当只改变温度或压强时，反应⑤中CO 2的浓度和CaCO 3的残留率的变化。
时间/minc CO 2/104 mol·L －15 10 15 20 25 T 1 0 1.5 2.3 4.0 4.0 4.0 T 21.01.82.83.13.1时间/min CaCO 3的残留率/%0 5 10 15 20 25 p 1 1 0.90 0.83 0.75 0.75 0.75 p 210.580.350.310.300.30由表中数据可知，随着温度升高，反应⑤K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”)，T 1________T 2(填“>”或“<”，下同)；随着压强增大，CaCO 3的分解率减小，则p 1________p 2。
(4)在一定温度、压强时，H 2的变化量等于CO 的变化量，当气化炉内压强增大时，H 2的含量会明显增大。
若起始时c (H 2)∶c (CO)＝3∶2，请根据φ(H 2)的变化，在图中补充完整φ(CO)的变化图示。
(5)当生物质的量一定时，随着水蒸气与氧气的投料比γ＝m H 2Om O 2的增大，CaCO 3的分解率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因为________________________________ ______________________。
答案 (1)－87.9 (2)0.453 (3)增大 > > (4)如图所示(5)减小 当水蒸气与氧气的投料比γ＝m H 2Om O 2增大时，将促进反应①②正向进行，反应④的反应程度减小，不利于反应⑤进行，造成CaCO 3的分解率减小解析 (1)根据盖斯定律，由①＋②＋③可得总反应的ΔH ＝－87.9 kJ·mol －1。
(2)再生成1 mol CaO 需要吸收178.3 kJ 热量，则需要燃烧n (C)＝178.3 kJ393.8 kJ·mol－1≈0.453 mol，则至少需通入0.453 mol O 2。
(3)分析表中数据可得，T 1先于T 2达到平衡状态，则T 1>T 2，平衡后T 1时CO 2的浓度高于T 2时CO 2的浓度，说明温度升高平衡正向进行，K 值增大；因随压强增大，CaCO 3的分解率减小，且p 1先于p 2达到平衡状态，则p 1>p 2。
(4)由压强增大，H 2的物质的量增大可知，压强增大有利于反应②、③的进行，体系中CO 、H 2O 的物质的量减少。
(5)当水蒸气与氧气的投料比γ＝m H 2Om O 2增大时，将促进反应①②正向进行，反应④的反应程度减小，不利于反应⑤进行，造成CaCO 3的分解率减小。
3．聚乙烯塑料在生产中有广泛应用。
工业上，由乙苯和二氧化碳催化脱氢可制备苯乙烯，化学方程式如下：请回答下列问题：(1)苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为__________。
立方烷(C 8H 8)的键线式结构如图所示，它和苯乙烯的关系是__________(填“同位素”、“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”)。
(2)乙苯在二氧化碳气氛中分两步反应：ΔH 1＝＋117.6 kJ·mol －1②H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1由乙苯与CO2制苯乙烯反应的ΔH＝__________。
该反应自发进行的条件是________(填序号)。
A．较高温度下自发 B．较低温度下自发C．任何温度下不自发 D．任何温度下自发(3)以熔融碳酸盐(MCO3)为电解质，一氧化碳—空气燃料电池的负极反应式为__________。
在标准状况下，11.2 L氧气参与反应，理论上转移的电子数为________。
(4)温度为T1时，该反应的平衡常数K＝0.5。
在2 L的密闭容器中加入乙苯和二氧化碳，反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0 mol。
①该时刻上述化学反应中CO2的v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情况不能说明上述反应在该条件下达到平衡状态的是________(填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度不变C．CO的正、逆反应速率相等答案(1)同分异构体(2)＋76.4 kJ·mol－1 A(3)CO－2e－＋CO2－3===2CO22N A(或1.204×1024)(4)①＝②B解析(1)苯乙烯与立方烷的化学式均为C8H8，结构不同，互为同分异构体。
(2)①＋②得总反应式ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋117.6 kJ·mol－1－41.2 kJ·mol－1＝＋76.4 kJ·mol－1，该反应为正向熵增的吸热反应。
(3)负极CO被氧化为CO2，计算转移电子数，可直接计算O2得到的电子数。
(4)①通过K与Q的比较确定反应进行的方向，从而判断v正与v逆的大小。
②该反应是在恒容条件，反应前后气体分子数可变的可逆反应，且反应物、生成物都是气体，混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的标志。
题组二以环境保护为背景的综合题1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)催化剂2CO2(g)＋S(l) ΔH(1)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566 kJ·mol－1S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296 kJ·mol－1则反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。
